Сулфида и хидросулфидес. Хидросулфид и амонијум сулфид

Би сулфиди обухватају органске и неорганске хемијска једињења, атом сумпора у свом молекулу је куплован са неким металима или неметала. За неорганске сулфида типична једињења су водоник сулфида (Х2С), који припадају класи киселина и амонијум-сулфида (формула (НХ4) 2С), припадају класи соли. Такодје сулфиди метала и неметала ц опште формуле КкСи (где је К - је метал или неметала катјон, и С - кисели водоник сулфид остатак, к и и - количина металних катјона и ањона киселине остатка у молекулу, респективно), се односе на класу соли. На пример, гвожђе сулфид (ИИ) ФеС. Органиц сулфиди - хемијска супстанца, атом сумпора у њиховом молекулу повезан са угљоводоничних радикала. Овај мерцаптидес (тиоетри) опште формуле РСР 'и Р и Р' - угљоводоничних радикала.

Све хемијска једињења чији молекули садржи атом метала, и атома неких неметала (бор Б, фосфор П, силицијума Си, арсеник Ас), повезане са атомом сумпора (С) са степеном оксидације једнак минус 2, генерално сматрају соли Х2С водоник сулфида . Неоргански сулфиди (осим Х2С), нпр сулфид, амонијум сулфид или бор, претпоставља се да просјечна соли, јер су оба атома киселине водоника на водоник сулфид су замењени другим катјонима. Уколико водоник сулфид у киселини, само један атом замењен катјона (што је типично за земноалкалних и алкалним металом), со ће бити формирана киселине. Примери неорганских хидросулфидес (бисулфиде супротном) могу бити једињења као што су амонијум хидросулфида (НХ4ХС Формуле) или натријум хидросулфида (НаХС). У хидросулфидес молекула, за разлику од сулфид или нека кисела ањон остатак је ХС-. Органиц хидросулфид укључују меркаптани (тиоли и тхиоалцохолс) опште формуле РСХ, где је Р - угљоводонични радикал. Мерцаптидес и меркаптани одликује богатим номенклатури, па је потребно додатно разматрање.

Већина сулфида има свијетлу боју. У води и растворљиви само амонијум сулфид и сулфиди алкалних метала. Практично нерастворљив у води, преостале металне сулфиде. Пошто су сулфиди су водоник сулфид соли слабих киселина, њихове водорастворне представници могу бити хидролизована. За сулфида формираних метале са високом оксидационог стања, или ако им хидроксиди слабе базе (нпр Цр2С3, Ал2С3, итд), често неповратно хидролизу прихода. Сулфиди су благе редукциона средства, реагују са атмосферским кисеоником на повишеним температурама да формирају соли, у којима атом сумпора има већи степен оксидације, попут сулфата и сумпор диоксида. амонијум сулфид се користи у фотографији, у текстилној индустрији. Сулфида се користе као полупроводничких материјала, фосфора, у медицини, у пољопривреди.

Сулфиди могу бити произведени помоћу различитих метода. Амонијум сулфид (познат као друго име ове соли - диамонијум сулфид) је припремљен реакцијом хидроген сулфид са вишком амонијака: Х2С + 2 НХ3 → (НХ4) 2С. киселине водоник сулфида отпорнији је гвожђе сулфида ФеС, који могу се раставити само загревањем у вакууму за њено добијање (ово је један од многих познатих метода) путем неповратне реакцијом са сумпор гвожђем: Фе + С → ФеС.

Молекулска тежина амонијум сулфида и 68.14. .. Е м Гросс-формула Хилл система може написати као: Х8Н2С. По изгледу подсећа соли безбојних кристала. Амонијум сулфид на 20 ° Ц је лако растворљив у води. Растворљив у етанолу. Ова хигроскопан супстанца способна да апсорбује влагу. У слободној држави не добије амонијум сулфид. Пошто (НХ4) 2С соли нестабилна, онда њене водени раствори су близу и водоник сулфид тиме састоје углавном од мешавине НХ3 и НХ4ХС, и воденим растворима (НХ4) 2С је безбојна течност са мирисом амонијака и водоник-сулфида. Реакциони раствор је базност са пХ на 9,3. Кристали чврстог соли је немогуће разликовати, чак иу јаком хлађења раствора. Као резултат оксидације атмосферским кисеоником и формирање полисулфида, амонијум сулфид Раствор брзо постаје жута. Стога сулфид решење треба чувати у боци испуњен до чепом и чврсто затворена.

Молекуларна тежина је амонијум хидросулфид и 51,11. .. Е м Гросс-формула Хилл система може написати као: Х5НС. Со у изгледу је безбојна ромбичан кристала. Густина соли једнака 0,89 г / цм3. Тачка топљења 120 ° Ц (под притиском). На собној температури испаравања и сублимација реагенса паре. Ово једињење је испарљив на собној температури. Супстанца је лако растворљива у етил алкохолу и хладне воде, топле воде или загрева са малим подела. Реакције водене алкално. У ваздуху способна амонијум хидросулфид оксидира, па га из безбојног раствора када се чува брзо постаје жута услед формирања полисулфида. Амонијум хидросулфид могу да се припреме директно реакцијом амонијака са водоник-сулфида у диетил (сумпора) или пропуштањем ваздуха на 0 ° Ц у једном раствором амонијака у вишку водоник сулфида од реакционе једначини: НХ3 + Х2С → НХ4ХС.