Хемијска реакција једначина - конвенционалне хемијске реакције пост

Да се поједностави хемијске процесе и бољу перцепцију њиховог Реакција једначина се користи. То је условна унос интеракција супстанци са међусобно и, као последица, формирање нових производа. Са овим схематском "слику", за поштовање закона очувања масе супстанце која се користи нумеричке коефицијенти. Овај опис хемијских реакција које користе бројеве и симболе предложене у 1615 Жан почело. Касније, након отварања стехиометријом закона почели да користе квантитативне вредности.

Хемијска реакција једначина је написан на следећи начин:

1. Са леве стране у схематски "слике" су супстанце између којих интеракција између њих је постављен знак "+". На левој страни - реакциони продукти, тј, нова једињења која се формирају. Између леви и десни делови постављени стрелицу указује на смер реакције. На пример, Ц + Д → ЛЕ.
2. Затим су коефицијенти су распоређени, чији је задатак "на ниво", то јест да број сваки тип атома пре реакције била једнака броју атома након тога. Тако је "рад" закон одржања масе. На пример, 2ХЦл - Х ₂ + Цл _2.

Постоји реакција Кинетичка једначина која изражава зависност протока хемијске процеса на концентрацију супстанци неизреагованог. Једноставне такве реакције у једном кораку, шематски написати као: В = к [А _1] н ¹ * [А _2] н ^{2, где}

В - брзина реакције;

[А _{1], [2 А]} - концентрација материје;

К - константа брзине реакције, што зависи од природе неизреагованих материја и температуре;

н ^1, н ² - ред реакције.

Уколико реакција наставља у неколико корака, а затим чине систем кинетичких једначина, од којих ће сваки бити описани одвојено.

Такође посебна врста је јонски реакција једначина која ради његовог припремања има могућности као снимљени њима супстанце су у облику јона. Таква хемијска интеракција запис схематски типична само за реакције супституционе и размену у воденим растворима или легура, током којег се формира талог, слабо несоцијалан супстанца (вода) или гас се производи. На пример: улазак у хемијске реакције, хлороводоничне киселине и хидроксид калијума, где је со формирана и воде.

ХЦл + КОХ- КЦл + Х ₂ О

Врите података супстанцу у облику јона, са изузетком воде, ас не оградити. Ова једначина зваће се потпуни реакција јонски.

Х ^{+ +} Цл ^{- +} К ^{+ + ОХ - --К + + Цл} - + Х ₂ О

Сада, у овој шеми, по принципу сличности, лево и десно од "цут" понављају јоне и да:

Х ⁺ + ОХ ^- - Х ₂ О.

Чак Редок реакција, карактерише променом оксидационог стања атома имаће посебну шематски цртеж у снимање. Атоми потребни да се одреди која је променила стање оксидације, и створи електронски равнотежу, на основу чега онда организовати коефицијенте.

Дакле, хемијска реакција једначина схематски виду све комплексан процес формирања нових супстанци декомпозиције, једињења супституције и размене. Она такође обезбеђује квалитативне и квантитативне информације о реактаната и продуката реакције.