Алкални метали

Алкални метали - франциум, цезијум, рубидијум, калијум, натријум, литијум - тзв због чињенице да облик алкалног реакцијом са водом. Због високе способности реаговања ове елементе треба складиштити под слојем минералног уља или керозин. Најактивнији ових једињења се сматра франциум (радиоактивна).

Алкални метали - супстанце меки, силвери цолор. Њихов свеже цут површина има карактеристичан сјај. Алкални метали се топе и кувајте на ниским температурама, имају велику топлотну и електричну проводљивост. Они такође имају ниску густину.

Хемијске особине алкалних метала

Супстанце су јак редукциони агенс, једињења показују степен оксидације (уникуе) +1. Са повећањем атомска тежина алкалних метала и повећаном смањује способност. Скоро сви једињења су растворљиви у води, они су јонско у природи.

Са умереном грејање алкалних метала запали у ваздуху. У комбинацији са водоником формирају материја хидриди соли налик. производи сагоревања су типично пероксиди.

Алкалних метала оксида су жути талог (оксида рубидијум и калијума), вхите (оксиди натријума и литијума) и наранџаста (цезијум оксид) боја. Ове оксиди способни да реагују са водом, киселинама, кисеоника, киселине и амфотеричних оксида. Ове основне карактеристике су својствене за све њих и има изражен карактер.

пероксиди алкалних метала - прах жуто-беле боје. Они су способни да реагују са угљен диоксид и угљен моноксид гасова, киселине, неметала, вода.

хидроксиди алкалних метала су растворљиви у води, беле чврсте материје. У ова једињења су приказани (довољно светле) основна својства базе. Литијум база Франз силе и степен растворљивости у повећава воде. Хидроксида сматра довољно јаке електролите. Реагују са солима, амфотеричних хидроксида и оксида, одређених неметала, киселине оксида. Осим једињења са литијум остатком показују термичку стабилност. Калцинација литијум хидроксид њен распад у воду и оксида. Поменута једињења су добијена помоћу електролизом воденог растворима хлорида низа метаболичких реакција. Хидроксиди обрађена и реакцијом компоненти (или оксид) и водом.

Скоро сви соли описане метала тхе (осим за неке литијума соли) су растворљиви у води добро. Формирана слабих киселина, слани раствори имају реакционог медијума (алкалне) услед хидролизе формираног соли, као јаке киселине нису хидролизује. Уобичајени соли су камен (натријум) со, силиката лепка (водено стакло), калијум нитрат, бертолетова со, калијум перманганат, флаширана сода, сода пепела, и други.

Сва алкалних једињења имају способност да промени боју пламена. Користи се у хемијској анализи. Стога, фламе кармин црвено бојене са литијум јона, љубичастом - калијума јона у жуто - натријум беличасте пинк - рубидијум, љубичасте-Ред - цезијум.

С обзиром на то да су сви алкалне најмоћнијих смањење агенти, могу да добију растопљеног соли електролизом.

Коришћење алкалног метала

Елементи се користе у различитим областима људског деловања. На пример, цезијум се користи у фотоелектричних ћелијама. Легура лежаја се користи као катализатора литијума. Натријум је присутан у гас сијалице, нуклеарних реактора као хлађење. Активност Истраживање се користи рубидијум.