Амонијум нитрат

Цхемицал амонијум нитрат, НХ4НО3 формула која, дуго времена познат хемичарима, али у 1659 је отворила ИР Глаубер. У литератури, шири друго име за овог једињења - амонијум нитрат. Споља амонијум нитрат је бели кристали имају високу хигроскопношћу. Тачка кључања једињења је 235 ° Ц и 169.6 ° Ц са амонијум нитрата почне да се топи. Постоји неколико кристалних модификација које су веома значајан утицај на хемијским и физичким својствима и његовог обима.

На пример, ове разлике су да различите модификације имају различит кристални облик решетке. Укупно има пет таквих модификације. За први модификације карактерише кубног облику кристалне решетке, за 2. и 5. - тетрагоницхескаиа за 3. и 4. - орторомбичном. Тако као последица преласка из једног једињења у другу модификацију откривена постепен али стабилан раст обима јединичне ћелије. Ова особина чини разлику у хемијским својствима. Тако, на пример, модификација ИВ материјал има густину 1.725 г / цм3, температура топљења је већ 139,4С °.

Растворљивост амонијум нитрата као што следи: стотину грама воде на 0 ° Ц 119 грама супстанце је растворен на температури од 25 ° Ц 212 грама већ растворен, а на 50 ° Ц - 346 грама амонијум-нитрата. Додатно, амонијум нитрат може бити растворен у пиридину, метанол и етанол. Веома важна карактеристика једињења делује да је радње удара, или када се температура од преко 270 ° Ц, амонијум-нитрат распада, изазивајући експлозивне ефекат.

Са индикатори могу дефинисати киселој средини, који садржи амонијум нитрат хидролизе са његовим учешћем је реакција једначина који се може написати као: НХ4НО3 + Х2О = НХ4ОХ + ХНО3 . Амонијум нитрат реагује са алкалним растворима. Као резултат таквих реакција за производњу амонијака, а сама реакција процес делује као квалитативни реакција на амонијум нитрат.

Генерално, супстанца добијена спровођењем неутрализацију од 60% ХНО3. Пошто за неутрализацију средство које се користи НХ3 у гасовитом стању. У врелини процесу ослобађа, која се односи на испаравања раствора амонијум нитрата и добијеног материјала у облику гранула.

Најчешћа употреба амонијум нитрата био у пољопривреди, као вредног азотног ђубрива. Активно једињење користи у производњи експлозива, као реагенса - као растварач цирконијума у горивих елемената, приликом регенерације рада нуклеарног отпада. Физичке и хемијске особине проузроковати трајно повећање потражње у суштини, тако да његова производња је у сталном порасту и данас достиже 20 милиона тона годишње, са прерачуна материје на азота акцији.

Амонијум нитрат могу се добити у лабораторији у складу са најстрожијим безбедносне мере и прописима о сигурности. За ту сврху, у леденом купатилу мешањем производе високо разређује азотна киселина и амонијум хидроксид (водени амонијак). Да спроведе такву реакцију је најбољи даљински, нпр уз коришћење манипулатора, и бити на довољно сигурној удаљености од локације мешаног раствора. Извођење реакције састоји у сталном киселине помешан у раствору амонијака у периодичног прегледа индикатора (лакмуса) оствари неутралне реакције стање. На исти начин и обезбеђује контролу реакције. Када се прекорачи киселу средину - су додати у раствор алкалне компоненте, и обрнуто.