Gustina азот

Азот - хемијски елемент периодног система, означени словима Н и имају редни број 7. Постоји молекул Н2, се састоји од два атома. Овај хемијски је безбојна, без мириса и укуса гаса је инертан под стандардним условима. Густина азота под нормалним условима (на 0 ° Ц и под притиском од 101,3 кПа) једнака је 1.251 г / дм3. Елеменат је део атмосфере Земљине у количини од 78,09% његове запремине. То је први пут откривена као компонента ваздуха шкотски лекар Даниел Рутхерфорд у 1772.

Течни азот представља цриогениц течност. На атмосферском притиску да кључа на - 195,8 ° Ц Стога се може складиштити само у изолованим пловила, који су челичне резервоари за набавку течног гасовима или Девар боцама. Само у том случају може да се складишти или транспортује без икаквог губитка због испаравања. Ас сувим ледом (течни угљен диоксид, иначе познат као угљен диоксид), течни азот се користи као расхладни флуид. Осим тога, користи се за криопрезервација крви, репродуктивних ћелија (сперматозоида и јаја), као и других биолошких узорака и материјала. Он је тражио, и у клиничкој пракси, на пример, у криотерапије у уклањању цисте и брадавице на кожи. густина течности азот једнак 0,808 г / цм3.

Многа индустријски важни једињења као што азотна киселина, амонијак, органских нитрата (експлозива, горива) и цијанида садрже Н2. Изузетно јаке везе елементарна азота у молекулу узрокује тешкоће за учествовање у хемијским реакцијама, је због своје инерције под стандардним условима (температура и притисак). Укључујући ових разлога Н2 од великог значаја у многим научним и индустријским областима. На пример, потребно је одржавати ин ситу притиска у експлоатацију нафте или гаса. Било њене практичне или научне апликације захтева да зна шта је густина азота при одређеном притиску и температури. Из закона физике и термодинамике познато је да при константној запремини са порастом температуре ће повећати притисак и густину гаса, и вице верса.

Када и зашто је потребно да знамо густину азота? Обрачун овог параметра се користи при дизајнирању процеса који се дешавају користећи Н2, у лабораторији и у производњи. Користећи познату вредност густине гаса, могуће је израчунати масу са одређеним обимом. На пример, познато је да узима запремина гаса под нормалним условима 20 дм3. У овом случају, могуће је израчунати тежина: м = 20 • 1.251 = 25,02 г Ако услови осим стандарда, и познатог обима Н2 под овим условима, мора прво пронаћи (за директоријуме), густину азота при дефинисаној притиску и температури, и ова вредност се затим помножи са запремином коју заузима гас.

Такви прорачуни се изводе на продукцију у припреми материјалних биланса процесних јединица. Они су неопходне за вођење технолошких процеса, избор инструмената, прорачун техничких и економских параметара, као и више. На пример, након што је зауставио све хемијску апаратуру производње и цеви морају пре почетка и терминала која се поправља прочишћена са инертним гасом - азот (то је најјефтинији и најприступачнији од, на пример, хелијум или аргон). Обично, они су ваздух у таквом количина Н2, што је неколико пута обим возила или цевовода, једини начин да се уклони из система запаљивих гасова и пара и елиминацију експлозију или пожар. Планирање заустављање операције пре поправке, техничар, знајући обим и густину система је испражњен од азота Н2 израчунава масу, која је потребна за дување.

Поједноставити калкулације, које не захтевају прецизност, прави гасови изједначавају на идеалног гаса и користе авогадров закон. Од тежине 1 мол Н2 нумерички једнака 28 грама, и 1 молу било запремине идеалног гаса заузима 22,4 литара, густина азот је једнака 28 / 22.4 = 1.25 грама / литар = 1,25 г / дм3. Овај метод се може применити на брзо наћи густину за сваку гас, а не само Н2. То се често користи у аналитичким лабораторијама.