Сумпора (Лат сумпор.) - неметала елемента. Хемијски симбол С, серијски број у периодном систему - 16 Валенце сумпора је постављен још пре проучавања структуре атома. Његова вредност се одређује на основу својства замену, привлаче или прикључите низ других атома или група. Касније, истраживачи су открили улогу негативно наелектрисаних честица (електрона) у случају хемијску везу.
Валенце сумпора: ком конкретном атоми утицати на њену вредност?
Најчешћи хемијски елемент на Земљи је на 16. месту. Се јавља у облику светлих жутих кристала или праха у стенама у близини активних и неактивних вулкана. Најпознатији природна једињења - сулфиди и сулфати.
Карактеристике елемената и супстанци:
- Јак неметала.
- Би електронегативности (ЕО) или способност да се привуку електрони сумпора приносе само флуор, кисеоник, азот, хлор и бром.
- Реагује са металима и неметала, једноставних и комплексних једињења.
Разлике у особинама зависе од структуре и стања атома, разлике у вредности ЕО. Хајде да видимо шта може бити у валенцији од сумпорних једињења. Хемијским понашање зависе од структуре моћи коверата, број и распоред спољних електрона у атому.
Зашто валенце је другачија?
Стабилне изотопи су природни сумпор са масовним бројем 32 (најчешће), 33, 34 и 36. Свака од тих атома нуклида 16 садржи позитивно наелектрисаних протона. У простору у близини језгра крећу са огромном брзином од 16 електрона. Они су бескрајно мале, негативно наелектрисане. Мање привлаче нуцлеус (Лоосер) 6 екстерних честица. Неколико или сви они су укључени у формирање различитих врста хемијских веза. Према савременим концептима валенца сумпора одређује по броју креираних цоммон (бондинг) електрона парова. Обично илустрације спољних честице које учествују у процесу, коју заступа тачке око хемијским симболом.
Као валенце зависи од структуре атома?
Са структуром може показати нивое и поднивое (с, п, д) коришћењем енергије дијаграм из којег валенца сумпора је зависно формула. Два супротно усмерене стрелице симболизацију упарени, један - неупарених електрона. Спољашњи простор атом сумпора орбиталс облик честица 6 и 8 је неопходно за стабилност правила октета. Валенце Конфигурација схелл одражава формулу 3с23п4. Електрони унфинисхед слој имају велику резерву енергије, која узрокује нестабилно стање атома. У циљу постизања стабилности атома сумпора захтева два додатна негативна честице. Могу да се добију у току формирања ковалентне са другим елементима или због апсорпције два слободних електрона. У овом случају, сумпор је валентна ИИ (-). Исту вредност се може добити коришћењем формуле: 8 - 2 = 6, где је 6 - је група број у коме се елемент.
Тамо где су једињења у којима је валенца сумпор ИИ (-)?
Елемент привлачи или потпуно уклања електроне од атома са нижом вредношћу Електронегативност према Паулинг скали. Валентности ИИ (-) приказан је у сулфида метала и неметала. Опсежна група таквих једињења се налази у саставу стена и минерала су од великог практичног значаја. Ово укључује пирит (ФЕС), спхалерите (ЗнС), галена (ПБС), и друге супстанце. гвожђе сулфида кристали имају леп тен боју и сјај. "Фоол с Голд" минерална пирит се често назива. За метале из својих рудама изведена калцинисањем или смањење. Водоник-сулфид Х2С има исте електронске структуре, као што је вода. Порекло Х2С:
- ослобађа приликом распада протеина (нпр кокошја јаја);
- Ниче вулканским гасовима;
- То се акумулира у природним водама, уља;
- пуштен у шупљине у земљиној кори.
Зашто је формула валент оксида сумпора СО2?
Формула диоксид указује да један атом сумпора у молекулу везан за два атома кисеоника, од којих сваки мора бити 2 до електрона октета. Добијена веза је по природи поларни ковалентне (ЕО више кисеоника). Валентност сумпора у овом једињењу има вредност ИВ (+), јер атом сумпора електрон 4 расељено према два атома кисеоника. Формула се може написати као: С2О4, али према правилима треба смањити 2. диоксидом када се раствори у облицима воде јони сумпорастом киселином су слаби. Његове соли - сулфити - јака смањење агената. СО2 гас је интермедијер у производњи сумпорне киселине.
Које супстанце сумпора показује највећу валенце?
Оксид или СО3 С2О6 - безбојна течност на температурама испод 17 ° Ц, се стврдне. У једињењу СО3 представља валенца кисеоника ИИ (-) и ВИ (+) сумпор. Виши оксид раствара у води и формира јаку дибазични сумпорне киселине. За велику улогу у процесу производње супстанца под називом "хлеб хемијске индустрије." Значајна улога у економији и медицини припада соли киселина - сулфате. Користите хидратисани калцијум (гипс), натријум (Глауберова со), магнезијум (енглески или огорчени со).
Формирање различитих типова хемијских веза могу учествовати 1, 2, 3, 4, 6, спољашње електроне. Зовемо могућег валентну сумпор, с обзиром да постоје ретке и нестабилно једињење: И (-), ИИ (-), ИИ (+), ИИИ (+), ИВ (+), ВИ (+). Други Позитиван валенце елемент стиче моноксид СО. Најчешћи Вредност ИИ (-), ИВ (+), ВИ (+) показује сумпора у саставу групе супстанци које имају индустријски, пољопривредни и медицински значај. Њена једињења се користе у производњи ватромета.
Велики проблем представља хватање отпадних гасова, укључујући штетне за људе и околину сумпор оксида ИВ (+), ВИ (+ ) и хидроген-сулфида. Установљена технологија за обраду ових отпадних гасова и њихово добијање од сулфата сумпорне киселине. У том циљу, хемијске фабрике подигнута у близини железаре или у истој области. Као резултат тога, количина контаминације је смањен, има мање "киша сумпорне киселине."