Хидриди - је ... Апплицатион хидриди

Свако од нас се суочава са концептима ове науке, као и хемије. Понекад су толико слични да је тешко разликовати једно од другог. Али важно је да схватимо све њих, јер понекад неспоразум доводи до веома глупе ситуације, а понекад и неопростиво грешака. У овом чланку ћемо разговарати шта хидриди, који су опасни и који нису, где се користе и како се добијају. Али почнемо са кратким излет у историју.

прича

Његова прича почиње са открићем хидриди водоника. Овај елемент у 18. веку наћи Хенри Цавендисх. Водоник Познато је да буду укључене у састав воде и основа за све остале елементе периодног система. Захваљујући њему, постојање могућих органских једињења и живота на нашој планети.

Поред тога, водоник је основа за многе неорганским једињењима. Ово укључује киселине и базе, као јединствени бинарни водоник једињења са другим елементима - хидриди. Датум њиховог првог синтезе није прецизно познато, али неметалних хидриди Познато је да човек од давнина више. Најчешћи од њих - вода. Да, вода - то је хидрид кисеоника.

Такође, у овој класи укључују амонијак (главну компоненту амонијака), водоник сулфид, хлороводоник, и слично. За више информација о својствима супстанци из ове разнолике и изузетног класу једињења ће се разматрати у наредном одељку.

физичке особине

Хидриди - углавном гасови. Међутим, ако узмемо металне хидриди (они су нестабилни у нормалним условима и реагује врло брзо са водом), то може да буде материје. Неке од њих (на пример, водоник бромид) постоји у течном стању.

Општи опис тако велики класе супстанци је просто немогуће, јер су сви различити и, у зависности од ставке, која је део хидрида, поред водоника, имају различите физичке карактеристике и хемијске особине. Али се могу поделити у класе, једињење у којем се нешто слично. У наставку одвојено размотрити сваки разред.

Јонски хидриди - водоник једињење са алкалних или земноалкалних метала. Оне представљају бела чврста супстанца, стабилна под нормалним условима. При загревању, ова једињења се разлаже на њиховој конститутивног метала и водоника без топљења. Један изузетак - је ЛиХ, који се топи без распадања и јака грејање ће се Ли и Х _2.

Метални хидриди - прелаз металног једињења. Врло често имају променљиву састав. Они могу бити присутна у облику чврстих раствора водоника у металу. А такође имају кристалну структуру метала.

Ковалентна хидриди припада управо она врста која је најчешћа на Земљи: водоника једињења са неметала. Широка дистрибуција површина ових супстанци због њихове високе стабилности, као и ковалентне везе најјачи хемикалије.

Као пример, силицијум хидрид формуле: СИХ _4. Ако погледате то у обиму, налазимо да врло чврсто водоник одвукао до централног атома силицијума и његови електрони исте оффсет њу. Силицон има довољно велике електронегативност стога способна да снажно привлаче електроне до сржи, чиме се смањује дужина везе измедју ње и суседног атома. А као што знате, краће везе, тако да је јачи.

Следећи одељак ће разматрати разлике између хидриди других једињења у погледу хемијске реактивности.

хемијска својства

Ова секција је такође вреди хидриди подељени у исте групе, као у прошлости. И ми ћемо почети са особинама јонске хидрида. Основна разлика од остала два по томе што активно интеракцији са водом, формирајући водоник и алкалног ослобађање гаса. Хидрида реакција - вода је прилично експлозивна, тако да је веза се најчешће чувају без влаге. То је због тога што се вода чак садржана у ваздуху може изазвати опасне трансформацију.

Показујемо изнад реакциона једначине у примеру таквих супстанци као калијум хидрид:

КХ + Х ₂ О = КОХ + Х ₂

Као што се види, све је врло једноставно. Стога сматрамо више занимљивих реакције карактеристичне за друге две врсте смо описали супстанце.

У принципу, друге трансформације да се не узимају одвојено, карактеристичне свих врста супстанци. Они имају тенденцију да реагује са металним оксидима, метал форминг, или са водом или хидроксидом (потоњи је карактеристика алкалних и земно-алкалних метала).

Још једна занимљива реакција - термичко разлагање. Јавља се на високим температурама и протеже се до формирања метала и водоника. Ми не задржавати на овој реакцији, као што је већ анализирано у претходним одељцима.

Стога, испитали смо особине овог типа бинарних једињења. Сада је потребно да говори о њиховој припреми.

Геттинг хидрида

Скоро сви ковалентих хидриди - су природна једињења. Они су прилично стабилне, тако да не спадају под утицајем спољних сила. Са јонске и метални хидриди све мало компликованије. Они не постоје у природи, тако да треба да се синтетише. То се ради врло једноставно: реаговањем водоника и интеракцију елемент који је потребан да прими хидрид.

апликација

Неки хидриди немају посебну апликацију, али већина - су веома важни за агенте индустрије. Нећемо улазити у детаље, јер је сваки човек чуо да је, на пример, амонијак се користи у многим областима, а представља неопходан материјал за производњу вештачких аминокиселина и органских једињења. Коришћење многих хидриди ограничена карактеристикама њихових хемијских особина. Због тога, они се искључиво користе у лабораторијским експериментима.

Примена - сувише широк избор за ову класу супстанци, тако да смо били ограничени на општим чињеницама. Наредни део ће рећи да колико нас, немају одговарајуће знање, збунити безопасним (или барем познати) ствари између себе.

неке заблуде

На пример, неки верују да је хидрида водоник - нешто опасно. Ако можете назвати супстанца, онда нико не. Ако мислимо, хидрид водоник - водоник једињење са водоником, и стога - Х ₂ молекул. Наравно, ово опасан гас, али само у мешавини са кисеоником. У свом чистом облику није опасно.

Постоји много опскурних наслова. Они пао у необичног човека хорор. Међутим, као што је пракса показује, већина њих су безопасни и користи се за домаће потребе.

закључак

Хемија Свет је велики, а ми мислимо да, ако не и након тога, након неколико других чланова, видећете и сами. Зато има смисла да се уроњен у својој студији са главе. Човечанство је отворио много нових и још остаје непознат. И ако осећате да не постоји ништа занимљиво у области хидрида, ви сте у великој мери у заблуди.