Хемијске особине соли и методе за њихово добијање

Соли - материје које припадају класи неорганских једињења, који се састоје од ањона (киселински остатак) и катјонске (металном атомом). У већини случајева ово кристална супстанца различитих боја и са различитим растворљивошћу у води. Најједноставнији Представник ове класе једињења - натријум хлорид (НаЦл).

Соли су подељени у кисели, базни и нормално.

Нормална (просеци) се формирају када се сви атоми водоника киселе замењени атома метала, или када су све хидроксилне групе замењен киселина база киселинских остатака (нпр МгСО4, Мг (ЦХ3ЦОО) 2). Када електролитичка дисоцијација, они разбити у позитивно наелектрисаних металних јона и негативно наелектрисаних јона.

Хемијска својства ове групе соли:

• распадају на високим температурама;

• подвргну хидролизу (реакције са водом);

• склопи размене реакције са киселинама, базама и другим солима. Не треба заборавити неке од карактеристика ових реакција:

- реакција са киселином одвија само када киселина је јачи него из којих настаје со;

- реакција са базом се одржава у случају када је формирана нерастворне материје;

- слани раствор реагује са металом, ако је оставио у електрохемијске серији металног стрес, која је део соли;

- со Једињење у раствору реагују међусобно, ако се формира нерастворљиве размену производа;

• Редок који могу бити у вези са особинама катјона или ањона.

Киселе соли припремљене у случајевима када само један део атома водоника у киселини је замењен са металним атома (нпр НаХСО4, ЦаХПО4). Када елецтролитиц дисоцијација формирају водоник и металне катјоне, киселине остатака ањона, међутим хемијска својства ове групе укључују соли следећих атрибута као соли и киселих једињења:

• се подвргава термичком разлагању да формира секундарну соли;

• реагује са алкално да се формира нормалан соли.

Базне соли се добијају у случајевима када само део хидроксилних група замењени базама ањони киселина (нпр Цу (ОХ) или Цл, Фе (ОХ) ЦО3). Таква једињења се дисосују у катјоне метала и ањона хидрокси и киселински остатак. Хемијска својства ове групе соли укључују симптома карактеристичних хемијске супстанце и со, и база истовремено:

• одликује термичког разлагања;

• реагује са киселином.

Постоји концепт комплексних и двоструких соли.

Комплекс који садржи сложену ањон или катјон. Хемијска својства овог типа реакције укључују соли уништавање комплексе, праћене формирањем слабо растворљивих једињења. Поред тога, они могу да размењују лиганда између унутрашњег и спољашњег простора.

Дуал има два различита катјоне и може реаговати са алкалним растворима (реакције редукције).

Поступци за добијање соли

Ове супстанце могу се добити на следећи начин:

• реакцијом киселине са металима који су способни да замене атома водоника;

• реакција базе и киселине, базе хидроксилна група замењен остацима киселим киселине;

• деловање киселина на амфотеричних и основним оксиди, соли или метала;

• деловање база на киселих оксида;

• реакција између киселих и базних оксида;

• Соли реаговањем међусобно или са металима (замена реакција) ;

• припрема металних соли током реакције са неметала;

• киселе соли једињење добијено Реакциони медијум соли са киселином истог имена;

• Основна супстанца со је припремљен реакцијом соли са малом количином алкалних.

Тако, соли се могу припремити на много начина, јер су произведени као резултат бројних хемијских реакција између различитих неорганских супстанци и једињења.