Сумпор диоксид. Формула, прибављање, хемијска својства

Оксид сумпора (сумпор диоксид, сумпор-диоксид, сумпор-диоксид) - је безбојни гас који има нормално оштар карактеристичан мирис (мирис сличан осветљена утакмице). Течни под притиском на собној температури. Сумпор диоксид је растворљив у води, чиме се формира нестабилан сумпорне киселине. Такође, ово супстанца је растворена у сумпорној киселини и етанол. Ово је један од главних компоненти састава вулканског гаса.

Као припремљен сумпордиоксида

Припрема СО2 - сумпор диоксид - индустријски поступак се састоји у сагоревању сумпора или пржењем сулфида (пирит се углавном користи).

4ФеС2 (пирит) + 11О2 = 2Фе2О3 (гвожђе оксид) + 8СО2 (сумпор диоксид).

У лабораторијским условима, сумпор-диоксид се може добити деловањем јаких киселина хидросулфитес и сулфита. Тако добијени сумпораста киселина одмах разграђује на воду и сумпор диоксида. На пример:

На2СО3 (натријум сулфита) + Х2СО4 (сумпорна киселина) = На2СО4 (натријум сулфат) + Х2СО3 (сумпораста киселина).
Х2СО3 (сумпораста киселина) = Х2О (вода) + СО2 (сумпор диоксид).

Трећи метод за производњу сумпор диоксида је изложена у концентровану сумпорну киселину загревањем на мање активне метале. На пример: Цу (бакар) + 2Х2СО4 (сумпорна киселина) = ЦуСО4 (бакар сулфат) + СО2 (сумпор диоксид) + 2Х2О (воде).

Хемијске особине сумпор диоксида

Формула сумпордиоксида - СО3. Овај материјал се односи на киселе оксиде.

1. сумпор диоксид се раствара у води, на тај начин образујући сумпорној киселини. Под нормалним условима, ова реакција је реверзибилна.

СО2 (сумпордиоксида) + Х2О (вода) = Х2СО3 (сумпораста киселина).

2. базе сумпор диоксид формира сулфит. На пример: 2НаОХ (натријум хидроксид) + СО2 (сумпор диоксид) = На2СО3 (натријум сулфита) + Х2О (вода).

3. Хемијски активност сумпора гаса је довољно висока. Најизраженији својства смањења сумпор диоксида. У таквим реакцијама степен сумпор оксидационих повећава. На пример: 1) СО2 (сумпор диоксид) + Бр2 (брома) + 2Х2О (вода) = Х2СО4 (сумпорна киселина) + 2ХБр (бромоводоник); 2) 2СО2 (сумпордиоксида) + О2 (кисеоник) = 2СО3 (сулфит); 3) 5СО2 (сумпордиоксида) + 2КМнО4 (калијум перманганат) + 2Х2О (вода) = 2Х2СО4 (сумпорна киселина) + 2МнСО4 (манган сулфат) + К2СО4 (калијум сулфат).

Последњи одговор - пример високо-квалитетног одговора на СО2 и СО3. Пурпле дисколорације јавља) раствора.

4. У погледу присуству јаке редукционог сумпордиоксида могу излагати оксидациона својства. На пример, да би се извукли у металургији сумпора из димних гасова, употребом реконституцију сумпордиоксида са угљен моноксид (ЦО): СО2 (сумпор диоксид) + 2ЦО (угљен моноксид) = 2ЦО2 (угљен диоксид) + С (сумпора).

Такођер оксидативне особине ове супстанце се користи за добијање фосфорноваристои ксилоти: ПХ3 (фосфин) + СО2 (сумпордиоксида) = Х3ПО2 (фосфорноваристаиа киселина) + С (сумпор).

Где се користи сумпор диоксид

Генерално сумпор-диоксид се користи за производњу сумпорне киселине. Такође се користи као конзерванс (е-220) у производњи безалкохолних пића (вина и других пића просечна цена категорије). Због власништво овог гаса да убије разних микроорганизама, они чишћене складишта и поврћа продавницу. Поред тога, сумпор-диоксид се користи за бељење вуне, свила, слама (оних материјала који се не могу бељено са хлором). У лабораторијама сумпор диоксида се користи као растварач и добију разне соли Сумпоровита киселине.

физиолошки ефекти

Сумпор-диоксид има јаке токсична својства. Симптоми тровања - кашаљ, цурење из носа, промуклости, необичном укус у устима, снажног свраб у грлу. Удисање сумпордиоксида у високим концентрацијама настаје проблема са гутањем и гушење, поремећај говора, мучнина и повраћање може јавити акутни плућни едем.

МПЦ сумпордиоксида:
- у затвореном простору - 10 мг / м³;
- просечна максимална посла ин аир - 0.05 мг / м³.

Осетљивост на сумпор диоксид у појединачним људи, биљке и животиње су различити. На пример, међу дрвеће брезе најотпорније и храста, а најмањи - смреке и бора.