... својства смањују има редокс својства

Редокс особине појединачних атома и јона су важна тема у модерне хемије. Овај материјал се може објаснити активности елемената и супстанци да спроведе детаљну успоредбу хемијских особина различитих атома.

Шта је оксидациони агенс

Многи проблеми у хемији, укључујући и тест питања јединственог државног испита у 11. разреду, и јег у 9. разреду, у вези са овим концептом. Оксидант се сматра атоме или јоне који у току хемијске интеракције прихватају електроне из других јон или атом. Ако анализирамо за оксидацију својства атома потребно периодично систем Мендељејев. У периоду, који се налазе у табели с лева на десно, оксидационог способности повећава атома, тј имају сличне неметалне својства. Главни подгрупе као параметар смањује на доле. Међу најмоћнији једноставних супстанци које имају оксидациони способност, води флуорида. Термин као што је "електронегативности", могуће је узети атом у случају хемијског интеракције електрона може се сматрати синонимом за оксидативним својствима. Међу сложеним супстанце које се састоје од два или више хемијских елемената може сматрати светле оксиданти: калијум перманганата, калијум хлорат, озон.

Шта је редукционо

Смањивање својства типични за атоме једноставних супстанци испољавају металне својства. У периодима у периодном систему у металних особина, лево ослабила иу главним подгрупама (вертикално), они појачавају. Суштина опоравка у утицају електрона, који се налазе на спољном нивоу енергије. Што је већи број електрона граната (Левелс), лакше да пошаље током хемијске интеракције "екстра" електрона.

Одличне особине смањење има активне (алкални, земноалкални метали). Поред тога, супстанце излаже сличних параметара који се разликују сумпора оксид (6), угљен моноксид. Да би добили максималан степен оксидације, једињења имају показати смањење својства.

Оксидација Процес

Ако се током хемијске интеракције атома или јона губи електроне другом атому (ИОН), се односи на процес оксидације. За анализу како промене смањење својства и оксидативни капацитет, потребно елементе периодног система, као и знања о важећим законима физике.

proces опоравка

процеси редукције укључују усвајање јона или електрона са атомима других атома (јони) током директном хемијском интеракције. Одличне редукујући агенси су нитрати, сулфити алкалних метала. Смањивање својства елемената у систему мења метала својства слична једноставне супстанце.

Алгоритам анализа ОВР

Да би се спремном хемијском реакцијом ученика да уредити коефицијенте, морате користити посебан алгоритам. Редокс својства помогне у решавању разних дизајна задатака у аналитичком, органске, опште хемије. Ордер понуди било какву анализу реакције:

1. Прво, важно је дефинисати сваки елемент доступан стање оксидације, користећи правила.
2. Нект дефинишу оне атоме или јоне, који су измењени своју оксидациону државе да буду укључени у реакцији.
3. Ознаке "минус" и "Плус" означавају број глумаца који је усвојен током хемијске реакције слободних електрона.
4. Надаље, између број електрона је одређен минималним заједничким вишеструку, тј интегер који је равномерно ив са прихваћеним и предатог електрона.
5. Затим је подељен на електроне који учествују у хемијским реакцијама.
6. Затим, тачно одреди који јони или атоми имају смањење својства, као и одредио оксиданти.
7. У завршној фази представљати коефицијената у једначинама.

Применом методе електронског равнотеже, да постави коефицијенте у датом реакције шеми:

НаМнО ₄ + сумпорна киселина + сумпороводоник = С + Мн СО ₄ + ... + ...

Алгоритам за решавање овог проблема

Ми смо сазнали тачно шта треба да се формира после интеракције материје. Пошто је реакција већ оксидант (ће Манган) и дефинише редукционо средство (биће сумпора) формиран материја која се не мења степен оксидације. Јер је основна реакција одвија између соли и јаком киселином садржи кисеоник, тада једна од крајњем супстанце ће бити вода, а други - натријумова со, тачније, натријум сулфат.

Хајде да се вратимо шему и усвајање електрона:

- ^{Пн: +7} траје 5 Е = Мн ^+2.

Други део шеме:

- С ^-2 = С ⁰ отдает2е

Ставили смо у првим реакционим брзинама, не заборављајући да сумира све атоме сумпора у стране једначине.

2НаМнО ₄ + 5Х ₂ С + 3Х ₂ СО ₄ = 5С + 2МнСО ₄ + 8Х ₂ О + На ₂ СО _4.

Парсинг ОВР укључујући водоник пероксид

Примењујући ОВР алгоритам анализа може изједначити хемијску реакцију:

водоник-пероксид + сумпорна киселина + потассиум пермагнанат = Мн СО ₄ + кисеоник + ... + ...

Оксидација променио јон кисеоника (водоник пероксид) и манган катјон за калијум перманганата. То је, агент смањење и агенса за оксидацију, ми смо присутни.

Дефинисати шта материјал још увек може да се деси после интеракције. Један од њих је вода, која је очигледно представљено реакције између киселине и соли. Калијум не формирају нове супстанце, други производ ће калијумове соли, наиме сулфат, како реакција наставила са сумпорном киселином.

Ауто:

2О ^- 2 ^даје електрон и претворен у О ₂ ⁰ 5

^{Мн: +7} 5 прима електроне и постаје јон 2 милиона ^{+ 2}

Ставили смо цене.

5Х ₂ О ₂ + 3Х ₂ СО ₄ + 2КМнО = 5О _{2 4} + 2мн СО ₄ + 8Х ₂ О + К ₂ СО ₄

ПРИМЕР парсинг ОВР са калијум хромат

Методом електронске равнотеже, успостави једначину са коефицијентима:

ФеЦл ₂ + Хлороводонична киселина + Калијум Хромат = ФеЦл ₃ + црцл ₃ + ... + ...

Цхангед стање оксидације гвожђе (гвожђе хлорид у ИИ) и хрома јона у калијум бицхромате.

Сада покушавамо да схватимо шта се друге супстанце формира. Може бити со. Као калијум се не формира никакав једињење стога друга производ је калијумова со, тачније, хлорид, пошто реакција дошло са хлороводоничном киселином.

То графикон:

Фе ^{+ 2} шаље е = Фе ⁺³ 6 редукционо

2ЦР ^{+ 6} 6 прима е = 2ЦР ⁺³ 1 оксидансе.

Ми представљају коефицијенте у почетној реакцији:

6К ₂ Цр ₂ О ₇ + ФеЦл ₂ + 14ХЦл = 7Х ₂ О + 6ФеЦл ₃ + 2ЦрЦл ₃ + 2КЦл

ПРИМЕР парсинг ОВР са калијум јодидом

Наоружан са правилима, успоставити једначину:

калијум перманганат + сумпорна киселина + калијум јодид, манган сулфат + ... јод + ... + ...

Окидатион стате променио манган и јод. То је редукционо и оксидант су присутни.

Сада смо сазнали на крају смо формирали. Једињење ће имати калијум, тј добију калијум сулфат.

процеси редукција јављају у јода јонима.

Формирају шему преноса електрона:

- Мн ⁺⁷ 5 прима е = Мн ⁺² 2 је оксидациони агенс,

^- 2И - даје Е = И 2 ₂ ⁰ 5 је редукционо средство.

Ми обезбеђујемо коефицијената у иницијалну реакцију, док не заборави да сумира све атоме сумпора у једначини.

210КИ + Утрошен КМнО ₄ + 8Х ₂ СО ₄ = 2МнСО ₄ + 5И ₂ + 6К ₂ СО ₄ + 8Х ₂ О

ПРИМЕР парсинг ОВР са натријум сулфита

Користећи класичне методе, скрећемо до шема за једначине:

- Сумпорна киселина + Утрошен КМнО ₄ + ... натријум сулфита, натријум сулфат, манган сулфат + ... + ... +

Након реаговања добијање натријум слану воду.

То графикон:

- ^{Пн: +7} 5 добија Е = Пн ^{+ 2} 2

- М ⁺⁴ 2 шаље е = С ⁺⁶ 5.

Ми обезбеђујемо коефицијенте у овој реакцији је не заборавите да ставите атоме сумпора у постављању коефицијенте.

3Х ₂ СО ₄ + 2КМнО ₄ + 5НА ₂ СО ₃ = К ₂ СО ₄ + 2МнСО ₄ + 5НА ₂ СО ₄ + 3Х ₂ О.

ПРИМЕР парсинг ОВР са азотом

Поступите на следећи начин. Користећи алгоритам, формира се комплетан реакције једначину:

- манган нитрат + Азотна киселина + ПбО ₂ = ХМнО ₄ + Пб (НО _{3) 2} +

Хајде да анализирамо шта супстанца чак и облика. Пошто је реакција је одржан између јаког оксидационог средства и соли, затим супстанца је вода.

Ми ћемо показати промену броја електрона:

- Мн ⁺² 5 шаље е = Мн ⁺⁷ 2 експонате особине редукционим средством,

- ПБ ⁺⁴ 2 прима е = ПБ ⁺² 5 оксидансе.

3. Организацију коефицијенти у иницијалну реакцију, пажљиво додати сав азота присутан у левој страни почетне једначине:

- 2мн (НО _{3) 2} + 6ХНО ₃ + 5ПбО ₂ = 2ХМнО ₄ + 5пб (НО _{3) 2} + 2Х ₂ О.

У овој реакцији, својства смањују се не испољава азота.

Други узорак реакције редокс са азотом:

Зн + сумпорна киселина + ХНО ₃ = ЗнСО ₄ + НО + ...

- Зн ⁰ 2 шаље е = Зн ⁺² 3 се редукциони агенс,

Н ⁺⁵ 3 прима е = Н ⁺² 2 је оксидант.

Стављамо коефицијенте у унапред одређеном реакције:

3Зн + 3Х ₂ СО ₄ + 2ХНО ₃ = 3ЗнСО ₄ + 2НО + 4Х ₂ О.

Значај редокс реакција

Најпознатији Реакција редукције - фотосинтеза, типична биљка. Како да промените својства опоравка? Процес се одвија у биосфере, то доводи до повећања енергије са спољним извором. То је та енергија и користи за своје потребе човечанства. Примери оксидацију и смањења реакције повезане са хемијским елементима, су од посебног значаја претварање једињења азота, угљеника, кисеоника. Путем фотосинтезе Земљина атмосфера има такав састав који је потребан за развој живих организама. Путем фотосинтезе не повећава угљендиоксид у ваздушном кућишту, површина Земље није прегрејао. Биљка развија не само кроз редокс реакција, али се жељени облици таквих супстанци на људе, као што су кисеоник, глукоза. Без ове хемијске реакције не може бити пуна циклус материје у природи, као и постојање органског живота.

Практична примена ОВР

У циљу одржавања металну површину, потребно је знати да су смањење пропертиес активне метале, стога је могуће покрити површински слој преко активног елемента, чиме успорава процес хемијску корозију. Због редокс особина чишћење и дезинфекцију воде за пиће. Ни један проблем не може решити без да правилно постављен у једначини коефицијентима. Да би се избегле грешке, важно је имати идеју о свим редокс параметара.

Заштита од хемијску корозију

Посебан изазов за људски живот и активности је корозија. Као резултат хемијске конверзије метала неуспеха, губи своје делове аутомобила перформансама, алатних машина. Да би се исправили такав проблем, користећи жртвени заштита, слој метала за облагање лака или бојом применом корозионе легура. На пример, челик површина је покривена слојем активног метала - алуминијума.

закључак

Различити реакција редукције јављају у телу, обезбедити нормално функционисање дигестивног система. Овакви основних животних процес као ферментације, трулежи, дисање, такодје повезана са смањењем својства. Имају сличне карактеристике, сва жива бића на нашој планети. Без реакције са залагањем и прихватање електрона не може рударство, индустријску производњу амонијака, алкалије, киселине. У свим аналитичким техникама хемије запремински анализа заснива се на редокс процесе. Борите се таквим непријатним феноменом хемијску корозију, такође је заснован на знању ових процеса.