Слаба база и соли јаке киселине хидролизом

Да би разумели како тече соли хидролизе у њиховим воденим растворима, да почне дефиницију овог процеса.

Дефиниција и посебно хидролизе

Овај процес подразумева хемијску ефекат воде јона сољу јонима насталих као резултат слабе базе (или киселине) и промена реакционог медијума. Сваки соли може представити као производ хемијске интеракције између базе и киселине. У зависности од тога шта је њихов сила идентификовали бројне варијанте тока процеса.

типови хидролизе

У хемији виевед три врсте реакције катјона и слану воду. Сваки процес се изводи са променом пХ, тако да се претпоставља да се користи за одређивање индекса водоник различите врсте индикатора. На пример, кисели медиј користи љубичаста литмус за алкалне фенолфталеина погодна. Анализира још хидролизе карактеристика свакој варијанти. Јаке и слабе базе може да се одреди растворљивости стола, и киселе силе детектује стола.

Хидролиза катјона

Као пример таквог соли Рассмотрим гвожђе хлорид (2). ирон хидроксид (2) - слаба база и јака киселина је хлороводонична киселина. Током реакције са водом (хидролизе) је формиран од базне соли (гвожђе хидрокицхлориде 2) и формирана хлороводоничном киселином. Појављује се у раствору киселом, одредити према потреби користећи плави лакмус (пХ мањи од 7). Тако је настављена хидролизом катјона као слабе базе која се користи.

Други пример за хидролизу описан случај. Размотрите магнезијум соли хлороводоничне киселине. Магнезијум хидроксид - слаба база и хлороводонична киселина - јак. У процесу интеракције са молекулима воде магнезијум хлорида је конвертује у основни со (хидрокицхлориде). Магнезијум-хидроксид, чија формула генерално представљени као М (ОХ) _{2, незнатно} растворан у води, али даје јаку раствором хлороводоничне киселине, киселој средини.

Хидролиза ањона

Следећа реализација се карактерише хидролизом соли које образује неком јаком базом (алкални) и слабе киселине. Као пример за овај предмет посматрамо натријум карбонат.

Ова со има снажан натријум базу и слабу угљену киселину. Интеракција са молекулима воде се наставља формирањем соли киселине - натријум карбоната, тј хидролизом ањон. Даље, формиран у раствору натријум хидроксида, што даје раствор алкалној средини.

Још један пример у овом случају. Калијум Сулфит - со, која је формирана од стране неком јаком базом - калијум хидроксид, и слабије Сумпоровита киселине. У процесу интеракције са водом (за хидролизу) формиран је калијум хидрогенсулфитом (киселине) и калијум хидроксида (алкалног). Медијум у раствору је алкална, може се потврдити помоћу фенолфталеин.

цомплете хидролиза

Со слабе киселине и слабе базе подвргава потпуну хидролизу. Покушајте да сазнате шта његова функција, а шта производи су настали као резултат хемијске реакције.

Анализирати хидролизе слабе базе и слабе киселине у Примеру сулфида алуминијума. Тиме је формирана алуминијум хидроксид со, што је слаба база и слаба киселина, водоник сулфид. Реакцијом са водом примећен потпуну хидролизу, што доводи до формирања сумпороводоник гаса као алуминијум хидроксида талога. Овакву интеракцију и катјона и ањона, стога таква хидролиза се сматра комплетном.

Иу примера интеракцијама овог типа са сланом водом може довести магнезијум сулфид. Као део соли је магнезијум хидроксид, она формула - Мг (ОХ) 2. Ово је слаба база, нерастворљива у води. Поред тога, постоји хидросулпхуриц киселина, која је слаба у магнезијум сулфид. Реакцијом са водом одвија потпуну хидролизу (за катјон и ањон), да би се формирао магнезијум хидроксид преципитат хидроген сулфид ослобађа у облику гаса.

Ако узмемо у обзир хидролизу соли која се формира са јаком киселином и јаке базе, треба имати у виду да не цури. Медијум у растворима соли, као што су хлорид, натријум нитрата, калијум, остаје неутрална.

закључак

Јаке и слабе базе, киселе соли које се формирају, утичу на резултат хидролизе реакционог медијума у добијеном раствору. Такви процеси су широко распрострањена у природи.

Хидролиза је посебно важно у хемијској трансформацији Земљине коре. Садржи металне сулфиде, незнатно растворан у води. Као што се дешава њихова хидролиза формирање хидроген-сулфида, њене емисије приликом вулканске активности на површини земље.

Силикатне стене у транзицији хидроксида, изазивајући постепено уништавање стене. На пример, као што је минерална малахита, то је производ хидролизе бакра карбоната.

Интензиван процес хидролизе се одвија у океанима. Хидроген карбоната магнезијума и калцијума, који су извађени из воде, има благо алкални медијум. Под таквим условима, одличан процес фотосинтезе се одвија у морским биљкама, морски организми су интензивно развијају.

Уље поседује нечистоће воде и соли калцијума и магнезијума. У процесу лож уље, то је њихова интеракција са воденом паром. Током хидролизе, хлороводоник формира, који реакцијом са металом јавља уништење опреме.