Хидролиза соли: занимљиво је бушења.

Многи верују да је хемија је досадан, незанимљив и прејако наука. Можда су делимично у праву. Само наш живот без хемикалија није могуће. То нас окружује свуда. Хемијски процеси стално се јављају у природи, а користе особе у свакодневном животу. На пример, велику улогу у нашим животима има соли хидролизу која се односи на со размена хемијским реакцијама са водом.

Где хидролиза соли могу наћи у природи?

1. Хемијска Трансформација коре и планинске процесима би био могућ без таквих хемијских феномена као што су хидролиза соли. Земљина кора садржи у свом саставу огромну количину сулфида. Ове соли су слабо растворљиви у води, али, како је познато, вода и оштрење камен. Стога интеракцији са, и вода на површини Земље у њеној дубини на повишеној температури, сулфиди током реакције хидролизе се конвертују у водоник сулфида, што је велики вулкански гас.

Надаље сулфиди стена садржи силикати - соли силицијумска киселина, карбонате и - соли угљене киселине. Децомпоситион силицон слане воде доводи до формирања металних оксида, и хидролиза соли алуминијума (алуминијум силикат) током времена доводи до уништења стене. Је вероватно најпознатији производ хидролизе међу неорганских материја - је малахит - веома леп камен плаво-зелене боје.

2. Оцеанс - ово је такође место где је хидролиза соли један од главних хемијских реакција у води. Због ове интеракције, соли магнезијум-карбоната и калцијума са водом да произведе хидроген карбонати ових метала због присуства морске воде која је благо алкална медиј. У таквом води у морских биљака са високим интензитетом фотосинтезе, брже и боље расте и умножава морске животиње.

Где со се користи у хидролизе привреде и животу особе?

1. Комплетан хидролиза амонијум соли, као што је амонијум хидроген карбоната и резултатима у формирању амонијака и угљене киселине, који се затим разлаже на угљен-диоксид и воду. То је због формирање реакције гаса могу се користити у индустрији хране и кондиторских индустрија да пренесе лакоће и мекани тесто.
2. Реакција хидролизе алуминијумских соли се користе за пречишћавање воде. У ствари, соли алуминијума - је глина, пролазећи кроз које се вода пречишћава чињеница да прљавштина и штетних нечистоћа обавијала нерастворљиви хидролизе производа алуминијум хидроксида и слегне на дно. За пречишћавање воде и хидролизе реакцијом карбоната или натријум фосфата.
3. Хидролиза соли у индустријским размерама се користи за непрехрамбене материјала бројних корисних супстанци попут протеина квасца, суви лед, етил алкохол, глукоза, итд
4. Човек се суочава са хидролизе феномен стално - током прања одеће, прање горе, кад пере судове. Чак процеси у, на пример, масти дигестија, хидролизе процесуира по механизам.

Али хидролиза појава не може да користи само појединца, али и повредити. На пример, он доноси много проблема Нафтне индустрије. Сви знају да је уље садржи низ многих соли и воде. Током обраде нафте и њене грејање изнад 250 степени се јавља реакција хидролизе магнезијум хлорида и калцијума реакцијом са паром. Ово ствара гасовити хлороводоник ХЦл, што је прилично јак оксидант. Он комуницира са металом од којих направио опрему уља и уништава га, изазивајући корозију. Да није било овог феномена, уље ће вредети много јефтиније.
Волео бих да верујем да после читања овог чланка, да се предомислите о хемији као наука и да ће престати да сматрају да је досадан, незанимљив и непотребно.