Калијум перманганат: главне хемијска својства и реакције

Калијум перманганат на латинском зове Калии перманганас. Свет је само калијум перманганат - калијумова со у реакцији мангана киселине. Слова Утрошен КМнО. Контакт са органским формама протеина - албуминати, тела сензације у овој реакцији је протекла пецкање, плетење, локалне иритације, док имају благотворан ефекат и дезодоранс имовине и противотров.

Калијум перманганат је припремљен електрохемијске оксидације мангана једињења или мењају пропорције. Ево неких реакција на калијум перманганата, има широку примену у индустрији и фармакологије:

2МнО2 +3 Цл2 + 8КОХ → 2КМнО4 + 6КЦл + 4Х2О

2К2МнО4 + 2Х2О → 2КМнО4 + Х2 ↑ + 2КОХ.

Овде, као што видимо, манган, Окидизед, реагује са хлора и калијумове соли молекула. Реакција друга банка се широко користи у индустрији, јер ендотермичка калијум перманганата произведена електролизом концентрата.

Физичке особине калијум перманганата

У науци овог једињења се такође назива калијум перманганат, што је зрнастих кристала и орторомбичну облик тамне љубичасте боје. Образац калијума перманганат кристали разлаже на температури загревања од 240 ° Ц и горе, формирајући еволуцију кисеоника. Ово је приказано следећом реакцијом:

2КМнО4 = К2МнО4 + МнО2 + О2.

Густина Супстанца 2.703 г / цц. цубе моларна маса калијум перманганата - 158.03 г / мол. Растворљивост једињења у води зависи од концентрације и температуре воде (подаци приказани у Табели 1).

Табела 1. Растворљивост калијум перманганата на различитим температурама

У зависности од количине кристала додају воду различитих температуре, свака решење ће имати нијансу - са слаби, бледо наранџасте при ниској концентрацији до љубичасте виолет - на слободи. Други растварачи калијум перманганат кристали вире ацетон, амонијак и метил алкохол.

Хемијске особине калијум перманганата

Супстанца "потассиум перманганата" је прилично јако оксидационо средство. У зависности од пХ медијума дјелује на разним врстама супстанци своди се Манган у једначини једињењима различитих степена оксидације. На пример, у киселој средини - ИИ, у алкалној - ВИ, у неутралном медијуму, односно - до ИВ.

Суседне концентрисати сумпорне киселине, калијум перманганат, хемијска својства која указују оксидација изазива експлозивну реакцију, и ослобађа кисеоник кад се загрева - Овај метод се широко користи О2 производњу у индустрији.

Коришћење калијум перманганата

У савременој лабораторијским производњи калијум перманганата дистрибуира у органској синтези као оксидант. Алкални раствор је ефикасна у чишћењу и одмашћивање. Популарна и разноврсна примена 0,1% раствора у медицини у лечењу опекотина, испирање, дезинфекцију, проистеклих токсине. Неке апотеке не дај ово, јер је наредба Министарства, класификован је у опасности од експлозије. Али можете добити калијум перманганат у баште продавницама где се продаје као ђубриво.