Основи неорганске хемије. оксидација степен

Оксидација стате - ова цондитионед атом пуњења елемент у молекулу. Овај концепт је основно у неорганске хемије, без његовог разумевања немогуће је замислити процес редокс реакција, врсте линкова у молекулима, хемијских и физичких особина елемената. Да би се схватило шта је степен оксидације је најпре потребно да разумете шта представља атом себе и како се понаша приликом интеракције са својим вршњацима.

Као што је познато, атом састоји од протона, неутрона и електрона. Протони и електрони, који се називају нуклеоне, облик позитивно наелектрисане нуцлеус негативних електрона који се окрећу око ње. Позитиван нуклеарна пуњења је уравнотежена укупан негативан набој електрона. Сходно томе, неутрално атом.

Сваки електрон има одређени ниво енергије, који одређује близину свог положаја на језгру: ближе до сржи - на мање енергије. Они су распоређени у слојевима. Електрони једне слоја имају у суштини исту снабдевања енергијом и енергентима нивоа или електронски слој. Електрони у спољашњем нивоу енергије није превише јако везан за језгру, тако да могу да учествују у хемијским реакцијама. Елементи који имају екстерно од једне до четири електрона у хемијским реакцијама, често донира електроне, и оне које имају пет до седам електрона - узети.

Постоје хемијски елементи зову инертни гасови, у којима спољни ниво енергије обухвата осам електрона - максималну могућу количину. Они практично не улазе у хемијским реакцијама. Дакле, сваки атом има за циљ да "додатак" њихов спољни електрон слој на траженим осам електрона. Где да су нестали? У другим атомима. У процесу хемијско реакционог елемента са већим електронегативности "покупи" електрона у елемент са нижим електронегативности. Електронегативност хемијски елемент зависи од броја електрона у нивоу валентног и снагом свог атракције у нуклеус. Елемент, покупи електроне, укупна негативно наелектрисање постаје већа него позитивно наелектрисање језгра, док је донира електроне - обрнуто. На пример, у једињењу сумпора оксида СО кисеоника са високим Електронегативност, сумпорни преузима 2 електрона и добија негативан набој, док сумпор је остала без два електрона добије позитивно наелектрисање. У овом случају, степен оксидације кисеоника једнак степену оксидације сумпора, узети са супротним предзнаком. Оксидација држава је написано у горњем десном углу хемијског елемента. У овом примеру, као што следи: С ⁺² О ^-2.

Горњи пример је прилично једноставна. У ствари, спољне електрони једног атома није никада потпуно преноси на другу, постају "заједнички", дакле, степен оксидације елемената увек мања од означен у уџбеницима.

Али да се поједностави разумевање хемијских процеса ове чињенице је занемарена.