Молал концентрација. Шта то значи моларни и молал концентрацију?

Моларна и молал концентрација, упркос сличним именима, вредности су различити. Основна разлика је у томе за утврђивање молал израчунавање концентрације не чине на обим раствора као моларитета детекције, а маса растварача.

Опште информације о решењима и растворљивости

Труе решење под називом хомогене систем који обухвата у свом саставу низ компоненти, независно једни од других. Један од њих је растварач, а остатак су супстанце растворене у њој. Растварач се сматра супстанце у раствору којем највише.

Растворљивост - супстанца са другим супстанцама да формира хомогена систем - рјешења у којој је у форми појединачних атома, јона, молекула или честица. Концентрација - мера растворљивости.

Сходно томе, растворљивост супстанци способност да се униформно дистрибуиран у облику елементарних честица по читавој запремини растварача.

Труе решења се класификују на следећи начин:

• према врсти растварача - нон-водени и водом;
• према врсти растворене супстанце - гасова решењима, киселине, базе, соли, итд.;
• за интеракцију са електричном струјом - електролита (супстанце које имају електричну проводљивост) и не-електролита (супстанце које нису способне да електричне проводљивости);
• концентрације - разблажена и концентрован.

Концентрација и средства његовог изражавања

Садржај концентрације цалл (тежина) супстанце растворене у одређеном износу (масу или запремину) растварача, или у одређеном запремине укупног раствора. То се дешава следеће типове:

1. Концентрација интереса (изражена у%) - то говори колико грама раствореног садржани у 100 грама раствора.

2. Концентрација молар - представља број грам мола по 1 литар раствора. Она показује колико грама молекули садржана у 1 литар раствора супстанце.

3. Нормална концентрација - представља број грам-еквивалената по 1 литар раствора. То показује колико садржи грам еквивалената растворене супстанце у 1 литар раствора.

4. молал концентрације показује колико мола раствореног у износу по 1 килограму растварача.

5. Титар одређује садржај (у грамима) од растворка раствореног у 1 милилитру раствора.

Молар анд молал концентрације међусобно разликују. Размотре своје индивидуалне карактеристике.

Моларна концентрација

Формула за њено одређивање:

Цв = (в / В), где

в - број састојака које су отопљене мол;

В - укупна запремина раствора литар или ^м3.

На пример, "0,1 М раствор Х ₂ СО _{4" показује} да у 1 литар оваквог решења је присутно 0.1 мол (9,8 г) сумпорне киселине .

молал концентрације

Увек би требало узети у обзир чињеницу да су молал и моларне концентрације имају потпуно различита значења.

Шта је молал концентрација раствора? Формула за њено одређивање је:

Цм = (в / м), где

в - број састојака које су отопљене мол;

м - маса растварача, кг.

На пример, снимање 0,2 М раствор НаОХ значи да у 1 килограму воде (у овом случају, то је растварач) растварање 0,2 мол НаОХ.

Додатни формуле неопходне за прорачуне

Многи помоћни информације могу бити потребни да би се је израчуната молал концентрација. Формула, што може бити корисно за решавање главних проблема су следећи.

Половне количину супстанце ν оствари одређени број атома, електрона, молекула, јона или друге ит честица.

в = м / М = Н / Н А = В / В м, где је:

• м - маса једињења, г или кг;
• М - моларна маса, г (или кг) / мол;
• Н - број структурних јединица;
• А _А - број структурних јединица по 1 молу супстанце, Авогадров Број: ^{6.02. 23.} октобар мола ^{- 1;}
• В - укупна запремина од Л или М ^3;
• В _м - волуме молар, литара / мол или ^м3 / мол.

Последњи израчунава на следећи начин:

В _м = РТ / П, где

• Р - константа 8.314 Ј / (мол ^К.);
• Т - температуре гаса, К;
• П - притисак гаса Па.

Примери циљева за моларитета и Молалност. zadatak №1

Да би се одредила моларна концентрација калијум хидроксида у запремини од 500 мл. Решење Тежина КОХ је једнак 20 грама.

дефиниција

Моларна маса калијум хидроксида је:

_КОХ М = 39 + 16 + 1 = 56 г / мол.

Очекујемо много калијум хидроксид садржан у раствору:

ν (КОХ) = м / М = 20/56 = 0,36 мол.

Се узме у обзир да је запремина раствора који се изражена у литрима:

500 мл = 500/1000 = 0,5 литара.

Одредити моларна концентрација калијум хидроксида:

Цв (КОХ) = в (КОХ) / В (КОХ) = 0,36 / 0,5 = 0,72 мол / л.

zadatak №2

Вхат оксида сумпора (ИВ) под нормалним условима (тј када је П = 101325 Па, и Т = 273 К) треба узети у циљу припреме решење сумпорастом киселине са концентрацијом од 2,5 мол / л обима 5 литара?

дефиниција

Које дефинишемо као сумпорастом киселином садржан у раствору:

ν (Х ₂ СО ₃₎ = ЦВ (Х ₂ СО ₃₎ ∙ В (раствор) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 мол.

Једначина пријем Сумпоровита киселине има следећи облик:

СО ₂ + Х ₂ О = Х ₂ СО ₃

Према томе:

ν (СО ₂₎ = ν (Х _{2 СО 3);}

ν (СО ₂₎ = 12,5 мол.

Имајући у виду да под нормалним условима 1 мол гаса има запремину од 22,4 литара, запремина напред за оксида сумпора:

В (СО ₂₎ = ν (СО ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 литара.

zadatak №3

Да би се одредила моларна концентрација НаОХ у раствору када је тежина фракције, једнако 25,5%, а густина 1,25 г / мл.

дефиниција

Прихваћени као раствора узорка у запремини од 1 литра и одређује своју масу:

м (солутион) = В (раствор) ∙ П (раствор) = 1000 ∙ 1,25 = 1.250 грам.

Очекујемо много од узорка од тежине алкалија:

м (НаОХ) = (в ∙ м (раствор)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 грама.

Моларна маса натријум хидроксида једнака:

М _НаОХ = 23 + 16 + 1 = 40 г / мол.

Очекујемо као натријум хидроксид садржан је у узорку:

в (НаОХ) = м / М = 319/40 = 8 мол.

Одредити моларне концентрације алкалних:

Цв (НаОХ) = в / В = 8/1 = 8 мол / л.

zadatak №4

У води (100 грама) су растворени 10 грама соли НаЦл. Сет концентрација раствора (Молалност).

дефиниција

Моларни маса НаЦИ је једнака:

М _НаЦл = 23 + 35 = 58 г / мол.

Нумбер НаЦл, садржан у раствору:

ν (НаЦл) = м / М = 10/58 = 0,17 мол.

У овом случају, растварач је вода:

100 грама воде = 100/1000 = 0,1 кг _Х2О у раствору.

Молал концентрација раствора ће бити једнака:

Цм (НаЦл) = В (НаЦл) / М (вода) = 0.17 / 0.1 = 1.7 мол / кг.

zadatak №5

Одредити молал концентрације 15% НаОХ раствора алкалног.

дефиниција

15% алкални раствор значи да сваких 100 грама раствора садржи 15 грама НаОХ и 85 грама воде. Или да на сваких 100 килограма решења има 15 кг НаОХ и 85 кг воде. У циљу да се припреми, неопходно је у 85 грама (килограма) Х ₂ О растворених 15 грама (кг) лужине.

Моларна маса натријум хидроксид:

М _НаОХ = 23 + 16 + 1 = 40 г / мол.

Сада смо пронашли износ натријум хидроксида у раствору:

ν = м / М = 15/40 = 0.375 мол.

Тежина растварача (вода) у кг:

85 грама _Х2О = 85/1000 = 0.085 кг Х ₂ О у раствору.

Затим утврђује молал концентрацију:

Цм = (ν / м) = 0.375 / 0.085 = 4,41 мол / кг.

У складу са овим типичним проблем може решити, а највећи део другог да одреди Молалност и моларитет.