Карбоксилна киселина

Цхемицал органско једињење, чији молекули имају најмање једну карбоксилну групу у својој структури (што поравнате карбонил - функционалну групу алдехида и кетона, и хидроксил - алкохолну функционалну групу) добија заједнички назив - карбоксилне киселине. Формула њима може бити представљен као Р-ЦООХ, где Р представља моновалентни угљоводонични функционална група. Свака карбоксилне киселине, за разлику од већине неорганске киселине, слабе и непотпуно дисоцирају у јона.

Као најједноставнији примјери су мравља (метан) Х-ЦООХ киселине. Назив се односи на историју првог њеног пријема у 1670 од црвени мрави енглески природњак Џон Реј. Карбоксилна киселина има две или више карбоксилних група ће се звати двобазни (дикарбоксилна), тробазног (или трикарбоксилна) и тако даље. Најједноставнији пример је оксална киселина и њене формула Ц2Х2О4 у молекулу која садржи две карбоксилне групе. Као схестиосновнои може довести меллитиц (гексакарбоновуиу) киселина, њене формула Ц12Х6О12. Молекул садржи шест карбоксилне групе замењен само атомима водоника бензенов прстен.

Органске киселине која се обично налази у природи. На пример, гексакарбоноваиа киселина која се налази у камењу меда пронађене у лигнита).

Постоје многи важни природни једињења у овој класи. Ово укључује киселину лимунску Ц6Х8О7 (представља неколико адитиви Е330-Е333), који је првобитно добијен из незрелом лимуна 1784. шведске апотекара К. Сцхееле. Винска киселина Ц4Х6О6 је додатак храни Е334). Овај карбоксилна киселина је широко распрострањен у природи. садржан је у свежег сока од многих воћа.

Ако узмемо у обзир било хомологне низ органских једињења, у њој постоје редовне промене у особинама са повећањем молекулске масе. Особине сваког једињења зависе од структуре молекула, то јест, у многим погледима дефинише њихове изомерије карбоксилне киселине. Први Представници Хомологни Ред формираним од мравље киселине, укључујући сирћетна и пропионска, односи на течност. Њих карактерише оштар мирис и лако растворљиве у води. Виши представници чврсте материје које се не растварају у води.

Хемијске особине карбоксилних киселина углавном одређује утицајем карбонил група за хидроксилну групу. Стога, ова једињења, за разлику од алкохола, имају карактер изражен киселине.

На пример, у воденим растворима, могу дисоцирају у јона, што доказује да течни бојења након додавања лакмус ред. То указује присуство водоника катјонима. То јест, медиј њихових водених раствора је кисела (пХ мањи од 7).

Приликом интеракције са металима или базама који могу да формирају соли карбоксилне киселине: 2ЦХ3-ЦООХ + Мг → (ЦХ3-ЦОО) 2Мг + Х2 ↑.

Органске киселине такође улазе у хемијске реакције са карбонати, замењујући угљена киселина: 2ЦХ3-ЦООХ + МгЦО3 → (ЦХ3-ЦОО) 2мг + Х2О + ЦО2 ↑.

Они лако реагују са амонијаком да формирају соли: ЦХ3-ЦООХ + НХ3 → ЦХ3-ЦООНХ4.

Кисели својства су побољшани када су присутни у радикал са супституента негативним индуктивни ефекат органске киселине. На пример, акција хлора у сирћетној киселини је постепено замењује један атом водоника атома хлора и примања хлоросирћетна киселина, дихлорсирћетну киселину, а затим трифлуоросирћетне киселине, постоји оштар пораст у њиховим киселим својствима.

Сваки карбоксилна киселина може се добити на неколико начина. Најчешћи је метод који се заснива на реакцији оксидације. Као првог пуњења реактаната алкохола или алдехида. Други метод за производњу органске киселине је хидролиза нитрила теку их загревањем са разређеним минералним киселинама.