Оксална киселина

Резерва карбоксилне дијакиселина са бруто формуле Ц2Х2О4 зове систематски номенклатуре етандиоичне киселине. Ово једињење је познат и по другим више уобичајеним именом - оксалне киселине. Први пут је произведен од стране немачког хемичар Ф. Вохлер цијаноген (оксалне киселине динитрил) у 1824. Безбојни кристали киселине растворене у води како би безбојних решења. молар тежина је 90.04 г / мол. По изгледу подсећа моноклинички безбојних кристала. На 20 ° Ц у 100 г воде растворено 8 г оксалне киселине. Растворљив у ацетон, етанол и етил етра. Густина 1,36 г / цм³. Топи на 189.5 ° Ц, сублимира на 125 ° Ц, разграђује на 100-130 ° Ц.

Све хемијске особине карактеристичне за карбонских киселина, оксална киселина поседује. Формула је: ХООЦ-ЦООХ. Упркос чињеници да се односи у карбоксилне киселине сматра јака органска киселина (3000 пута јачи од сирћетне киселине): Ц2О4Х2 → Ц2О4Х- + Х + (пКа = 1.27) и даље: Ц2О4Х- → Ц2О42 - + Х + (пК = 4.27). Естри и соли ове киселине се називају оксалата. Ц2О42- оксалат јон је редукционо средство. У реакцији оксалне киселине са раствором калијум перманганата (КМнО4), а други је регенерисан Раствор постаје безбојан. Одликује се реверзибилног реакцијом и полако тече реакције са алкохолима (естерификације) као резултат од којих су формирани естри: ХООЦ-ЦООХ + 2ХОР ↔ 2Х2О + РООЦ-ЦООР.

У индустрији, оксална киселина, добијена оксидацијом хемијских једињења. На пример, у присуству ванадијум катализатор (В2О5) смеша азотне киселине (ХНО3) и сумпорне (Х2СО4) киселине оксидира алкохоле, гликоли и угљене хидрате. Такодје погодан метод етилена и ацетилена оксидација са азотном киселином (ХНО3) у присуству паладијум соли Пд (НО3) 2 или ПдЦл2. Оксална киселина се производи из пропилен, течности која оксидише азот диоксид (НО2). Има добар процес изгледе за добијање реакцију киселине са натријум хидроксидом (НаОХ) са угљен моноксид (ЦО) кроз интермедијера фазу формирања натријум формат: НаОХ + ЦО → ХЦООНа. Онда је формиран натријум оксалата и водоник ослобађа: ХЦООНа + НаОХ → НаООЦ-ЦООНа + Х2 ↑. Натријумове оксалата у киселој средини добијени оксалне киселине: НаООЦ-ЦООНа + 2Х + → ХООЦ-ЦООХ + 2На +.

Главна примена оксалне киселине - за чишћење или зуба. Оксална киселина може ефикасно уклонити рђу, толико чишћење средство садржи хемијско једињење. Око четвртине оксалне киселине произведене користи као мордант за бојење од коже и текстилна индустрија. Може се користити као реагенс (ГОСТ 22180-76) у аналитичкој хемији. Етандиоеваиа ацид дихидрат (ХООЦ-ЦООХ • Х2О) ТУ 2431-002-77057039-2006 са масене фракције основног супстанце ≥ 99,3% се користи у производним процесима органске синтезе за пречишћавање рђе и скале метала за бељење на сечења микроскопијом. Пчелари коришћење раствора оксалне киселине са масовном фракције 3,2% у шећерним сирупом за сузбијање паразита мите. Након мермерних објеката за завршетак његова површина третирана за заптивање и да им просјаји.

Оксална киселина и оксалати присутни у многим биљкама, укључујући црног чаја, налазе код животиња. Главни штету људима је повезан са бубрежном инсуфицијенцијом, који настаје због интеракције оксалне киселине са калцијумом, што доводи до преципитације чврсте супстанце калцијум оксалата (СаС2О4) - кључна компонента у камена у бубрегу. Ацид провоцира зглобовима услед таложења таквих једињења у њима. Оксална киселина се може формирати у телу метаболизмом етилена из околине (нпр анти-ицинг средства за обраду писти аеродрома и авиона, као и из других извора вештачких). Потенцијални проблеми са оксалата у људском телу може се поделити на два дела. Фирст - важно МАЦРОЦЕЛЛ калцијум везује оксалне киселине и њена недостатак се формира у ћелијама ткива и органа. Други - формирање камена у бубрегу. Највећа количина оксалне киселине садржане у спанаћу лишћу и стабљике рабарбара, Соррел, цвекле, першуна, Сцаллионс.