Ле Цхателиер је принцип: научни пробој из 18. века

Чињеница постојања принципа Ле Цхателиер, многи знају из школе. Али мало разуме и може да објасни шта је добро познат принцип.

Француски научник је рекао свету о динамичном равнотежи закона у 1884. За крај деветнаестог века, откриће је веома важно и одмах привукао пажњу научне заједнице. Међутим, због недостатка међународне научне сарадње и пре пола века, научни пробој Ле Цхателиер знао само његових земљака. У 1887., расељавање хемијске равнотеже у спољним условима промене, рекао је немачки научник # Карл Фердинанд Браун независно открио исти научни закон, као под-информисао о Отвореном првенству Француске. Није случајно, овај принцип се често назива принцип Ле Цхателиер - Бровн.

Дакле, шта је принцип Ле Цхателиер?

систем у равнотежи је увек жели да задржи своју равнотежу и да се супротстави спољним силама, факторе и услове. Ово правило односи на све системе и за све процесе: хемијске, електрични, механички, термички. Од посебног практичног значаја принципа Ле Цхателиер је да повратне хемијске реакције.

Утицај температуре на брзину реакције директно зависи од типа реакције термалног ефекта. Са повећањем температуре приметио равнотежна помак ка ендотермног реакције. Снижавање температуре, односно, доводи до померања хемијска равнотежа према егзотермна реакција. Разлог за то се види у чињеници да је током систем убризгавања од равнотеже спољних сила је у стању мање зависи од спољних фактора. Зависност ендотермног и егзотермних процесима стању равнотеже се изражава ван'т Хофф:

В2 = В1 * И (Т2 т1) / 10

где В2 - је хемијска реакција брзина на измењеном температури, В1 - прва реакција брзина, и - индикатор разлике температуре.

Сведисх научник Аррхениус изведене на формулу експоненцијалног зависност брзине реакције на температуру.

К = А • е (-Е (РТ)), где Е - енергија активације, Р - универзална гасна константа, т температуру у систему. Вредност А је константа.

Као повећања притиска посматране хемијска равнотежа помака у правцу где су супстанце преузме мање запремине. Уколико запремина полазних материјала већи обим продуката реакције, равнотежа се помера ка полазних компоненти. Према томе, уколико обим прелази обим реакционих производа реактанти, равнотежа се помера ка насталих хемијских једињења. Претпоставља се да сваки мол гаса заузима исту запремину под нормалним условима. Али, промена притиска у систему не увек утиче на хемијску равнотежу. принцип Ле Цхателиер показује да додавање реакција у инертном гасу мења притисак, али систем је у равнотежи. У овој реакцији значајно само притиска која је повезана са реактаната (хелијум нема слободних електрона, не реагује са супстанцама у систему).

Додатак реакцији одређена количина супстанце доводи до померања равнотеже са стране процеса где ова супстанца постаје мање.

Равнотежа је динамичан. То је "сломљен" и "поравнати" природно током реакције. Објаснити ову ситуацију кроз пример. Хидрогеновање бром Раствор се формира бромоводонична киселина. Дође време када се формира финални производ превише, његова запремина прелази укупан износ мономолецуле водоник и брома, реакциона брзина успорава. Ако се дода систему је водоник или бромо, реакција иде у супротном смеру.