Како одредити поларитет везама? Форвард анд реверсе поларитета

Ми смо сазнати данас како одредити поларитет везе и зашто је то потребно. Откривају физички смисао количине.

Хемија и физика

Када све дисциплине посвећених проучавању света, уједињени једној дефиницији. И астрономи и алхемичари, и биолози су филозофи. Али сада постоји строга подела подела науке и великих универзитета знају тачно шта треба да знате да математичара, и то - лингвиста. Међутим, у случају хемије и физике постоји јасна граница. Често су међусобно продиру једни друге, а понекад су паралелне курсеви. Конкретно, предмет је контроверзна поларност веза. Како можемо одредити ову област знања из физике или хемије? Из формалних разлога - у другом Сциенце: Сада студенти уче овај концепт као део хемије, али они не могу без знања физике.

Структура атома

Да би се схватило како одредити поларитет везе, прво треба да се сети како атом. Крајем КСИКС века било је познато да сваки атом неутралан као целина, али садржи различите околности, различите трошкове. Резерфод утврдио да у средиште сваког атома је тешка, позитивно наелектрисан нуклеус. Набој атомског језгра је увек цео број, то јест, је +1, +2 и тако даље. Око језгро одговарајућа количина светлости негативно наелектрисаних електрона, број чији стриктно одговара задужен језгра. То је, ако је нуклеарна пуњења: +32, затим око њега треба да се налази тридесет два електрона. Они заузимају одређене положаје око језгра. Сваки електрон као да "шири" око језгра у својим орбитала. Његов облик, положај и удаљеност језгру одређује четири квантно бројевима.

Зашто поларитет се јавља

Неутрални атом удаљене од других честица (нпр, у дубоком свемиру је Галаки), све симетричном релативног орбиталног центра. Упркос релативно сложеном облику неких од њих, било која два орбитале електрона не секу на једног атома. Али, ако нам узети одвојено атом у вакууму сусрет на путу други (нпр, ући у облак гаса) онда жели да комуницира са њим валенце орбитала спољашњег електрона у правцу привлачења у суседној атому, спојити са њим. Биће општа електрон облак, нова хемијско једињење, и стога, бонд поларитет. Како одредити који ће атома добити велики део укупне електронске облаку, можемо у наставку описати.

Које су хемијске везе

У зависности од врсте интеракцији молекула, разлика у оптужбама њихових језгара и снага које проистичу привлачност, постоје следеће врсте хемијских веза:

• један електрон;
• метал;
• цовалент;
• ион;
• ван дер Валсов;
• водоник;
• тво-елецтрон трохтсентроваиа.

Како би се распитали о томе како одредити прикључак поларитет једињења, она мора бити ковалентна или јонски (као што су, на пример, соли НаЦл). У принципу, ове две врсте комуникације разликују само по томе колико је електрон облака креће у правцу једног од атома. Уколико ковалентна веза није формиран од два идентична атома (нпр О _{2), увек се} благо поларизована. Јонски веза оффсет јачи. Верује се да је јонска веза доводи до формирања јона, као једног од атома "покупи" електрона у друге.

Али у ствари, потпуно поларни једињења не постоје: једини јон увелико привлачи укупну електронски облак. Толико, да је преостали износ од комад може да се занемари. Дакле, надамо се, постало је јасно да се утврди поларитет ковалентне везе може бити, и поларитет јонског везе нема смисла да се дефинише. Иако је у овом случају разлика између ове две врсте комуникација - то је приступ модела уместо правог физички феномен.

Одређивање поларитета

Надамо се читалац схватио да поларност хемијских веза - одступање дистрибуције у простору укупне електронске облак равнотеже. И расподела равнотежа постоји у изолованом атому.

мерења поларитета метходс

Како одредити поларитет везама? Ово питање је далеко од недвосмислен. За почетак, морам рећи да пошто симетрија електрона облак поларизоване атома разликује од оне од неутрална и промена спектра Кс-зрака. Дакле, расељавање линија у спектру даће идеју о томе шта поларитетом прикључка. А ако желите да разумете како одредити поларитет комуникације у молекулу тачније, потребно је знати не само спектар емисије или апсорпције. Хтео сам да сазнам:

• Димензије укључене због атомима;
• наплаћује своје језгра;
• које везе су успостављене на атому пре појаве овог;
• све обзира што је структура;
• Ако кристалне структуре, која њима постоје дефекти, и како они утичу сав материјал.

Поларност везе се назива горњи знак следећег: 0,17+ или 0.3. Такође треба имати на уму да иста врста атома ће имати везе је за разлику од поларитета у вези са различитим супстанцама. На пример, у оксида бео кисеоника у 0.35 поларитета и МгО - 0,42-.

Поларитет атома

Читалац може поставити ово питање: "Како одредити поларитет хемијске везе, ако су фактори су толико" Одговор је једноставан и сложен. Квантитативне мере поларности су дефинисане као ефективних оптужби атома. Ова вредност је разлика између оптужбе за електронске и одговарајућег региона сржи налази у одређеној области. Уопштено, ова количина је довољно показује извесну асиметрични електронски облак који се дешава током формирања хемијске везе. Тешкоћа лежи у чињеници да се одредило који простор је проналажење том смислу припада електрона (посебно у сложеним молекуле) је готово немогуће. Дакле, као у случају раздвајања хемијских веза у јонског и ковалентног, научници прибегавају поједностављивања и моделима. Истовремено је одбацио факторе и вредности које утичу на резултате значајно.

Физичком смислу конекције поларитета

Шта је физички смисао вредности поларитета? Један пример. Х атом водоника укључене као у флуороводоничне киселине (ХФ), и соли (ХЦл). Његова Поларитет је 0,40+ ХФ у ХЦл - 0,18+. То значи да је укупан електрон облак много скренут према флуор него страни хлора. А то значи да је електронегативност атома флуора је много јачи електронегативност атома хлора.

Поларитета атоми по молекулу

Али тхоугхтфул читалац ће се сетити да, поред једноставним једињења у која су присутна два атома постоји сложенији. На пример, да се формира један молекул сумпорне киселине (Х ₂ СО _{4) захтева} два атома водоника, оне - сумпора, а чак четири кисеоника. Затим друго питање: како утврдити највећу везу поларитет у молекулу? За почетак, морамо имати на уму да је свака веза има одређену структуру. То јест, сумпорна киселина - није гомилају све атоме у једној великој гомилу и структуру. Са атомом централном сумпора придружили четири атома кисеоника, формирајући неку врсту крста. Са две супротне стране на атома кисеоника везани за сумпора двоструке везе. На две преостале странама атома кисеоника везани за сумпора једноструким везама и "чекању" са друге стране у погледу водоником. Тако се у молекулу сумпорне киселине, следеће комуникација:

• ОХ;
• ЈЗ;
• С = О.

Пошто је дефинисано у директоријум поларитета сваког од ових линкова, можете наћи највећи. Међутим, вреди запамтити да, ако на крају дугог ланца атома треба снажно електронегативан елеменат, може да "драг" електрон облаци сусједних обвезница, повећава њихову поларитет. У сложенијим него ланац, структура је сасвим могуће имати друге ефекте.

Поларност молекула се разликује од поларитета прикључака?

Како одредити везе поларитет, речено нам је. Шта је физички значење појма, ми смо открили. Али ове речи се могу наћи у другим фразе које су релевантне за овај део хемије. Свакако да читаоци занима како да комуницирају са хемијским везама и молекуларне поларитета. Одговор: ови појмови су међусобно надопуњују и нису могуће одвојено. Ово ће се демонстрирати класичан пример воде.

У молекулу _Х2О два идентична цоннецтион ХО. Између њих угао од 104.45 степени. Тако структура молекула воде је нешто као два супротна виљушком са водоником на крајевима. Кисеоник - више електронегативан атома, он повлачи електрон облаке два водоника. Тако, када укупни елецтронеутралити виљушке зубе добити нешто позитивно, а база - благо негативан. Поједностављивање резултате у да молекул воде има полова. Ово се зове поларни молекул. Стога, вода - добар растварач, разлика у оптужбе омогућава молекулима да благо одложе електронска облака других супстанци кидање кристале на молекулу, а молекул - о атомима.

Да бисмо разумели зашто су молекули у одсуству оптужбе постоји поларитет, неопходно је имати на уму да је важно не само хемијске формуле супстанце већ и структуре молекула, врстама и типовима веза које се појављују у њему, разлика у електронегативности њених конститутивних атома.

Индуковани или присилног поларитет

Поред свом поларности, а постоји индуковати или изазвана спољним факторима. Ако молекул је деловао екстерни електромагнетно поље, што је значајно постојећи унутар молекула сила, она је у стању да промени конфигурацију електрона облака. То јест, ако молекул кисеоника повлачи водоника облаке _Х2О, а спољашње поље је кодирекционални овом акцијом, поларизација повећава. Ако је поље као спречава кисеоник, поларитет веза је благо смањен. Треба напоменути да је потреба да се направи велики довољно снаге да се некако утиче на поларитет молекула, па чак и више - да утичу на поларитет хемијске везе. Овај ефекат се постиже само у лабораторији и космичких процеса. Конвенционална микроталасна само повећава амплитуду атомских вибрација воде и масти. Али то не утиче на везу поларитет.

У том случају има смисла у правцу поларитета

У вези са термином, који се сматра код нас, а да не помињемо да је такав директан и обрнутом поларитета. Када је реч о молекулима, поларитет је знак ", плус" или "минус". То значи да један атом или даје своју електронски облак и тиме постаје мало позитивније, или обрнуто, облак стао и добија негативан набој. Правац поларитета има смисла само када се креће пуњења, који је, када је диригент је струја. Као што је познато, електрони крећу од свог извора (негативно наелектрисане) у месту атракције (позитивно наелектрисане). То ће бити подсетио на то да постоји теорија да су електрони заправо креће у супротном смеру од позитивног до негативног извора. Али генерално није ни битно, важно је само чињеницу њиховог кретања. Дакле, у неким процесима, као што су заваривање металних делова, важно је где је везан за било који стуб. Због тога, важно је знати како повезати поларитет било директно или у супротном смеру. У неким уређајима, чак и домаћинства, такође је важно.