Хидролизе концепт. Нумерички карактеристике процеса: хидролиза константна и степен хидролизе

Од хидролизе соли се подразумева реакцију између молекуле воде и молекуле растворених соли. Као резултат таквог реакције настају литтле- дисоцираног једињења. Процес се може јавити не само соли, али у случају присуства у води друге растворе - угљених хидрата, беланчевина, масти или естара. Нумерички, реакција два количина се користе - степен хидролизе (П) и соли хидролизу константа (К [и]).

Реакција се обично посматра промене у раствору почетној киселости. Уместо органског растварача (вода) се могу користити растварач другог типа. Међутим, у овом случају реакција између растварача и соли називају солволизу.

Важно је знати да учествује у хидролизи само оне соли које су изведене из компоненти слабих база и киселина. Соли изведене од јаких киселина и база, реакција хидролизе није изложен.

Да би се одредио целина ток процеса, користи специјални дефиницију - степен хидролизе (П). Степен хидролизе одређује релативну величину концентрације молекула који хидролизују (Ц [хидраулични]) оригиналном (извору) има концентрацију раствореног соли (Ц [реф.]). Математички то се може изразити следећом једначином: П = Ц [хидраулични] / Ц [реф.].

Ток реакције зависи од три фактора:

- природу јона који чине соли;

- концентрација соли јона;

- температура раствора.

Степен хидролизе тежи да повећа са падом константу дисоцијације слабе киселине или базе, као и смањење степена концентрације соли и повећање температуре.

Реакција се може десити на већој мери само у разблаженим растворима. Стога, уколико је вредност Ц [Х20] има приближно константну вредност, онда постаје могуће израчунати дериват вредност К [и] (или хидролизе константан). У зависности од релативне особине киселина и база из које се формирају соли, хидролиза може доћи једном од три шема, а самим тим константа хидролизе со се израчунавају другачије.

Хидролиза соли које су изведене дијелове јаке киселине и неком слабом базом (назива процес - би катјона хидролизом)

хидролиза константа се одређује следећом формулом: К [и] = К [В] / К [база], где К [В] - резултат јона производа воде (Ц [Х] + Ц [ОХ (-)]).

Из хидролизе константном експресије може се видети да са смањењем основице извуку повећање вредности константи хидролизе и, стога, степен хидролизе. Заузврат, степен хидролизе тежи да повећа са смањењем основну снагу и степен концентрације соли у раствору. Повећање температуре реакције повећава хидролизе константе и веће вредности степена хидролизе.

Хидролиза соли које су деривати јаке базе и слабе киселине (такође познат процес - хидролиза ањона)

Хидролиза константа се израчунава помоћу следеће формуле: К [и] = К [В] / К [ацид] где је вредност К [ацид] - је константа дисоцијације за слабе киселине.

Хидролиза соли које су деривати слабе базе и слаба киселина (друго име - хидролиза катјона и ањона)

У овом случају, хидролизу константне вредности биће одређена константа дисоцијације слабе базе и слабе киселине. Она се израчунава по следећој формули: К [и] = К [В] / К [ацид] * К [база].

značenje хидролиза

Реакције се јављају у процесу хидролизе се широко користи у модерним индустријским процесима. На пример, таква реакција се користи за пречишћавање воде од штетних примеса и грубо дисперговане колоидног серије. У ту сврху специјалним падавина хидроксида гвожђа и алуминијума, добијен хидролизом фери сулфатом, фери хлорид и алуминијум сулфата.

Хидролиза - је важан део процеса варења живих организама на Земљи. Већи део енергије потребне за постојање организма, се складишти као аденозин трифосфата (АТП). Изолација енергије настаје кроз процес који укључује хидролизу АТП.