Укратко о комплексу: структура електрона љуски атома

Покрајински наставник хемије Џон Далтон 1803. године отворио "је закон више размера." Ова теорија каже да ако одређени хемијски елемент могу формирати једињења са другим елементима, онда сваки дио маса пасти масе друге супстанце, а однос између њих ће бити исти као онај између малих целих бројева. То је био први покушај да се објасни сложену структуру материје. У 1808., тај исти научник, покушавајући да објасни откриће закона, предложио да се атоми различитих елемената могу имати различите масе.

Први модел атома настао је 1904. године. Електронска структура атома у овом моделу, научници називају "пудинг". Веровало се да је атом - тела са позитивним набојем, која се униформно мешају његове компоненте. Таква теорија није могао да одговори на питање да ли компоненти атома у покрету или у миру. Стога, готово истовремено са теоријом "пудинга" Јапанесе Нагаока предложио теорију у којој структури електрона љуске атома упоредио соларни систем. Међутим, имајући у виду чињеницу да је током ротације око атома његових компоненти треба да губе енергију, али то не одговара законима електродинамика Вин одбацио планетарни теорију.

Међутим, након открића електрона , постало је јасно да је структура атома је компликованија него што замислити. Имам једно питање: шта је електрон? Како то функционише? Да ли постоје други субатомске честице?

До почетка двадесетог века коначно је усвојен планетарни теорију. Постало је јасно да сваки електрон кружи око језгра као планете око Сунца, има своју путању.

Али даљи експерименти и истраживања су демантовали ову поглед. Испоставило се да су њихови властити путања, електрони нису, међутим, могуће је предвидети област у којој је честица је најчешће. Окреће око језгра, орбите електрони формирају, зове Елецтрон схелл. Сада је био да се испита структуру електрона граната атома. Физичари који су заинтересовани за питања: како електрони крећу? Да ли постоји кретање поредак? Можда је кретање хаотично?

Бор атомска физика деда и један број од главних научника доказала да електрони ротирати шкољке, слојеве, а њихово кретање одговара одређеним законима. Ми смо морали да затворе и елаборат структуре електронских љуски атома.

Посебно је важно знати структуру хемије, јер су својства супстанце, већ је било јасно, то зависи од уређаја и понашање електрона. Са ове тачке гледишта, понашање електрона орбиталама - најважнија карактеристика овог честице. Утврђено је да је ближе језгру атома, електрони су распоређене је више напора мора применити да разбије везу електрона-језгра. Електрони се налази поред језгра, са њим је максимална веза, али најмање енергије. На спољним електрона, са друге стране, однос са језгром се смањује, а резерва енергије се повећава. Тако формирана електронске атоме око слојева. Структура електрона љуски атома постале јасније. Утврђено је да су нивои енергије (слојева) формирана на сличан енергију честица складе.

Данас је познато да зависи н ниво енергије (представља број квантна) и одговара бројева од 1 до 7. Структура електрона љуски атома и највећи број електрона на сваком нивоу утврђених формули Н = 2Н2.

У великим словима у овој формули представља највећи број електрона у сваком нивоу, и мали - серијски број на том нивоу.

Структура електрона љуски атома утврди да је прва граната може бити више од два атома, а четврти - не више од 32. Спољашњи, завршен слој не садржи више од 8 електроне. Слојеви где се сматрају мање електрони нејасна.