Сваки елемент је способан да формира једноставне супстанце која се у слободном стању. У овом стању, кретање атома исти, они су симетрични. У сложеним супстанци ситуација је много компликованија. Хемијске везе у овом случају, асиметрични, комплексни молекули комплексних једињења формирана ковалентне везе.
Шта се подразумева под оксидације
Таквих једињења у којима су електрони су неравномерно распоређени могуће, тј приликом формирања сложених супстанци валенце електрони крећу од атома до атома. То је та неравномерна расподела комплексних супстанци под називом оксидација или оксидације. Формирана са оптужбом атома у молекулу степен оксидације елемената. У зависности од природе преноса електрона са једног атома разликовати негативан или позитиван степену. У сваком случају повратка одлуку елемент атом неколико електрони генеришу респективно позитивне и негативне оксидације државних хемијске елементе (Е Е + или -). На пример, један запис К означава атом калијума шаље један електрон. У сваком органско једињење централне заузимају атома угљеника. Валенца елемента одговара 4-М у свако једињење, али у различитим угљеникових једињења ће оксидација степен бити другачији, биће једнака -2, +2, ± 4. Ова природа различитих вредности валентних и степен оксидације примећен у скоро било зглобу.
Одређивање степена оксидације
Да би се одредио степен оксидације, потребно је знати основне постулате. Метали нису у могућности да имају минус диплому, али постоје ретки изузеци када је метални формира једињење са металом. У периодном систему групног бројем атома одговара највећој могућој оксидационог стања: угљеник, кисеоник, водоник, и било који други члан. Електронегативан атом са расељавањем према међусобно атом електрон добија набој -1, -2, етц. два електрона Ово правило не важи за истих атома. На пример, комуникација ХХ биће једнак 0. комуникација Ц-Х = -1. Степен оксидације угљеника у Ц-Д = + 2. Једна те иста вредност метала су први и други групе периодног система и флуоро (-1). На овом нивоу водоника у готово свим једињењима је +1 осим хидриди у којима је -1. За елементе који имају не-константан ниво, могуће је израчунати, знајући формулу једињења. Основно правило које каже да је збир степени у било ком молекулу је 0.
Пример израчунавања степена оксидације
Размотрити израчунавање степена оксидације угљеник у примеру ЦХ3ЦЛ једињења. Таке Основни подаци: степен водоника је +1, и -1 хлор. Ради лакшег сналажења, ми ћемо преузети х израчунавање степен оксидације угљеника. Затим, за ЦХ3ЦЛ ће доћи једначина к + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Обављање једноставних аритметичких операција, може се одредити да ће степен оксидације угљеника буде +2. На тај начин можете да вршите прорачуне за сваки елемент у сложеном једињења.