Степен оксидације - која је вредност? Како би се утврдио степен оксидације елемената?

Такав предмет у школи као хемије изазива бројне потешкоће у већини данашњих ученика, веома мали број људи може да одреди степен оксидације у једињења. Највећа тешкоћа у школске деце који студирају неорганске хемије, односно ученици основне школе (8-9 разреда). Објецт неспоразум доводи до воле ученике на тему.

Наставници издвојити више разлога за то "дислике" ученика у ученике средњих и високих школа из хемије: неспремност да разуме сложене хемијске услове, немогућност да користи алгоритме за одређену процеса, математичко знање о проблему. Министарство просвете је направио велике измене у садржај предмета. Поред тога, "цут" и број часова за наставу хемије. То негативно утиче на квалитет знања о тој теми, смањење интереса у проучавању дисциплине.

Које теме хемија наравно даје студентима најтеже?

У оквиру новог програма у току дисциплини "хемије" основна школа укључује неколико главних тема: Периодни систем елемената Д. И. Менделеева, неорганске материје класе, измене јона. Хардест грејдери дефинитион гивен оксидационог стања оксиде.

плацемент правила

Пре свега ученици треба да знају да оксиди два елемената су комплексна једињења у којима састав укључене кисеоник. Предуслов бинарни Једињење припадају класи оксида кисеоник друга локација у датом једињењу.

Израчунајте такав индекс у добија сваки дати класа формула само ако ученик има посебан алгоритам.

Алгоритам за киселе оксиде

За почетак, напомињемо да је степен оксидације је нумерички израз валенцији елемената. Киселе оксиде формирана неметала или метала са валенцији од четири до седам, друга је потребна у таквим оксида је кисеоник.

Валентност кисеоник оксиди увек одговара на два, то може бити одреди у складу са елементима из периодног система Д. И. Менделеева. Ово је типичан неметалних ас кисеоник, док је у Групи 6. периодног система главне подгрупе, прихвата два електрона, како би у потпуности завршили свој спољни ниво енергије. Неметали у кисеоника једињењима често испољавају највишу валенце који одговара броју саме групе. Важно је подсетити да је степен оксидације хемијских елемената је показатељ претпостављајући позитиван (негативан) број.

Нонметал стоји на почетку формуле има позитивно стање оксидације. Неметални оксиди в кисеоника стабле, њеном рефракције -2. У циљу провере тачност усклађивања вредности у киселине оксида морају помножити све бројеве те ставити на индекса одређеног елемента. Прорачуни се сматрати валидним ако се добије збир свих предности и мане постављених 0 степени.

Израда формула тво-елемент

Степен оксидације атомских елемената има шансу да креира и сними једињење два елемента. Приликом креирања формулу за покретање оба симбола у близини прописано, пажљиво други дати кисеоник. На врху сваког од снимљених ознака прописана вредност степена оксидације, онда се налазе између бројева је број који ће бити без икакве равномерно дељив са обе бројевима. Индикатор треба поделити појединачно нумеричке вредности степена оксидације за добијање индекса за прве и друге компоненте два елемената материјал. Виши стање оксидације бројчано једнак вредности виши валентног типичном неметалних идентична групи број, где је ПС представља неметал.

Алгоритам перформансе нумеричке вредности у основним оксида

Таква једињења се сматрају типичним металних оксида. Они су у свим једињења имају стопу оксидације државе не више од једног или два. Да би се схватило шта ће бити степен оксидације метала, могуће је искористити периодног система. Металима главни подгрупе прве групе, ова опција је увек константна, то је сличан број групе, то је једна.

Металс главна подгрупа друге групе такође карактерише стабилно оксидационо стање +2 нумерички. Степен оксидације у износу оксида у погледу њиховог индекса (бројевима) треба да нула, пошто хемијски сматра неутралним молекул, лишен честице пуњења.

Усклађивање оксидације у киселинама које садрже кисеоник

Киселине су сложени супстанца састоји од једног или више атома водоника који су повезани са неким киселински остатак. С обзиром да је степен оксидације је нумерички циљеви за њихов обрачун захтева неке математичке вештине. Такав показатељ водоника (протона) увек стабилна у киселинама, је +1. Даље је могуће навести степен оксидације негативног јона кисеоника, такође је стабилна, -2.

Тек након ових корака, могуће је израчунати степен оксидације централне компоненте формуле. Као специфичан узорак размотри елементе који одређују степен оксидације у сумпорној киселини, Х2СО4. С обзиром да у молекул комплекса материје садржи два водоник протон, 4 атома кисеоника, добијамо израз форме + 2 + Кс-8 = 0. У циљу Сум формиран нулу, и је степен сумпора оксидације +6

Усклађивање оксидације у соли

Соли су комплексна једињења се састоје од металних јона и једног или више ањона. Методе одређивања степена оксидације сваке од компоненти у комплексној соли је иста као у киселинама које садрже кисеоник. С обзиром да је степен оксидације елемената - дигиталног индикатора, важно је да укаже на степен оксидације метала.

Уколико метал форминг соли у главној подгрупи, његова стање оксидације је стабилан, одговара броју група је позитиван. Ако со садржи металне такве подгрупе ПС приказивање различитих валенце утврди валенца метала може бити на киселински остатак. Када степен оксидације метала да се инсталира, стави степен оксидације кисеоника (-2), затим израчунавањем степена оксидације централног тела коришћењем хемијске једначине.

Као пример, размотримо дефиницију оксидационих стања за елемената у натријум нитрата (нормал со). НаНО3. Сол главна подгрупа групе 1 метала формира, дакле, степен оксидације натријума је +1. Ат кисеоника у нитрате оксидационог стања -2. Да би се одредила нумеричку вредност оксидације изједначава + 1 + Кс-6 = 0. Решавање ове једначине, добијамо да је Кс мора бити 5, то је степен оксидације азота.

Кључни термини у ИАД

Постоје посебни услови који су потребни да науче студенте за процес оксидације и редукције.

Степен оксидације је његова способност да усмере приложити себе (да дају различите) електроне из неких јона или атоме.

Оксидант се сматра неутралне атоме или јоне током хемијске реакције сама спаја електроне.

средство смањења ће набоја атома или јона који у процесу хемијско интеракције губе своју електроне.

Процедура оксидације је представљен утицај електрона.

Опоравак је повезан са усвајањем додатних електрона непромењеном атом или јона.

Редок поступак је окарактерисан у реакцији, током којих нужно мења степен оксидације атома. Ова дефиниција нам омогућава да разумемо како је могуће да се утврди да ли реакције ИСИ.

ОВР парсинг правила

Користећи овај алгоритам, коефицијенти се могу организовати у било које хемијске реакције.

1. Прво морате да поставите у свакој хемијској оксидације државе. Имајте на уму да једноставно питање стање оксидације нула, јер не постоји излаз (цоннецтион) негативних честица. Услови пласмана оксидације у бинарних и три елемената једињења је испитана код нас горе.

2. Онда је потребно да се идентификују оне атоме или јоне, који су се догодили током конверзије, оксидација променила.

3. Рецордед са леве стране једначине је изолована атома или јони, који мијењају степен оксидације. Неопходно је да у билансу стања. Током елементима потребним да искажу своју вредност.

4. Даље вриттен оне атоме или јоне које настају током реакције, знак + означава број електрона прихваћен атом, - број ливених негативних честица. Ако се процес интеракције своде оксидационог стања. То значи да су електрони предузете атом (Ион). Када степен оксидације атома (ИОН) да донирају електроне током реакције.

5. Најмањи Укупан број предузети да деле прво, онда се баци у електроне добијених коефицијената. Поинт бројеви су потребни стереохемијски фактори.

6. Одредити оксидант, редукционог, процеси који се јављају током реакције.

7. Финални корак биће усклађивање стереохемијске фактора у овој реакцији.

   primer ОВР

Размотримо практичну примену алгоритма у одређеној хемијској реакцији.

ФЕ + ЦуСО4 = + Цу ФеСО4

Рачунамо све једноставне и комплексне материје.

Пошто Фе и Цу су једноставне супстанце, њихова стање оксидације је 0. У ЦуСО4, Цу + 2, а затим 2 кисеоник, сумпор и на +6. Ин ФеСО4: Фе +2, дакле, за О 2, цалц С +6.

Сада у потрази за елементе који могу да се мењају бројке, у нашој ситуацији, они ће бити Фе и Цу.

Од вредности након реакција у атому гвожђа је 2, 2 електрона дат у реакцији. Бакра њихови индекси промењен у 0 до 2, самим тим и бакар је 2 електроне. Сада смо одредили број електрона примљених, и баци атом гвожђа и бакар катјон. Током конверзије такен катјона два електрона цуприц исто електрона дат ирон атома.

У овом процесу није релевантна за одређивање минимум заједнички садржалац, као добијен и дао приликом конверзије једнаког броја електрона. Стереохемијске фактори ће такође у складу са једним. У реакцији агенса за редуковање ће показати особине гвожђа, док је оксидован. Катјон двовалентног бакра се своди на чистог бакра у реакцији она има највиши степен оксидације.

proces пријаве

Формула степен оксидације треба знати да сваки школарац 8-9 класе, јер ово питање је укључен у тај посао Оге. Сваки процес који се јављају са оксидационим, смањење симптома, игра важну улогу у нашим животима. Они су неопходни метаболички процеси у људском телу.