Калијум хлорат

Врло често је то супстанца се зове калијум хлорат соли, хемичар по имену Француске - Бертхоллет, која је отворила калијум хлорат, од којих је формула забележен као КЦлО3. Бертхоллет у својим експериментима добијају материјал дејством хлора у алкалном раствору при високој температури током реакције. Као резултат ове реакције су добијене калијум хлорид, калијум хлорат и три молекуле воде. Ако анализирамо формулу супстанце, треба обратити пажњу на оно што бертолетова соли веома богате кисеоником.

Споља бертолетова со безбојна кристала који имају густину од 2.32 грама по кубном центиметру на температури 356оС почињу да се топе и на 400 ° Ц - разгради. Растворљивост супстанце 3,25 грама по сто грама воденог раствора на температури од 0 ° Ц. Са порастом температуре растворљивости калијум хлорат повећава као добро.

Са довољном температуром грејања је врло лако "разишли" атома кисеоника који може бити приказан оваквим једначине: 2КЦлО3 = 2КЦл + 3О2.

Типично, калијума хлорат реагује у којој хлора се преноси под принудном притиском ваздуха кроз висок раствор температури калијум - хидроксида или карбоната.

Током реакције са хидроксиди, хлора ток је усмерен кроз раствор калијум-хидроксида 30%, а када се користи као филтер карбонати таквих аката концентрована до нивоа од 45% раствора калијум карбоната.

Важно је да током ове операције Добијени кристали супстанце не запуше путеви гаса носе стога треба да обезбеди примену током алонзха реакције.

Затим, калијум хлорат, у облику кристала треба филтриран кроз стаклену вуну и осуши добро. Треба избегавати у коришћењу филтера технологије папирних материјала јер бертолетова соли могу реаговати са влакнима која се налази у новинама, и да изазове експлозију.

Постоји много начина на које можете добити калијум хлорат соли. Ми описати неке од њих.

Флаг боци Вуртз 5-10 грама перманганат, а затим коришћењем левка који је претходно био неопходан да убаците боцу са раствором, рафалну око 30-70 милиметара концентроване хлороводоничне киселине. Беттер уопштено учинити инфузију, јер на тај начин ефикасније регулисано стопи формирања хлора током реакције.

Гет калијум хлорат електролизом и могу. За ту сврху концентровани раствор обичне соли разлаже струју. Ова реакција је изведена на следећи начин. Потребно одређену количину соли, најбољи не-Иодизед и груба. Квалитет опреме користе две електроде од графита, стакла, електричне жице, чашу, без дна боцу Вуртз. Жице повезане са корак-доле трансформатора преко исправљача који претвара АЦ на ДЦ. Електролиза је изведена на температури раствора од 70 - 80 степени.

Реакција формира калијум хлорид, који је много растворан у води него бертолетова соли. Дакле, након току реакције, калијум хлорат депонована на зидове суда и калијум хлорида се раствара у води.

Приликом обављања различите експерименте и реакције са суштином неопходно обратити пажњу на чињеницу да мешавине, посебно са органским материјалима - изузетно експлозивне, као и "осетљиви" да одговори на све врсте удараца, излагања високим температурама. Међу активним супстанцама које реагују са хлорат соли укључују сумпор, антимон, уобичајену чађи, црвени фосфор и чак шећер и скроб.

Посебан опасност је калијум перхлорат - калијум перхлорат. Ово једињење има веома снажан експлозив, тако да се користи као "радни медиј" у бомби, пројектила и рудника. За дуже периоде складиштења, ово једињење се спонтано запалити.