Добијање алкена

Алкена - је незасићеним Ациклични угљоводоници, који укључују само једну двоструку везу атома угљеника. Они формирају једну хомологију комплекс (број) који показује једначину једињење формуле ЦнХ2н. На пример, формула у овом почетном низу супстанци - етилен - Ц2Х4, формуле у петом реду пентен - Ц5Х10, десето децен - Ц10Х20.

Атоми угљеника у овим материја у присуству двоструке везе у стању хибридизације сп², дакле, валенце угао молекулске структуре 120 °. Најједноставнији алкен је етилен супстанца са формулом Ц2Х4. Хомолог низ алкена и одражавају њихова имена, који настају додавањем одговарајућих префикс.

Треба напоменути да је припрема алкена одређује потпуности својим хемијским својствима и карактеристикама. На пример, оне које имају више од два атома угљеника који обухватају цреате изомере. Стога постоји образац који се састоји у чињеници да је већи број угљеникових атома садржаних у одређеној алкена, више је у стању да формирају изомера.

Физичке особине ових једињења такође зависи од позиције у хомологне серији. На пример, са тачком топљења, тачка кључања и густине за етилен респективно -169.1, -103.7 и 0.5700. Исте параметри осми у низу алкена - октена - једнаки, респективно, -101.7, -121.3 и 0.7140.

Прво прибављање алкена је одржан у 1669, када га је немачки хемичар Бецхер издваја утицај сумпорне киселине на алкохол. У овом тренутку је научник није могао одредити гаса емитују, а самим тим није му дао име, и зове се једноставно "ваздух". Касније, "ваздух Бецхер" на исти начин, а добио је холандски Деиман Поттс Ван Трооствик 1795.. Овај пут, научници су детаљно описани своје методе припреме алкена, и дати им јединствено име - ". Маслородни гас" Овај назив је рођена јер, током реакције са хлором образују уљана течност тек касније идентификован као дихлороетан хемичар из Француске Антуаном Фуркруа.

Поред тога, на почетку прошлог века Ј. Гаи-Луссац открили да етанола обухвата, поред стварних "маслородного" гас и молекула воде.

Ј. Думас и П. Булл 1928. отворио добило алкена из етил хлорида. Занимљиво је да је веома дуго времена, хемичари нису могли правилно писати формулу једињења. Само у 1848. кошење је довело до етилен и бележи као С4Н4.

У природи, практично не постоје алкена. Етилен је најједноставнији представник хомологне серије, у форми хормона у неким биљкама.

Нижи алкена су токсични и могу у високим концентрацијама изазвати наркотичких ефекат. У случају гутања већих алкена може се посматрати грчеве и дисајних едем.

Магнитуда молекулске тежине одређује тачку кључања и топљења ова једињења и њихову стање агрегације. Алкена од првог до четвртог у низу - гасови од петог до КСВИИ попримити облик течности, а следећег - чврсте супстанце. Без изузетка, сви алкена се не раствара у води, али добро растворљив у органским растварачима.

У садашњим условима, постоји много различитих начина за производњу алкена. Дакле, на поступке за производњу алкена, обухватају следеће праксе индустрије.

Основни метод је каталитичка процес црацкинг високе температуре који обухвата природног гаса и угљоводонична једињења садржаних у сировој нафти. У односу на доњи, могуће је применити метод и на дехидратацију алкохола.

Лабораторије такође користе ову методу, али овде се реакција изводи у присуству јаких киселина су такође користе поступке за синтезу Хоффманн и Цхугаева. Друге методе синтезе реакцију укључују Бурда, који је елиминација брома.

Алкена су неопходни сировина за хемијску индустрију, које се користе за производњу огромне количине хемијских једињења. Тако се алкена је важан правац развоја хемијских промисцхленности у свим индустријским земљама.