Redoks реакције

Реч "оксидације" је првобитно значило интеракцију специфичну супстанцу са кисеоником и формира оксидни, јер кисеоник је историјски препозната као први оксидант. Би оксидира разумео везу кисеоника, и под обнове - врати се. Дакле, термин "оксидација - рестаурација" је дуго ради хемију. Редокс реакције касније долазе сматрати таквим процесима као резултат којих постоји пренос електрона са једног атома ка другом, тако да овај термин стекао шире значење. На пример, када магнезијума сагоревање кисеоника: 2Мг + О2 → 2МгО трансфер електрона настаје са магнезијумом да кисеоника.

Редокс реакције карактерише тиме што интерагују са реагенсима који су познати оксидативних супстанци и редуцтантс. Супстанце угљеника који донира електроне сматрао редукциона средства. Хемијске једињења чија атоми узети електрони звао оксиданти. Горенаведена реакција је магнезијум редукујући агенс сама оксидише, тј шаље електрон. Кисеоник је смањена - заузима електрон и оксидансе. Још један пример: ЦуО + Х2 → Цу Х2О. Када се загрева, бакарни оксид се за проток водоника јона бакра прихватају електроне из водоника. Као агенса за оксидацију, они су сведени на елементарне бакра. Атома водоника донира електроне, као редукционог средства сама се оксидише и водоника.

Стога, оксидације и редукције процеси одвијају симултано: оксидовани смањење и оксиданти су смањени. Редокс реакције су тзв јер постоји неискобељива веза између узајамним процеса. То је, ако има атома који донирају електроне, који су увек присутни и тако да се електрони се. У исто време када је на оксиданса и редукујућим агенсом у промени степена оксидације. Као резултат хемијских једињења се може формирати са било којим типом атома у молекулима.

Главне врсте редокс реакција:

1. Интермолекулске - оксидирајуће анд редуковати атоми укључени у молекулима различитих хемикалија, на пример: 2ХЦл + Зн → ЗнЦл2 + Х2 ↑ (цинк - редукционо водоник катјона - оксидант).
2. Интрамолецулар - оксидирајуће анд редуковати атоми укључени у молекулима исте хемијске супстанце, на пример: КЦлО3 → 2КЦл + 3О2 ↑ (у молекулу калијум хлорат кисеоника - редукционо хлоро - оксидационог).
3. Аутооксидације-селф-хеалинг или диспропортионатион - исти хемијски елемент у реакцији редукционог агенса и оксидационо средство за, на пример: 3ХНО2 → ХНО3 + 2НО ↑ + Х2О ( атом азота азот киселине је истовремено редукујући агенс и оксидационо средство, оксидација производ - нитратни киселине, производ редукција - азот моноксид).
4. Цомпропортионатион репропортсионирование или - једно те исто елемент има различити степен оксидације молекула, резултира у једној оксидационо државе, на пример: НХ4НО3 → Н2О + 2Х2О.

Редокс реакције су представљене у општој форми или електронским путем. Може се размотрити пример хемијске интеракције: 2ФеЦл3 + Х2С → ФеЦл2 + С + 2ХЦл. Овде, атом гвожђе је оксидациони агенс, јер је потребно један електрон и промене са степеном оксидације +3 до +2: Фе + ³ + Е → Фе + ². Ион сумпора редукциони агенс оксидише, електроне и шаље се мења стање оксидације на -2 до 0: с² - е → С °. електрон или јонско-електронски методе баланса се користе за поравнавање стехиометријским коефицијената у једначини.

Редокс реакције су широко распрострањена и од великог значаја, јер у основи процесе сагоревања пропадања пропадања, респирација, метаболизам, асимилацију угљен диоксида биљака, као и на другим биолошким процесима. Такође, они се користе у разним индустријама за производњу метала и неметала из њихових једињења. На пример, то се заснивају на припреми амонијака, сумпорна и азотна киселина, неки грађевинског материјала, лекова и многе друге важне производима. Они се такође користе у аналитичкој хемији за одређивање разних хемијских једињења.