Kalijum јодид

калијум јодида (КИ) је со јодоводоничну киселине. У изгледу је чврста безбојна кристална супстанца са кристалима коцке облика. Калијум јодида у ваздуху загревањем или излагањем светлости пожутелости услед оксидације кисеоника јода јона у елементарни јод. Са порастом температуре растворљивост соли у повећању воде. У 100 г воде растворено 128 г соли на 0 ° Ц, 145 г на 20 ° Ц, 176 г на 60 ° Ц, 209 г на 100 ° Ц. Моларни маса једињења 166,00277 г / мол. Индекс преламања је 1.667. Густина 3.13 г / цм³. Тачка топљења 686 ° Ц. Кључања 1330 ° Ц. Калијум јодида лесс хигроскопна (упија воду лако мање) него са натријум јодидом, па је лакше за рад.

Калијум јодид је благо редукционо средство, лако се оксидује хлором: 2КИ + Цл2 → 2КЦл + И2. Он реагује са јодом, на тај начин образујући Лугол решење: КИ + И2 → КИ3. Калијумова со јодоводоничну киселине може бити припремљен реакцијом јода са калијум хидроксидом 6КОХ + 3И2 = 5КИ + КИО3 + 3Х2О смањење или калијум јодат царбон 2КИО3 + 3Ц = 2КИ + 3ЦО2. Жута боја соли истекао указујући на оксидацију јодида на јод према реакционој једначини: 4КИ + 2ЦО2 + О2 → 2К2ЦО3 + 2л2.

У природи, јод је присутан свуда, али то је ретко елеменат, јер његов садржај у свим природним изворима је занемарљив. Као и код других халогена, карактерише висок реактивности, налази обично у облику једињења, наиме, јодиди алкалних метала натријума и калијума, али (за разлику од других халогена) такође у облику јодати, раствореног у води. Међутим, никада не постоји као азота јодид (ин3), јер је веома нестабилан и брзо разграђује у високој везе. У водама океана или из подземних извора јодида и јодати садрже приближно једнаке количине. Пошто калијум јодида је растворљив у води, јод јони су присутни у океану морских алги и морске рибе. Плодови мора је главни извор људског уноса јода, јер садрже много пута више јода једињења него живих бића насељавају земљу. Основни сировина за индустријску производњу јода бушење воде или одређени типови алги.

Калијум јодида садржане у води бушења се користи у индустрији за производњу јод: КИ + Цл2 → КЦл2 + И2. Такође, има широку примену као извор јодида јона. У аналитичкој хемији, калијум јодид се користи за редокс иодометриц титрације. Папир, навлажити раствором соли и скроба, помаже да се утврди квалитативно присуство хлора, озона и других оксиданата, у присуству јода која се додељује синтезу и скроб обложен на папиру поплави. Користи се као додатак храни у храни за животиње и људске хране, у малим количинама, ендемски за развој превенције (увеличеннаа штитне жлезде) болести које се често налазе у бројним географских подручја услед природних недостатка јода, калијум јодида, уз калијум јодат, додаје се кухињске соли. Тако добијени прехрамбени производ се назива Иодизед со. Период складиштења Гарантни таквог соли ограничен, јер током времена под утицајем вишку кисеоника и угљен диоксида, КИ полако оксидира до метал карбоната и елементарни јод, која се затим упарен.

У медицини, калијум јодид се користи као лек. Калијум јодид је доступан у различитим Досаге Формс: Таблетс, орални раствор, таблета пресвучених филмом, капи за очи, таблете за жвакање. Другс, недостатак јода у организму, имају антитхироид (штитне инхибирају биосинтезу хормона), муколитичку (течни плућа шлајм и олакшају његово излаз), екпецторант, антиинфламаторно, решавање, радиопротективном (штити штитне жлезде од зрачења и спречава апсорпцију свог радиоактивног јода ) ефекат. СЗО Препоручено дозирање у хитним случајевима укључују радиоактивни јод зависи од старости па је:

• код особа старијих од 12 година - 130 мг дневно;
• од 3 до 12 година - 65 мг дневно;
• старости 1 до 36 месеци - 32 мг дневно;
• Деца млађа од 1 месец - 16 мг дневно.

СЗО не препоручује за превенцију калијум јодида у особа старијих од 40 година.