Цинк и цинк-хидроксид: својства, апликације и улога у природи

Није тајна да су цинк и цинк-хидроксид се широко користе модерне научника. Опсег њиховог коришћења зависи од физичким и хемијским својствима.

Занимљиво је да је легура бакра и цинка користи од стране древних Египћана, а после Римског царства. Али овде цинк је немогуће издвојити чисту форму дуги низ година. Само у 1746, О Маргграфф први пут овај метал у свом чистом облику. У седамнаестом веку топљење цинка већ изведена на индустријском нивоу.

Цинк: хемијска својства и опис

Цинк је метал средње тврдоће. Занимљиво је да је сасвим крт на ниским температурама. Али, на температури од 100 до 150 степени Целзијуса да постане кованог метала - је произведен од табле или фолије дебљине много мање од једног милиметра.

Са хемијске тачке гледишта представља атом цинк са оксидационог бројем од +2. Сасвим је активна метална који учествује у реакцији као редукционим средством. Занимљиво, у ваздуху, на температурама до 100 степени, цинк брзо бледи, његова површина је прекривена танким слојем карбоната. Ако је ваздух влажна и садржи велику количину угљен диоксида, а затим метал се брзо уништен.

Цинк блуе фламе гори присуство кисеоника током загревања или - у таквим случајевима, процес сагоревања прати формирање белог дима (ово је метал оксид).

Цинк реагује са једноставним елементима и одређених киселина и база, формирајући соли, и цинк-хидроксид, респективно.

Данас је познато око 66 минерале који садрже цинк - и они су главни извор за индустријску производњу метала. Као пример цаламитес, зинците, виллемите, Францк лигнит и смитхсоните.

Цинк Гидроскид: физичка и хемијска својства

Цинк (ИИ) хидроксида је од великог значаја, јер се користи у разним хемијске индустрије. Под нормалним условима, ова супстанца је мала, безбојни кристали, који су практично нерастворљива у води. хидроксид Формула је:

Зн (ОХ) 2

Важно је напоменути да је ова супстанца има релативно јаке амфотеричних својства. Цинк-хидроксид реагује са киселинама, улази у реакцију неутрализацију и тако формирају соли, и воду. На пример:

Зн (ОХ) 2 + Х2СО4 = ЗнСО4 +2 Х2О

Међутим, цинк хидроксида реагује са базе формирају сложене соли и воде. На пример:

Зн (ОХ) 2 + 2НаОХ = На2ЗнО2 + 2Х2О

Важно је напоменути да када се загрева супстанца распада да формирају оксид и воду:

Зн (ОХ) 2 = ЗнО + Х2О

У области примене, хидроксид се користи у хемијској индустрији за припрему разних једињења цинка, нарочито соли.

Цинк и његова примена

Није тајна да цинк је у широкој употреби као инхибитор корозије, који је обложен гвожђе и челик. Штавише, огромна количина извађеног метала користи за производњу месинга и бронзе.

Интересантно је да у сувом цинка батерију се користи као аноде, а такође служи као контејнер. Осим тога, ова метална се користи током раздвајања племенитих метала (нпр, Голд) олова. Одређена једињења цинка сматрају заједничке полупроводничких материјала.

Цинк у живом организму

У ствари, тешко је преценити улогу цинка у животу сваког живог организма, укључујући и људе. Упркос релативно ниском нивоу, то је део важних ензима укључених у процес синтезе протеина, ћелије дисање итд Цинк је такође одговорна за развој фетуса скелета. Доказано је да када постоји недовољна количина минерала може одложити пубертет и појаву нанизмом.