Формула амонијак. Амонијум хидроксид - амонијак

Амонијак - водоника нитрид - један од најважнијих једињења азота и водоника. Овај гас без боје, али са опор мирис. Хемијски састав одражава амонијака формулу - _НХ3. Повећање притиска или смањење температуре материјала доводи до њеног постане безбојна течност. Амонијак гаса и њена решења имају широку примену у индустрији и пољопривреди. Лек се користи 10% амонијум хидроксид - амонијак.

Структура молекула. Елецтрониц амонијак формула

Хидрогенска молекул нитрид је у облику пирамиде, чија је база азот везан до три атома водоника. Н-Х веза се снажно поларизован. Азот је снажно привукла везујући електронског пара. Стога, негативно наелектрисање се акумулира на Н атома, позитивно - фокусирани на водоник. Разумевање овог процеса даје модел молекула, електронских и структурном формулом амонијака.

Нитриде водоник је веома растворљив у води (700: 1 на 20 ° Ц). Имајући у великој мери слободан протоне доводи до формирања вишеструких водоничних "мостове" који повезују између молекула. Карактеристике структуре и хемијских веза такође довести до тога да амонијак лако течног повећањем притиска или смањењем температуре (-33 ° Ц).

Порекло имена

Термин "амонијак" је уведена у академској заједници у 1801. на предлог руског хемичара иа Захарова, али суштина познат човечанству од давнина. Гас са оштар мириса објављеном током распадања отпадних производа многих органских једињења, на пример, протеини и урее у разлагање амонијум соли. Историчари хемије верују да је супстанца је добила име по древном египатском богу Амун. Сива (Амон) је оаза у Северној Африци. Окружен либијске пустиње рушевине старог града и храма, поред којих су депозити амонијум-хлорида. Ова супстанца у Европи, под називом "со Амона." Он је сачувао традицију да су становници оази Сива мирисала соли у храму.

vodonik нитрид

Енглески хемичар и физичар Р. Бојл у експериментима спалио ђубриво и посматрао формирање белог дима из бриса потопљена у хлороводоничне киселине и добијени уведен у млаза гаса. 1774, други британски хемичар Ј. Приестлеи загрејан амонијум хлорида са креча и гасовита додељене. Приестлеи названог једињење "алкална аир", јер су његови раствор особине показали слабу базу. Рецеивед објашњење искуство Боиле, где је амонијак реагује са хлороводоничном киселином. Солид амонијум хлорида вхите настаје након контакта реактаната молекула у ваздуху.

Хемијска формула амонијака је подешен на 1875 К. Бертхоллет Француз који је водио експеримент на разлагање супстанци у своје саставне компоненте од електричног пражњења. До сада, експерименти Приестлеи, Боиле Бертхоллет и репродукују у лабораторији и даје водоник нитрида и амонијум хлорид. Индустријски метод развијен у 1901 Х. Ле Цхателиер, добио патент за поступак синтезе супстанце азота и водоника.

Раствор амонијака. Формула и својства

Водени раствор амонијака је обично записује у облику хидроксида - _НХ4ОХ. Он испољава особине слабим алкалија:

• раствара се јона НХ ₃ + Х ₂ О = _НХ4ОХ = НХ ₄ ^{+ +} ОХ ^_-;
• фенолфталеина раствор боји Цримсон;
• реагује са киселином да се формира со и воду;
• таложење Цу (ОХ) ₂ као светлог плавог супстанце када се помеша са растворљивим бакарних соли.

Равнотежа у реакцији амонијака у интеракцији водом је замењена према полазних материјала. Загрејаној водоник нитрид гори добро кисеоником. Јавља азота оксидацијуу Диатомиц молекуле једноставно супстанца Н2. Смањивање својства такође испољава амонијака у реакцији са бакар оксид (ИИ).

Значење амонијака и решења

Нитриде водоника користи у производњи амонијум соли и азотна киселина - један од главних производа у хемијској индустрији. Амонијак је сировине за сода (као метод нитрата). Водоник садржај нитрид индустријски Концентрована достиже 25%. У пољопривреди, користите воденог раствора амонијака. Формула течно ђубриво - _НХ4ОХ. Супстанца се директно користи као топ прелив. Друге методе за обогаћивање земљишта азота - употреба соли амонијум нитрата, хлориди, фосфати. У индустријским окружењима и пољопривредних површина се не препоручује се чувати заједно ђубрива садрже амонијум соли са алкалије. Када бреакаге амбалаже може реаговати међусобно да формирају амонијака и отпустите га у ваздух просторе. Токиц једињење негативно утиче на респираторни систем, централног нервног система. Мешавина амонијака са ваздухом, је експлозивно.