Силицијум и његова једињења. Силицон у природи. Употреба силицијума

Један од најпопуларнијих у уметности и индустрије елемената је силикон. То је дугује своје необичне особине. Данас постоји много различитих једињења овог елемента, који играју важну улогу у синтези и стварање техничких производа, стакла, стакла, опреме, грађевинског материјала, накита и другим индустријама.

Опште карактеристике силицијума

Ако узмемо у обзир позицију силицијума у периодичном систему, могуће је рећи:

1. ИВ се налази у главним подгрупама групе.
2. Редног броја 14.
3. Атомска маса 28,086.
4. Хемијски симбол Да.
5. Име - силицијум, или на латинском - силицијума.
6. Електронски конфигурација горњег слоја 4е: 2е: 8е.

Тхе цристал латтице силицијума је сличан дијамантски решетке. Чворови су распоређени атома, његов тип - лице средишту кубних. Међутим, због већег дужини комуникационих физичких особина силикона веома разликују од својства угљеника аллотропиц модификације.

Физичке и хемијске особине

Постоје два аллотропиц модификација елемента: аморфне и кристал. Они су веома сличне. Међутим, као што је случај са другим материјалима, главна разлика између њих - кристални силициј решетке.

У том случају, обе верзије - прах различитих боја.

1. Кристални силицијум је сјајна тамно сиви прах налик метал. Његова структура одговара дијамант, али различитих особина. То је:

• крхкост;
• лов тврдоћа;
• полупроводнички пропертиес;
• Температуре топљења 1415 ⁰ Ц;
• густина 2,33 г / цм ^3;
• температуре кључања 2700 ⁰ Ц.

Његова хемијска активност је ниска у поређењу са другим аллотропиц форми.

2. Аморпхоус силицон - браон браон прах, има структуру силноразупориадоцхенного дијамант. Реактивност је довољно висок.

У принципу, треба напоменути да реагују силицијумских не свиђа. Да би реагује, потребно температуре не мање од 400-500 ⁰ Ц. Различите хемијске компоненте су формиране силикона под овим условима. као што су:

• оксиди;
• халогениди;
• самоубиства;
• нитриди;
• бориди;
• карбида.

Можда интеракција силикона са азотном киселином или алкалија, који се зове процес гравуре. Широко распрострањени силиконе, који сада постају чешћи.

Бити у природи

Силицијум је природно налази у прилично значајном износу. То је на другом месту после распрострањености кисеоника. Њена тежина фракције је око 30%. Сеаватер садржи активни елемент у концентрацији од 3 мг / Л. Према томе, не може се рећи да је силикон у природи - то је ретка елемента.

Напротив, постоји много различитих стене и минерали, у оквиру које се јавља и из којих се може извађени. Најчешћи природне силиконска једињења су:

1. Силицијума. Хемијска формула СиО _2. Постоји доста разних облика минерала и стена на његовој основи: песак, Флинт, фелдспата, кварца, рок кристал, аметист, калцедон, Царнелиан, опал, јаспис, и други.
2. Силикати и алуминијум силиката. Каолин, фелдспат, лискун, соли силикатна киселина, азбест, талк.

Тако је раширена у природи силицијума и његова једињења су популарни и потражња за људе да користе за техничке сврхе.

Силицијум и његова једињења

Пошто пуре Сматра се да постоји елемент не може, стога, имају различиту тежину њених једињења. Са хемијске тачке гледишта може бити три оксидације држава +2 +4 -4. Полазећи од тога, као и због њихове инерције, а нарочито на кристалне решетке структуру генеришу следеће основне врсте супстанци:

• бинарне једињења са неметала (силана, карбида, нитрида, фосфид, и тако даље;
• оксиди;
• силицијумска киселина;
• метал силикати.

Размотримо колико је важна силицијум и његова једињења, су најчешћи и најпопуларнији за људе.

силицон окидес

Постоје две врсте супстанци изражена формулом:

• СиОз;
• СиО _2.

Међутим, најчешће се користи има диоксид. Она постоји у природи у облику прелепе полудрагог камења:

• ахат;
• калцедон;
• опала;
• Царнелиан;
• јаспис;
• аметист;
• вештачки дијамант.

Употреба силицијума у овом облику је нашла своју примену у производњи накита. Невероватно лепа злато и сребро накит са овим полудрагог и полудрагим камењем.

Неколико варијације силицијум диоксида:

• кварц;
• река и песак кварцни ;
• кремен;
• фелдспати.

Употреба силицијума у таквим типовима реализују у грађевинарству, инжењеринг, електронике, хемијској индустрији, металургији. Заједно, наведени оксиди односе на једну супстанцу - диоксид.

Карбид кремниа и његова употреба

Силицијум и његова једињења - материјал будућности и садашњости. Један такав материјал силицијум карбид или карбид елемента. Хемијска формула СиЦ. Јавља се у природи као минералне Моиссаните.

У чистом облику угљеника и силицијум једињења - је прелепа, транспарентни кристали, брилијант налик структура. Међутим, за техничке сврхе усед обојен у зелено и црној боји материјала.

Основне карактеристике супстанце, које омогућавају његову употребу у индустрији, технологији, хемијској индустрији, следеће:

• виде гап семицондуцтор;
• Веома високе чврстоће (7 Мохс скала) ;
• отпоран на високе температуре;
• одлична електроустоицхивост и топлотна проводљивост.

Све ово омогућава употребу силицијум карбид као абразивним материјалом у металургији и хемијској синтези. ЛЕДс Такође, заснива производи широк спектар деловања, дела стакленој пећи, млазнице, бакљи, накит (моиссаните цењена ФИАНИТЕ горе).

Силан и његов значај

Водоник силицон једињење силана и име не може добити директном синтезом из полазних материјала. За добијање разних метала силициди се користе, које су подвргнуте третманом киселином. Као резултат тога, силан гас се ослобађа и формира соли метала.

Занимљиво је да је једињење у питању никада није произвела сама. Увек у реакцији мешавине моно-, ди- и трисилан у којима атоми силицијума су повезани заједно у ланцима.

На својства ових једињења - јак редукциони агенс. Сами тако лако оксидира кисеоником, понекад експлозивно. Виолент реакције са халогена увек са пуно ослобађање енергије.

Примена следећих силана:

1. Реакције органске синтезе, као резултат тога важно је силиконе - Силикон, гуме, заптивача, мазива, емулзије и друге.
2. Микроелектронику (ЛЦД монитори, интегрисане техничке дијаграми, итд).
3. Високе чистоће полисилицијум.
4. Стоматолошке протетике.

Тако, силани у савременом свету је висок.

Силицијумова киселина и силикати

Хидроксид елемента - то су различити кремењаче. разликују:

• meta;
• о;
• полисилицон и друге киселине.

Сви они имају заједничке карактеристике - екстремну дебаланс у слободном стању. Они се лако разграђују топлотом. Под нормалним условима, постоје краткотрајна, претвара прво у сол и затим гела. Након сушења, силикагелови, такве структуре се називају. Они се користе као адсорбената у филтерима.

Важна са становишта индустрије, су соли силицијума киселина - силикати. Они су основа припреме таквих супстанци, као што су:

• стакло;
• бетон;
• цемента;
• зеолит;
• каолина;
• порцелан;
• грнчарија;
• цристал;
• керамика.

Силикати алкалних метала - растворљиви, остали - не. Дакле, натријум и калијум силиката зове воденог стакла. Нормал статионери лепак - то је натријумова со силицијумска киселина.

Али најзанимљивије једињења су сви исте чаше. Који само опције за ову супстанцу појма! Данас, с обзиром обојена, оптички, мат опције. Од стакла је запањујуће у својој раскоши и разноликости. Када додајете одређене метала и неметалних оксида у смеши могу добити разне врсте стакла. Понекад чак и иста композиција, али различите проценти компоненти доводи до разлике у особинама супстанце. Примери су порцелан и грнчарија, која формула СиО ₂ * АЛ ₂ О ₃ * К ₂ О.

Кварцно стакло - је облик високе чистоће производа, чија композиција је описана као силицијум диоксида.

У силицон једињења Дисцовери

Током протеклих неколико година, студије су показале да је силицијум и његова једињења - најважније учеснике у нормално стање живих организама. Недостатак Ц или вишак датог елемента повезан болести као што су:

• канцер;
• туберкулоза;
• артритис;
• катаракте;
• губа;
• дизентерија;
• реуматизам;
• хепатитис и други.

Агинг процеса саме су такође повезани са квантитативном садржајем силицијума. Бројни експерименти на сисарима су показали да недостатак вируса елемент који инфаркта, шлога, рака и хепатитиса Ц је активиран.