Реакција хидролизе: једначина, производа хидролизе

Хемија, као и већина егзактним наукама, што захтева много пажње и солидним знањем, никада није била омиљена студенти дисциплина. И узалуд, јер то може помоћи да схвате многе процесе који се дешавају око и унутар. Узмимо, на пример, реакција хидролизе: на први поглед чини да је само важно за хемичара, али заправо без икаквог тело не може правилно функционисати. Учимо о функцијама овог процеса, као и његовог практичног значаја за човечанство.

Реакција хидролизе је: шта је то?

Према специфичном фразу зове двострука распадање реакције између воде и супстанце растворене у њој за формирање нових једињења. Хидролиза се може назвати солволизом у води.

Овај хемијски термин формиран од две грчке речи "воде" и "проширење".

хидролизе продуцтс

Сматра реакција може јавити у интеракцији _Х2О са органским и неорганским материјама. Њен резултат зависи од реда у контакту са водом него и ако се користи са додатним супстанцама, катализатора, да ли су промењена температура и притисак.

На пример, соли реакцију хидролизе промовише формирање киселине и базе. А ако говоримо о органским материјама произведених од стране других производа. Водени солволизу масти доприноси глицерол и виших масних киселина. Уколико се процес одвија са протеинима, се формира као резултат различитих аминокиселина. Угљени хидрати (полисахариде) декомпоновани у моносахарида.

У људском телу, стању да у потпуности метаболише протеине и угљене хидрате, хидролиза реакцију "поједноставити" их супстанци које је тело у стању да свари. Тако солволизу у води игра важну улогу у нормалном функционисању сваког од биолошких узорка.

соли Хидролиза

Након сазнања шта реакције хидролизе, неопходно је упознати се са њом у протоку супстанци неорганског порекла, односно соли.

Карактеристике овог процеса је да интеракција ових једињења са водом, слаб електролита јони у соли су одвојене од њега и форме са _Х2О нове супстанце. Ово може профитирати киселом или слаба база, или обоје, и још много тога. Због свега тога, постоји равнотежа дисоцијација воде расељавања.

Реверзибилне и иреверзибилне хидролиза

У горњем примеру може видети уместо једног две стрелице, како указује у различитим правцима у завршној хидролизе једначине. Шта то значи? Овај симбол означава да је реакција хидролизе је реверзибилан. У пракси, то значи да интерагују са водом, апсорбован истовремено не само супстанца разлаже на компоненте (који омогућавају нова једињења јављају), али се поново формирао.

Међутим, није свака хидролиза је реверзибилна, иначе не би имало смисла, јер би нови материјал бити нестабилан.

Постоји велики број фактора који могу да помогну да се осигура да ова врста реакције је постати неповратан:

• Температура. Тога, повећава или смањује зависи од правца у коме се равнотежа помера реакцији у току. Ако постане већа, постоји помак у ендотермном реакцију. Ако напротив, температура се смањује, предност је на страни егзотермна реакција.
• Притисак. Ово је још један термодинамички количина, активно утиче хидролизу јона. Ако је повећава, хемијска равнотежа се помера на страну реакције, који је праћен смањењем укупних гасовима. Ако се смањује, и обрнуто.
• Висока или ниска концентрација супстанци укључених у реакцији, као и присуство додатних катализатора.

Врсте хидролизе у растворима соли

• Јон (ион са негативно наелектрисање). Солволизу у води соли слабих киселина и јаких база. Таква реакција је због својстава реактаната реверзибилна.

• Као катјонске (позитивно наелектрисање јон). Хидролиза соли јаке киселине и слабе базе. Такође је реверзибилан.
• Реакција слабе киселине и слабе базне соли. Такав поступак може сматрати практично неповратна, јер су сви новоформиране супстанце остављајући тзв реакционе зоне, преципитације или гас.
• У случају и базе и соли киселине - предности, у таквом раствору не појављује водени солволиза.

Степен хидролизе

Проучавањем карактеристике хидролизе у соли, вреди обратити пажњу на такве појаве као свој степен. Овим речи означава однос соли (које су већ у декомпонованим реакцији са Х ₂ О) на укупну количину супстанце садржане у раствору.

Слабија киселина или базе која учествује у хидролизи, виши степен. Мери се у распону од 0-100% и одређује формулом приказан испод.

Н - број молекула супстанце прошао хидролизом и Н ₀ - укупан број у раствору.

У већини случајева, степен солволизом у воденим соли мали. На пример, у 1% натријум ацетатни раствор -а је само 0,01% (на 20 степени).

Хидролиза у материјала органског порекла

процеса учења може доћи у органским хемијских једињења.

Готово све живе организме, хидролиза јавља као део енергетског метаболизма (катаболизма). Уз помоћ цепане протеина, масти и угљених хидрата у лако Асимилабилан супстанци. То је често вода сама је ретко у позицији да почне процес солволизом, тако да тело треба да користе различите ензиме као катализатори.

Ако говоримо о хемијској реакцији са органским материјама, у циљу добијања нових супстанци у лабораторији или продукцију, убрзати и побољшати његово решење се додаје у јаке киселине или лужине.

Хидролиза триглицерида (триацилглицерина)

Ова тешка изговорљив термин зове масне киселине, које већина нас су познати као масти.

Они долазе иу животињског и биљног порекла. Међутим, сви знамо да вода није способан да раствори ових супстанци, како хидролизе масти?

Сматрали реакција назива сапонификацију масти. Ова водена солволизом триацилглицерина од стране ензима у алкалној или киселој средини. Зависно од ње, издвојила алкалну хидролизу и киселину.

У првом случају, реакција произведено соли виших масних киселина (познатији као сапуна свих). Тако је НаОХ добијена из конвенционалног чврстог сапуна, а од КОХ - течност. Тако алкалне хидролизе триглицерида - процес формирања детерџента. Треба напоменути да се може слободно одвија у масти оба биљног и животињског порекла.

Сматрали реакција је разлог да су прилично лоше сапун пере у тврдој води и не милитсиа у соли. Чињеница да се крути зове Х ₂ О, који садржи вишак калцијума и магнезијума јона. Сапуна, једном у води, ре трпи хидролизу, разлагање у натријумових јона и угљоводоничне остатке. Интеракција ових супстанци у води су формирани нерастворне соли, које се појављају као белих флекица. Да бисте то избегли, вода се додаје НаХЦОс ₃ натријум хидроген карбонат, познатији као соде бикарбоне. Ова супстанца повећава алкалност раствора и тако помаже сапун да обавља своје функције. Узгред, да избегавају овакве проблеме у модерној индустријским детерџената произведених од других супстанци као што су соли естри виших алкохола и сумпорне киселине. Ови молекули садрже од дванаест до четрнаест атома угљеника, тако да не изгубе своја имања у сланих и слатких вода.

Уколико медиј у којем долази реакција, кисели, такав процес се зове киселине Хидролиза триацилглицерина. У овом случају, под утицајем одређених супстанци развојним киселине у глицерол и карбонских киселина.

Хидролиза масти је друга опција - а хидрогенације триацилглицерина. Овај процес се користи у неким типовима чишћења као што је уклањање трагова ацетилен, етилен или кисеоника нечистоћа различитих система.

Хидролиза угљених хидрата

Супстанце су међу најважнијим компоненти хране људи и животиња. Међутим, сахароза, лактоза, малтоза, скроб и гликоген у чистом телу облику не може асимилирати. Стога, баш као иу случају масти, ови угљени хидрати се деле на елементе Асимилабилан би реакцији хидролизе.

Солволизу као воду активност угљеника се користи у индустрији. Скроб, тако да реакција са _Х2О, екстракта и глукозни сируп, који су део готово свих слаткиша.

Друга полисахарид који се широко користи у индустрији за производњу многих корисних супстанци и производа - је целулоза. Из овог екстракта техничке глицерина, етилен гликол, сточне хране квасац, сорбитола и добро позната свим етил алкохол.

целулоза хидролиза јавља после дужег излагања високим температурама и присуства минералних киселина. Крајњи производ ове реакције је, као што је случај са скробом, глукозом. Треба имати у виду да је хидролиза целулозе је теже пролазе него скроба као полисахарид је отпоран на минералним киселинама. Међутим, пошто целулоза је главна компонента зидова ћелија виших биљака, сировина, она садржи, јефтинији од скроба. У овом случају, целулозни глукозе више користи за техничке потребе, а скроб хидролиза производ се сматра боље погодна за моћ.

хидролиза протеина

Протеин - је главни грађевински материјал за ћелије свих живих организама. Они се састоје од многих аминокиселина и представљају веома важан производ за нормално функционисање тела. Међутим, будући хигх-молецулар једињења, могу бити слабо апсорбује. Да би се поједноставио овај задатак, то је њихова хидролиза.

Као што је случај са другим органским материјама, ова реакција уништава протеине за производе ниске молекуларне тежине, лако сварљиве у организму.