Незасићене угљоводонике: алкена, хемијска својства и примена

Алкена - незасићене угљоводонике чији молекули између два атома угљеника, једну двогубу везу. Они се често називају угљоводоници етилен серију, јер је једноставна репрезентативни етилен НЦ2 = ЦХ2. Понекад те угљоводоник из олефина као гасовити алкена реакцијом са бромом или хлора да формирају масне једињења која нису растворљиве у води. Реч "алкена" ИУПАЦ номенклатура потиче од речи "алкани", где је -ан суфикс замењујц суфикс -ен, што указује на присуство у молекулу супстанце двоструке везе.

Незасићене угљоводонике - алкена: струцтуре

Све алкена сматрао деривате етилена или етен - Ц2Х4.

Молекул етилен садржи два атома угљеника и четири атома водоника, незасићене атома угљеника. Сваки од незасићени угљеник атом хибридизује ес један и два ПИ-орбитала, а један пи орбиталне остаје у "чистом облику", која обезбеђује максималну удаљеност хибридизује електронских орбитала. њихове осе формирају 120 °. Ово ствара оптималне услове за преклапања електрона орбитала. Три таква орбитала атома угљеника да формирају три сигма веза (два Ц-Х, Ц-Ц а). Према томе, етилен молекул има пет сигма веза које су локализоване у истој равни, формирајући међу њима угао од 120 °. П-електрони који остају у "чистом" облику другу везу између два атома угљеника. Описано електронско структура етилен молекула типичних за алкена. Незасићене угљоводонике треба сматрати деривати етилена.

За алкена карактеришу 2 врсте изомеризма - геометријских и структурних.

Структурне изомере алкена почиње бутен Ц4Х8. Разликују и њене варијанте - ланац изомеризам (или карбон Скелетон) и изомери постављање двоструке везе у таквој коло.

Геометријска исомерисм због неравномерног пласирање водоникових супституената у молекулу етилена у односу на раван двоструке везе. Незасићене угљоводонике су цис- и транс-изомери.

Алкена у слободној држави је врло ретка у природи. Они су синтетизоване коришћењем индустријских и лабораторијских процеса.

Хемијске особине угљоводоника: алкена

Су изазвани двоструком везом између два атома угљеника у молекулу алкена.

Реакција хидрогеновања

Алкена реагују лако везивање водоника. Јавља се у присуству катализатора или са грејањем:

СН2 = СН2 = Х2 Х3Ц ЦХ3

спајање халид

Реакција се одвија од стране Марковников правилу, тј реакцијом халогенводоник са асиметричним молекули алкена водоника се додаје на месту локализације двоструке везе пожељно за атом угљеника поред којих има више атома водоника, атом халогена - са атомом угљеника поред којих мање атома водоника или потпуно они не постоје:

ЦХ3-ЦХ = ЦХ2 + ХЦ1-ЦХ3-ЦХ3-ЦХЦ1.

Употреба угљоводоника

Етен - гас раствара добро у алкохолу и слабо растворљив у води, експлозивна.

Богате су крековање гасовима (до 20% укупне тежине) и рерна на плин кокса (око 5%). У лабораторијским поступцима дехидратације етилена припремио дехидрогенацију етана и етанола. Примењена за добијање етилен етил алкохол, винил хлорид, етилбензил, полиетилен, антифриз агенсе (супстанце које смањују тачка мржњења воде у мотора) и других органских материја. У хуманој и ветеринарској медицини, етилен се користити као формулација дроге у усева - да убрза сазревање воћа (парадајз, лимун, и слично).

Пропилен се добија заједно са етилена у пиролизе и пуцања различитих врста нафте сировина. Пропилен - компонента моторног горива. Користи се као сировина за полипропилен, изопропилбензил, изопропил алкохол. Изопропанолом, ацетон, са изопропилбензил - ацетоном и фенола. Пропилен се користи као опојне дроге за синтезу акрилонитрил, цумене, бутанол, етц.