Потенцијал електроде је разлика електростатичких потенцијала између електролита и електроде. Појава оваквог потенцијала је услед просторног одвајања пуњења, који имају супротне знакове на граници фазе раздвајања са формирањем електричног двоструког слоја. Просторско одвајање пуњења на граници између металне електроде и раствора електролита повезано је са таквим феноменима као пренос јона од метала у раствор током успостављања електрохемијске равнотеже, а такође и адсорпцију јона од електролита до површине електроде; Замјена гаса преко јона позитивно наелектрисане кристалне решетке; Нонцоуломб адсорпција јона или молекула течности на електроди. Због последње две феномене, потенцијал електроде никада није нула, чак и ако је набој површине метала нула. Апсолутна вредност потенцијала једне електроде није одређена, за ову сврху се користи метод за упоређивање референтне електроде и електроде за испитивање. Потенцијал електроде је изједначен са величином електромоторне силе (ЕМФ) добијеним у електрохемијском колу. За водене растворе је уобичајено да се користе водоничне електроде. Стандардни елементи овог типа се користе као стандарди у разним електрохемијским мерењима, као иу галванским уређајима. Водонична електрода је жица или плоча од метала која апсорбује бунар плиновитог водоника (често се користи паладијум или платина). Таква жичана плоча је засићена атмосферским притиском водоником, након чега је потопљена у водени раствор богат водониковим јонима. Потенцијал такве плоче је пропорционалан концентрацији јона у раствору. Елемент је стандард, у односу на њега се рачуна потенцијал електроде у хемијској реакцији.
Приликом састављања галванских ћелија на основу водоника и детектабилних уређаја, реакција (реверзибилна) се одвија на површини метала платинске групе , што значи или процес редукције или оксидације. Тип процеса зависи од потенцијала текуће реакције одређеног елемента. Потенцијал водоничне електроде претпоставља се да је нула када је притисак водоника једна атмосфера, протонска концентрација раствора је једна мол на литар и температура 298 К. Ако је предмет који се испитује у референтним условима, то јест, када је активност јона која утјече на потенцијал јединство, и Притисак плина је 0.101 МПа, вредност таквог потенцијала назива се стандард. Мерењем ЕМФ галванске електроде у стандардним условима израчунава се стандардни потенцијал електроде у хемијској реакцији. Обично се ова вредност мери под условима када су све термодинамске активности реакције која одређује потенцијал једнаке јединици, а притисак гаса је 0,01 * 105Па. Потенцијал елемента који се тестира сматра се позитивним ако се у режиму "тренутног извора" у спољашњем кругу електрона крећу од леве на десно и позитивно наелектрисане честице у електролиту.