Идеалног гаса. Једначина стања идеалног гаса. Изопротсесси.

Идеална гаса Једначина стања идеалног гаса, њене температуре и притиска, запремине ... листи параметара и дефиниција, које послују у одговарајућу рубрику физике, могуће је да се настави довољно дуго. Данас ћемо говорити само о овој теми.

Оно што је покривено у молекуларном физике?

Главни објекат који се разматрају у овом делу је савршен за гас. Једначина стања идеалног гаса је добијена на основу нормалним условима, па ћемо говорити о мало касније. Сада ћемо доћи у овај "проблем" са даљине.

Претпоставимо да имамо одређену масу гаса. Њено стање може бити дефинисана са три параметра термодинамичке природе. То, наравно, притисак, запремина и температура. Стање система једначина у овом случају комуникацији између одговарајућих параметара формуле. Стога се чини: Ф (п, В, Т) = 0.

Овде смо по први пут да се тихо украсти до појаве такве ствари као идеалног гаса. Звали гас, где је интеракција између молекула су занемарљиве. Генерално у природи такав не постоји. Међутим, сваки разређен гаса близу њега. Од савршеног мало другачије азота, кисеоника и ваздуха, у нормалним условима. Да напише једначину стања идеалног гаса, можемо користити закон гас комбиновани. Добијамо: ПВ / Т = цонст.

Сличан концепт број 1: Авогадров закон

може да нам кажете да ако узмемо исти број молова апсолутно било случајних гас и ставио их у истим условима, укључујући и температуре и притиска, гас ће се простирати на исту запремину. Посебно, експеримент спроведен у нормалним условима. То значи да је температура била 273.15 Келвин, прессуре - једној атмосфери (760 мм Хг или 101,325 Пасцалс). Са овим параметрима запремина гаса предузете једнак 22,4 литара. Стога, можемо рећи да је за један мол било ком облику гаса нумерички параметри ће бити константна. Зато је одлучио да ова бројка ознаку са словом Р и зову га универзална гасна константа. Стога је једнако 8.31. Димензија Ј / мол * К.

Идеалног гаса. Једначина стања идеалног гаса и манипулишу њима

Хајде да пробамо да преправи. За ту сврху, ми га писати у овом облику: ПВ = РТ. Даље изврши некомпликован рад, помножите обе стране произвољним бројем младежа. Добијамо ПВУ = Урт. Узмемо у обзир чињеницу да је производ моларна запремина у износу од супстанце је једноставно волумен. Али у исто време број младежа ће бити приватна маса и моларна маса. То је оно што је једначина Мендељејев-Цлапеирон. То даје јасну представу о томе шта врсту система формира идеални гас. Једначина стања идеалног гаса постаје: ПВ = МРТ / М

Добијамо формулу за притисак

Хајде да проведемо мало више манипулација добијеног израза. Да би то урадили помножите десну страну Мендељејев-Цлапеирон и подела по броју Авогадро. Сада пажљиво погледајте производ на количину супстанце на на Авогадров Број. Ово није ништа друго него укупног броја молекула у гасу. Али у исто време, однос универзална гасна константа у Авогадров број ће бити једнак Болцманове константу. Сходно томе, притисак формуле може се написати овако: п = НКТ / В или п = НКТ. Овде је нотација н је концентрација честица.

Процеси идеални гас

У молекуларној физици , постоји таква ствар као што је изопротсесси. Овај термодинамичких процеса који се одвијају у систему на константних параметри. Маса материјала треба да остане константна. Погледајмо их прецизније. Дакле, идеални закон гас.

Притисак остаје константан

Ово је закон Гаи-Луссац. То изгледа овако: В / Т = цонст. Може се преписати на другачији начин: в = во (1 + на). Овде, је 1 / 273.15 и К ^ -1 се зове "звука коефицијент за проширење." Можемо да замени као температуре у Целзијуса и Келвин. У другом случају добијамо формулу В = Воат.

Том остаје константан

Ово је други закон Гаи-Луссац, чешће називају закон Цхарлес. То изгледа овако: П / Т = цонст. Постоји још једна формулација: п = по (1 + ат). Конверзије може се извести у складу са претходном примеру. Као што се може видети, идеална закони гаса су понекад веома слични једни другима.

Температура остаје константна

Ако је идеална температура гаса остаје константна, онда можемо добити Боиле-ов закон. ПВ = Цонст: Он може тако да се снима.

Сродна концепт № 2: парцијални притисак

Рецимо имамо посуду са гасовима. То ће бити мешавина. Систем је у стању топлотне равнотеже, и гасови не реагују међусобно. Овде, Н означава укупан број молекула. Н1, Н2 и тако даље, односно, број молекула у сваком од постојећих компоненти смеше. Таке формулу притисак п = НКТ = НКТ / В. Може се отворити за конкретном случају. За двокомпонентне смјесе формули постаје: П = (Н1 + Н2) КТ / В. Али онда се испостави да ће укупан притисак се збир од парцијалних притисака сваког мешавине. То значи да ће узети облик П1 + П2, и тако даље. Ово ће бити парцијални притисак.

Шта он ради?

Добијени Контакт Формула показује да је притисак систем са стране сваке групе молекула. То је, узгред, не зависи од других. Ово узима формулација Далтон закон, касније назван по њему: мешавина где су гасови нису хемијски реагују међусобно, укупни притисак је једнак збиру парцијалних притисака.