За информације о томе како наћи много материјала треба да зна сваки студент

школа хемија Курс је уводни водич кроз сложене науке. Од самог почетка, студенти покушавају да схвате како да реше изазове дизајна. Претпоставимо да у почетним фазама, они имају мало практичну примену, али ако је ученик научио, на пример, како да пронађу много неизреагованих материја, може добро да тврди да је озбиљан успех.

Размотримо једноставан примјер проблема, на основу којих можете научити како да се реши сложеније. Претпоставимо да је за потпуно сагоревање угљен моноксида (ИИ) си узео 11.2 литара. Колико грама ЦО2 сте могли да добијете?

1. чине реакције једначину.

ЦО + О2 = ЦО2

2. екуализе кисеоник. Постоје одређена правила, што у већини случајева може помоћи. Почињу организовати коефицијенте супстанце, број који је чудне атома. У овом случају, кисеоника у молекулу ЦО. Да будем фактор 2. Од лево формираног два атома угљеника, и десно - један, а затим да испоручи ЦО2 2. Дакле, добијамо:

2ЦО + О2 = 2ЦО2

Као што можете видети, са леве и десне стране атома четири кисеоника. Угљен је такође чува у равнотежи. Према томе, ми је изједначио у праву.

3. Даље, потребно је да пронађете износ О2. Одређивање молекуларне масе за студенте превише компликоване и тешко запамтити, тако да користимо различит начин. Подсетимо да постоји молски износ који је једнак 22.4 л / мол. Потребно је да пронађете колико мола (н) је ушао у реакцију :. н = в / в м У нашем случају, Н = 0,5 ммол.

4. Сада састави део. Количина кисеоника који је ступио на реакциону половину н (ЦО2). Ово следи из чињенице да 0,5 мола / мол 1 = Кс / 2. Једноставно однос две вредности је помогао да се направи прави једначину. Када смо пронашли к = 1, можемо да добијемо одговор на питање како наћи масу.

5. Труе то почну морати сетити нову формулу: М = М * н. Последњи променљива наћи, али шта да радимо са М? Моларна маса - експериментално постављене у односу на водоник. То је обележен словом М. Сада знамо да је м (СО2) = 12 г / мол * 1 кртицу = 12 г који је добио одговор. Као што можете видети, не постоји ништа тешко.

Овај задатак је врло лако на различитим других. Али главна ствар - да разуме како наћи масу. Замислите молекул супстанце. Одавно је познато да је молски садржи 6 * 10 ^ 23 молекула. Истовремено, у периодном систему елемената има инсталиран тежина по 1 мол. Понекад је потребно израчунати моларна маса супстанце. Претпоставимо М (Х20) = 18 грама / мол. То јест, један водоник молекул има М = 1 грам / мол. Али вода садржи два атома Х. Такође, не заборавите о присуству кисеоника, што нам даје додатних 16 грама. Сумирајући, добијамо 18 грама / мол.

Обрачун теоретска маса ће накнадно бити од практичне користи. Посебно за студенте који су очекују хемијску радионицу. Не бојте се речи, ако студирају у не-цоре школе. Али, ако је хемија - ваш профил предмет, најбоље је да се не ради основне појмове. Дакле, сада знате како пронаћи масу. Не заборавите да у хемији је веома важно да буде у складу и пажљив човек који не само да зна неке алгоритме, али и зна како да их користе.