Алкалних метала једињења и њихово коришћење

Из свих периодног система елемената је велика група метала. Алкални, земно, амфотеричан, пролазно, радиоактивни - много њих. Сви метали имају важну улогу не само у природи и биолошког људског живота, али и у различитим индустријама. Није ни због чега да КСКС века је назвао "гвожђе".

Метали: опште карактеристике

Сви метали су комбиновани заједничким хемијске и физичке особине, чиме могу бити лако примећују од неметалних материјала. На пример, кристална решетка структура омогућава да буду:

• електрична струја проводника;
• добри проводници топлоте;
• савитљив и дуцтиле;
• издржљив и сјајна.

Наравно, постоје и разлике међу њима. Неки метали схине сребрне боје, други - више мат бела и друге - све црвене и жуте. Такођер, постоје разлике у погледу топлотне и електричне проводљивости. Али ипак, ови параметри - су заједничке за све врсте метала, док неметала има више разлика него сличности.

Према хемијској природи свих метала - редукциона средства. У зависности од реакционих услова и специфичне материје такође може деловати као оксидациона средства, али ретко. Бројне супстанце могу да формирају. Хемијских једињења метала се природно налазе у великој количини у композицији руде или минерала, минерала и других врста. Степен оксидације метала је увек позитивна, може бити константан (алуминијум, натријум, калцијум) или променљиви (хрома, гвожђа, бакар, манган).

Многи од њих су у широкој употреби као грађевински материјал се користи у разним областима науке и технологије.

Цхемицал метала једињења

Међу њима се може навести неколико главних класа супстанци које су производ интеракције метала са другим елементима и једињењима.

1. Оксиди, хидриди, нитриди, силициди, фосфиди, озонидес, карбиди, сулфиди и други - бинарни једињења са неметала, најчешће припадају класи соли (изузев оксида).
2. Хидроксиди - општа формула Ме ^{+ к} (ОХ) _к.
3. Соли. Метала једињења са киселим остацима. Могу бити различити:

• медиум;
• кисело;
• доубле;
• osnovna;
• комплекса.

4. Метални једињења са органским супстанцама - органометални структуре.

5. Метални Једињења међусобно - легура која се добијају на различите начине.

Остварења метала једињења

Супстанције у којима две различите метали могу бити како више, подељено на следећи начин:

• легуре;
• двогубе соли;
• комплексна једињења;
• међуметална једињења.

Методе метал једињења заједно такође варирају. На пример, да користи легура топљење методу мешања и очвршћавање добијеног производа.

Интерметаллицс формиран због директне хемијске реакције између метала, често јавља са експлозијом (као што су цинк и никл). За ове процесе треба посебни услови: температура врло висока, притиска, вакумска, недостатак кисеоника и других.

Двогубе соли и комплексне једињења могу формирати када исцрпљујуће растворе почетних материјала, као и њихову фузију.

Производња метала такође указује на везу између њих. Да бисте то урадили, користите методе као што су:

• заваривање (гас, електрична, итд);
• бразинг различите врсте војника;
• tema;
• закивање.

Главни услов - да се створи производ који може бити отпоран на корозију и на којој ће бити шавова и нечистоћа, пукотине.

Алкалних метала једињења и њихово коришћење

Звао алкални елементи у прве подгрупе главне групе периодног система. Постоје само 6 и отворени су скоро сви у исто време са малим временским интервалима. У облику једноставних супстанци у природи ови елементи не јављају.

Због високе реактивности раде врло тешко и опасно за њих. Тако да смо морали да напорно да би их издваја у чистом облику. Много пре него што су људи почели да користе различите једињења алкалних метала. Неки од њих су познати од давнина, а нису изгубиле значај и релевантност данас. Они се користе у инжењерству, грађевинарства, медицине, прехрамбене индустрије, хемијске индустрије, металургије, машинства, пољопривреде, као и многим другим деловима привреде. Главни они су ближи поглед.

Врсте једињења алкалних метала са другим металима припадају групама:

• Интерметална једињења;
• комплексна једињења;
• двогубе соли.

оксиди

Од свих алкалних метала при нормалном сагоревању кисеоником дајући оксида способан сама литијума. Преостали доказни претерана активност, стога формирају пероксиде Ме ₂ О _2. Од су пероксиди оствари једноставан метални оксид може добити образац уобичајених Ме ₂ О. Окиген једињења алкалних метала имају различите боје.

1. Оксид литијум, калијум и натријум - бели кристални прах.
2. Рубидијум - жути бојање оксид.
3. Цезијум - наранџасти.

Главна област примене - хемијска индустрија. Алкалних метала оксида реагују са водом да би се формирало једињење важан - алкалног. Овај објекат и због име ове групе елемената. Једињења алкалних - металних оксида - само део укупне тежине значајним и супстанци које садрже те елементе.

Хидроксид (алкално)

Једињења алкалних метала гидроксогрупп зове алкалија или хидроксиди. Сви од њих - веома алкална супстанца која може лако уништити било који материјал. Ово се посебно односи на животињским ткивима. Дакле, ради са базама треба бити веома опрезан, дубоке хемијске опекотине се могу јавити у тачки контакта са кожом.

Најпознатији међу алкалним супстанце каустична сода, или натријум хидроксид. Ово једињење је познат од давнина, где се добијају од пепела биљака и користе за сапун израду и прање одеће. Хемијска формула - НаОХ. Данас каустична сода ствара огромну количину у свакој земљи, јер без његовог учешћа не ради скоро нико грану производње. Користи се:

• у нафтној индустрији;
• у козметици и парфимерију;
• хемијска синтеза;
• за производњу детерџената и средстава за чишћење, абразива;
• у индустрији коже и текстила и другим областима.

Други метали из групе алкалних форме није тако важна и уобичајена алкалије. Више или мање важан је само калијум хидроксид - КОХ, који је познат као каустична поташа.

соли

Таква једињења су алкални метали, као соли, нису само практично Једињења из патентног захтева, али и присутни у телу живих бића, одржавајући своју нормалну виталност.

Со је најважније, наравно, натријум хлорид. Ово је уобичајена кухињска со, која је присутна у свакој кући и да не придаје посебан значај због високе распрострањености. Међутим, ако замислимо да је она изненада нестаје, мали број људи би били одушевљени последице. Несољена намирнице имају тешко, осим што изазива непоправљиву штету, јер тело не може да уђе у јони натријума потребне за срца и крвних судова.

Такође важно алкалних метала једињења - је карбонат. Посебно карбонат и натријум бикарбонат, која се зове у обичном содом. Користи се у производњи стакла, за производњу детерџената. Сода сигурно може очистити судове. Има добре дезинфекцију, дезинфекцију, чишћење и избељивање својства. Широку примену у прехрамбеној индустрији, нарочито у кондиторску делатност и пекаре. Са својим боилед сапун створити детерџенте.

Сода, салт анд цаустиц - сви ови алкалних једињења метала у природи. Они постоје у чистом облику, формирајући наслаге односно део производа сагоревања различитих супстанци. Понекад су се лабораторијски метод. Али увек те супстанце су важан и драгоцен, јер окружују особу и обликују свој живот.

Алкалних метала једињења и њихова употреба се не ограничавају на натријума. Такође је уобичајено и популаран у области економије, соли као што су:

• калијум хлорид;
• Калијум нитрат (калијум нитрат);
• калијум карбонат;
• Сулфат.

Сви они су вредни минералних ђубрива које се користе у пољопривреди.

Земноалкални метали - једињења и њихова употреба

Ова категорија обухвата елементе друге групе главне групе хемијских елемената. Њихова константна оксидације држава +2. Овај активни редукциона средства, лако реагује са већином једноставних супстанци и једињења. Испољавају све карактеристике типичне метала: Глосс, прилагодљивост, топлотне и електричне проводљивости.

Најважнији и уобичајене оне су магнезијум и калцијум. Берилијум показује амфотеричан, баријум и радијум су ретке елементе. Сви они су у стању да генеришу следеће врсте везе:

• Интерметална;
• оксиди;
• хидриди;
• бинарни соли (једињења са неметали);
• хидроксиди;
• соли (доубле, комплекс, кисели, базни, средњи).

Размотрите најзначајније једињења из практичне тачке гледишта и њихове примене.

соли магнезијума и калцијума

Ови земноалкалних метала једињења, као што су соли, су важни за живот организама. Уосталом, калцијумове соли су извор овог елемента у телу. И без тога не може бити нормално формирање скелета, зуба, рогова, копита животиње,, косе и длаке, и тако даље.

Тако, најчешћи со, земноалкални метал је калцијум карбонат. Његови други наслови:

• креде;
• мермер;
• кречњак;
• доломит.

Се користи не само као добављача јона калцијума у живом организму, али као грађевински материјал, сировине за хемијску индустрију, у козметичкој индустрији, стакло и тако даље.

Таква једињења земноалкалним металима попут сулфата, такође су важни. На пример, баријум сулфат (медицински назив "барите каша") се користи у радиологији. калцијум сулфат у облику кристала - је гипс, која се налази у природи. Користи се у медицини, грађевинарству, печат калупа.

Фосфори оф земно алкалних метала

Ове супстанце су познати још од средњег века. Раније су се звали фосфора. Ово име се налази и данас. По својој природи, ова једињења - је магнезијум сулфид, стронцијум, баријум, калцијум.

На одређеном третману, они су у стању да покажу фосфоресцентни својства, и веома лепу сјај од црвене до светло љубичаста. Користи се у производњи саобраћајних знакова, униформе и друге ствари.

комплексна једињења

Супстанце које укључују два или више различита металне елементе природе, - металски комплекс једињења. Најчешће, они су течни, имају лепе и шарене мрље. Користи се у аналитичкој хемији за квалитативну детекцију јона.

Такве супстанце су способна да формирају не само алкалних и земноалкалних метала, али и све остало. Ту хидроко, акуа комплекси и други.