Теорија електролитске раздвајања. Једноставно објашњење сложених процеса

Са термином "електролизе дисоцијације" научници раде од краја деветнаестог века. Његов изглед, у обавези смо од стране шведски хемичар Аррхениус. Рад на проблем електролита у 1884-1887 година, он га је упознао да опише феномен јонизације решења и у формирању топљењем. Механизам овог феномена одлучено је да се објасни разлагање молекула у јоне, елементе који имају позитивно или негативно наелектрисање.

Теорија електролитске раздвајања објашњава проводљивост неких решења. На пример, да калијум хлорид је карактеристика ове соли цепања молекула за калијум јон има набој са знаком КЦл «плус" (катјон) и јон хлора, пуњење са знаком "минус" (ањона). Хлороводонична киселина ХЦл дели у катјона (водоника јона) и ањон (хлоридни јон), раствор натријум хидроксида Нахо води натријум јона и ањона као хидроксида јона. Главне одредбе теорије електролитичке дисоцијације описују понашање јона у растворима. Према овој теорији, они се крећу сасвим слободно у оквиру решења, па чак и мали пад од решења је подржан од стране јединственог дистрибуције супротно наелектрисаних наелектрисања.

Теорија формирања електролитичке дисоцијације електролита у воденим растворима објаснити како следи. Појава слободних јона указује на уништење кристалне решетке материјала. Овај процес растварањем супстанце у води утиче утицајем поларних молекула растварача (у нашем примеру сматрамо воду). Тако да су у стању да смање сила електростатичког атракције постоји између јона у решетке локацијама кристалним, настале јони се преносе на слободно кретање раствора. Слободни јони улазе у окружење поларних молекула воде. Ово чини схелл око њих, теорија електролитске диссотсиатсииназивает хидрирана.

Али теорија електролитичка дисоцијације Аррхениус објашњава формирање електролита, не само у решења. Кристалној решетки може бити уништена под утицајем температуре. Грејање кристал, добијамо ефекат интензивних осцилација јона у решетке локацијама, постепено доводи до уништења кристала и појаве топи у потпуности састоји од јона.

Враћајући се на решења која се сматра посебна имовина супстанце, које ми зовемо растварача. Најистакнутији представник ове породице је вода. Главна одлика је присуство диполних молекула, тј када је један крај молекула позитивно наелектрисаних и негативно друго. Молекул Вода потпуности испуњава ове услове, али вода није једини растварач.

Процес може изазвати електролитички дисоцијације и не-водене поларни растварачи, на пример, течни сумпор диоксид, течни амонијак, и тако даље. Међутим, то је вода која заузима главну простор у овој серији због имовине слабљења (раствори) електростатичког привлачност и уништити кристални решетка појави нарочито светао. Стога говоримо о решењима, мислимо да је водена течност.

Темељна студија својстава електролита дозвољено да се креће у концепту моћи и степена дисоцијације. Под степен дисоцијације електролита се подразумева однос Раздвојене молекула њиховом укупном броју. Потенцијални електролити, овај коефицијент се креће од нуле до један, а степен дисоцијације, што је једнако нули, показује да се бавимо нису електролита. О повећању степена дисоцијације позитиван ефекат повећања температуре раствора.

Електролити сила одређује степен дисоцијације, предвидено константна концентрација и температуру. Јаки електролити имају степен дисоцијације, приближава јединство. Добро је растворљивих соли, базе, киселине.

Теорија електролитичког дисоцијације је могуће објаснити широк спектар феномена који се изучавају у оквиру физике, хемије, физиологије биљака и животиња, теоријском електрохемији.