Сећање на физику - шта је специфична топлота воде?

Ода је један од најневероватнијих супстанци. Упркос широко распрострањене и универзалну примену, то је - прави мистерија природе. Као један од једињења кисеоника воде, било би бити прилично ниске особине као што су тачке кључања и смрзавања тачку, топлоту испаравања и м. П. Али то не догоди. Само капацитет воде, упркос свему, изузетно висока.

Вода је у стању да апсорбује велику количину топлоте, она је практично не греје - ово је његова физичка својства. Специфична топлота воде виши од специфичне топлоте од песка око пет пута, и десет пута - гвожђе. Дакле, вода је природно хлађење. Његова имовина за похрану велике количине енергије омогућава да се глатко од колебања температуре на површини Земље и подесите термичке услове у целом свету, и то без обзира на годишње доба дешава.

Ова јединствена некретнина воде омогућава њено коришћење као хлађење у индустрији и код куће. Осим тога, вода је генерално доступан и релативно јефтине сировине.

Шта се подразумева под топлотни капацитет? Као што знамо из току термодинамике, пренос топлоте је увек од топло хладног телу. Ово подразумева транзицију од количини топлоте, и температура на два тела, што њихова карактеристика држава показује смер размене. Током размене топлоте, нпр метално кућиште са једнаком тежином воде на исте почетне температуре метала мења његова температура је неколико пута више воде.

Ако прихватимо постулат главног изјаве термодинамике - два тела (изолована од других), када је размена топлоте један даје, а други добија једнаку количину топлоте, постаје јасно да је метал и вода је потпуно другачија топлота.

Дакле, топлотни капацитет воде (или било који материјал) - мера способности супстанце да се добије (или примате) одређену количину топлоте током хлађења (грејање) по температури јединици.

Специфична топлота супстанце сматра количина топлоте потребна за загревање јединицу овог материјала (1 кг) је 1 степен.

Количина топлоте или коју тело упија, једнака је производу вредности специфичних разлика топлоте, масе и температуре. Мери се у калорија. Оне калорија - односно количина топлоте која је довољна да загреје 1 г воде по 1 степен. Поређења ради, специфична топлота ваздуха - 0.24 цал / г ∙ ° Ц, алумина - 0,22, гвожђе - 0.11, жива - 0,03.

Топлотни капацитет воде није константна. Са порастом температуре од 0 до 40 степени је благо смањене (од 1.0074 до 0.9980), док све друге супстанце у процесу грејања, ова карактеристика повећава. Даље, може да смањи са све већим притиском (по дубини).

Као што је познато, вода има три агрегатном стању - течни, чврсти (лед) и гасовити (паре). У овом случају специфична топлота леда је око 2 пута мањи него воде. Ово - главна вода за разлику од других супстанци специфичних топлотних вредности које не варирају у чврстом и растопљеном стању. У чему је тајна?

Чињеница да лед има кристалну структуру која се уништавају грејањем одједном. Вода садржи мале честице леда, које се састоје од неколико молекулима названим сарадника. Када се загреје вода део топлотне енергије се троши за уништавање водоничних веза у овим формацијама. То објашњава необично висок топлотни капацитет воде. Потпуно веза између њених молекула су уништени само током преласка воде у паре.

Специфична топлота водене паре на температури од 100 ° Ц, није много разликује од леда на 0 ° Ц. Као једном потврђује исправност овог објашњења. Топлотни капацитет паре као топлота леда, сада разумео много боље од воде, за које још нису договорени научници.