ПРИМЕР неполарним ковалентна веза. Ковалентна веза полар анд неполарна

Значајну улогу у хемијској ниво организације на свету има метод комуникације структуриран честица, између једињења. Огромна број једноставних супстанци, односно неметали су неполарна типе ковалентна веза, осим инертних гасова. Метали чистом облику имају посебан начин комуникације који реализује социјализацијом слободних електрона у кристалној решетки.

Све сложене супстанце (изузев за неке органске) су поларни ковалентну хемијске везе. Врсте и примери ових једињења су размотрено у наставку. У међувремену, знам карактеристике атома утиче на комуникациони поларизацију.

електронегативност

Атоми, а конкретно њена основна (која, као што знамо, су позитивно наелектрисани), имају способност да привуку и задрже густину електрона, посебно, стварање хемијских веза. Ова некретнина је назван електронегативност. Периодни његова вредност расте у периодима и главним елементима подгрупе. Електронегативност вредност није увек константна и могу варирати, на пример, промене врсте хибридизације, што уђе атомских орбитала.

Хемијске везе, врсте и примери који су наведене у наставку, и конкретније, локализација или делимично расељавање тих контаката на једног од учесника везивања се објашњава електронегативним карактеристика одређеног елемента. Расељавање настаје са атомом који је јачи.

Неполарним ковалентна веза

"Формула" поларни ковалентне везе једноставни - два атома исте природе заједно комбинују у пара електрона њихових Валенце граната. Такав пар се назива подељена јер припада обема једнако везивања странама. Управо преко социјализације електронске густине у облику пара електрона, атоми крећу у стабилном стању, пошто целу својим спољашњим ниво електрона и "октет" (или "дублет" у случају једноставног супстанце водоника _{Х2, само} је с-орбитални за завршавање требају два електрона) - стање спољашњег нивоа, којем сви атоми, јер одговара пуњења држава са минималном енергијом.

Пример не-поларни ковалентне везе је у неоргански и чудно звучало, али иу органској хемији, такође. Овај тип везе је заједничка за све једноставне супстанце - неметала осим племенитих гасова, АС Валенце ниво инертног атома гаса и већ је завршила октет електрона, а тиме и слично сама везивањем нема значење за њега, а још мање енергетски повољан. У не-поларитета органске материје наћи неке одређене структуре молекула и условљена.

Ковалентна поларни веза

ПРИМЕР неполарним ковалентна веза ограничена на неколико молекула једноставног супстанце, док су једињења дипола у којима густина електрон делимично помера ка више електронегативним елемента - велику већину. Било која комбинација атома са различитим Електронегативност вредности даје поларног везу. Конкретно, због органске материје - поларног ковалентне везе. Понекад Јонски неоргански оксиди су поларне, и соли киселина и јонска веза преовлађује тип.

У екстремном случају поларних везивања понекад лечи и јонске типа једињења. Ако електронегативност једног од елемената је значајно већа од друге, електрон пар је потпуно померена од комуникационог центра уз њу. Дакле, постоји подела на јона. Свако ко узима електронског пара, претвара се у ањона и добије негативан набој, и губитак електрона - претвара се у кације и постати позитиван.

Примери неорганских материја са типом ковалентна веза нон-полар

Супстанце са неполарном ковалентне везе - је, на пример, сви бинарни молекули гаса: водоник (Х - Х), кисеоник (= О), азот (у свом молекулу 2 атома везан троструку везу (Н ≡ Н)); течности и чврсте супстанце: хлор (Цл - Цл), флуор (Ф - Ф), бромо (Бр - Бр), јод (И - И). Такође комплексне материје се састоје од атома различитих елемената, али са истим стварне вриједности електронегативности, на пример, фосфор хидрид - ПХ _3.

Органиц и аполарно везивање

Јасно да све органске материје комплекс. Питање је, како може бити неполарне веза у комплексном питању? Одговор је врло једноставан, ако мало логично размишљање. Ако су вредности Електронегативност везани елементи се мало разликује и не стварају дипол тренутак у једињења, таква веза може сматрати као не-поларне. То је ситуација са угљеника и водоника Сви Ц - Х везе у органске материје се сматрају не-поларне.

ПРИМЕР неполарним ковалентна веза - метан молекул, најједноставније органско једињење. Састоји се од једног атома угљеника који по свом Валенце, повезан једногубим везама до четири атома водоника. У ствари, молекул није дипол, јер не постоји локализација пуњења у нечему и на рачун тетраедарске структуре. Густина електрона равномерно распоређена.

Пример не-поларни ковалентне везе у сложенијим органским једињењима. То се остварује на рачун месомериц ефеката, који је, у складу густине извлачење електронском, који се брзо угашена од стране ланца угљеника. Тако, у молекула хексахлоретана веза ц - Ц неполарна због повлачењем јединствене електронске густине шест хлора.

Остале врсте обвезница

Поред ковалентне везе, која, узгред, може се извести од механизма донатора-акцептор, постоје јонске, металне и водоничне везе. Кратке карактеристике претпоследњи два горе приказану.

Водоник бонд - је електростатичко интермолекулске интеракција, што може десити ако постоји атом у молекулу и било који други водоник има даљених електрона парова. Ова врста повезивања је много слабији од осталих, али због чињенице да суштина ових обвезница може бити формиран много, значајно доприноси својствима једињења.