Први и Други закон Фарадеј

Електролит увек има одређену количину јона са знацима "плус" и "минус", припремљено реаговањем молекуле растворених материја са растварачем. Када се јавља у електричном пољу, јони почети да се селе у електрода, позитивном журбе према катоде, негативан - у аноду. Након достизања електроде, јони их дати одговарајуће наплате се конвертују у неутралне атоме и депоновани на електродама. Што више погодних Јони до електроде, већи ће бити одложено за супстанце.

Ово је закључак можемо доћи и емпиријски. Пропуштањем струје кроз водени раствор бакар сулфата , и посматрати ослобађање бакра на угљенику катоде. Ми смо сазнали да је први пут прекривен слојем бакра једва приметним, а затим као тренутни проток ће га повећати, и продуженог проласком струје је доступан на угљеник електроде значајног дебљине слоја бакра, који се лако лемљење, на пример, бакарна жица.

Феномен изолационог материјала на електроде, а струја пролази кроз електролит се зове електролиза.

Пролазак кроз више различитих електролизе струја и пажљиво мерење масе супстанце објављеном на електродама сваког од електролита, на енглеском физичар Фарадеј у 1833 - 1834 година. Отворио сам два закона за електролизе.

Тхе Фирст Фарадејев закон успоставља однос између масе супстанце ослободили електролизе и вредности пуњења који је прошао кроз електролита.

Овај закон је формулисан као што следи: маса супстанце која је додељен током електролизе, на сваком електроде је директно пропорционална количини пуњења која је прошла кроз електролита:

м = кк,

где м - маса материјала који је изолован, К - главни.

Вредност к - електрохимицхескими еквивалент супстанца. То је типично за сваку супстанцу објављеном током електролита.

Уколико узмете формулу К = 1 пендант, онда к = м, тј електрохемијска еквивалент супстанце буде нумерички једнака тежини супстанце изабране из електролита пропуштањем набој у једној привеском.

Изражавајући у формули преко пуњења струјом И и времена т, добијамо:

м = КИТ.

Први закон Фарадеј проверити на искуство на следећи начин. Пропуштањем струје кроз електролити А, Б и Ц. Ако су идентични, тада маса изабраног супстанце у А, Б и Ц ће бити третирани као струја И, И1, И2. Број супстанци одабраних у А, једнака збиру волумена додијељених Б и Ц, будући да је садашње И = И1 + И2.

Тхе Сецонд Фарадејев закон утврђује зависност електрохемијске еквивалента атомске тежине и валентног супстанце и формулисани на следећи начин: електрохемијска еквивалент супстанце биће пропорционално њиховој атомске тежине и обрнуто пропорционална њеном валенце.

Однос атомске тежине супстанце на његову валенце назива хемијским еквивалентом супстанцу. Уласком у ову вредност, другог Фарадејев закон може формулисати другачије: Електрохемијско еквивалент супстанце су пропорционални својим хемијским еквивалената.

Нека Електрохемијске еквивалента различитих супстанци су респективно к1 и к2, к3, ..., кн, хемијски исти еквиваленти истих супстанци к1 и к2, к23, ..., кн, затим к1 / к2 = Кс1 / Кс2 или к1 / к1 = к2 / к2 = К3 / x3 = ... = Цијена / xn.

Другим речима, однос електрохемијске еквивалента супстанце у износу од исте супстанце је константан за све супстанце које имају исту вредност:

к / к = ц.

Следи да је однос к / к константна за све супстанце:

к / к = ц = 0, 01036 (мек) / к.

Вредност указује колико милиграма еквиваленти супстанци на електрода ослобађа време проласка кроз електролит у наелектрисањем, једнак 1 кулона. Други закон Фарадаи представљен формулом:

к = цк.

Заменом овог израза за к у првој закону Фарадеј, ова два могу се комбиновати у једну изразом:

м = кк = цкк = цкИт,

где ц - универзална константа 0 00001036 (ек) / к.

Ова формула показује да проласком исте струје у истом периоду у два различита електролиту смо издвојили како количину супстанци електролита у вези тога како хемијске еквиваленте.

Пошто к = А / Н, онда можемо писати:

м = цА / НИТ,

тј маса супстанце изабране на електродама током електролизе буде директно пропорционална њеној атомске тежине, струја, време и обрнуто пропорционална валенце.

Други закон Фарадаи за електролизе, као и први, следи директно из природе јона струје у раствору.

Фарадејев закон Ленз, као и многи други угледни физичари одиграла велику улогу у историји и развоју физике.