Моларна маса азота

Азот припада 15. групи (према старој класификацији - главној подгрупи пете групе), други период је 7 атомски број у периодичном систему хемијских елемената и означен симболом Н. Моларна маса азота је 14 кг / мол.

Нитроген као једноставна супстанца је у нормалним условима инертни диатомски гас, који нема боју, нема укуса, нема мириса. Део овог гаса је атмосфера Земље. Молекуларна тежина азота је 28. Реч "азот" на грчком значи "бескрајно".

У природи се молекули гаса састоје од стабилних изотопа, у којима је моларна маса азота 14 кг / мол (99,635%) и 15 кг / мол (0,365%). Изван атмосфере Земље налази се у саставу гасних маглина, у атмосфери Сунца, међузвезданом простору, на планети Нептун, Уран и тако даље. Четврти је у соларном систему који се шири по елементима као што су водоник, хелијум, кисеоник. Уметнички произведени радиоактивни изотопи, у којима моларна маса азота - од 10кг / мол и до 13кг / мол, као и од 16кг / мол и до 25кг / мол. Сви се односе на краткотрајне елементе. Најстабилнији изотоп, у којем моларна маса азота износи 13 кг / мол, има десетоминутни полувреме.

Биолошка улога овог гаса је огромна, јер је то један од главних елемената из којег се дају нуклеинске киселине, протеини, нуклеопротеини, хлорофил, хемоглобин и друге важне супстанце. И стабилни изотопи и моларна маса азота 14 кг / мол и 15 кг / мол укључени су у размјену азота. Из тог разлога огромна количина везаног азота садржи живе организме, "мртве" органске органе и дисперговане материје океана и мора. И даље, као резултат разградње и распадања органских материја који садрже азот, формирају се депоније органских материја које садрже азот, као што су, на пример, соли.

Азот из атмосфере може се везати и претворити у сварљиве облике, на пример, амонијум једињења, око 160 врста микроорганизама, које се углавном састоје у симбиотској комуникацији са вишим биљем, дају им азотно ђубриво, а даље уз ланац исхране до трапастих организама и предатора.

У лабораторији се азот производи реакцијом распадања амонијум нитрита. Као резултат, добијена је мешавина гаса са амонијаком, кисеоником и азотним оксидом (И). Његово пречишћавање се врши прелазом добијене мешавине најпре кроз раствор сумпорне киселине, затим жељезног сулфата , а затим преко врућег бакра. Други начин да се добије у лабораторији је да пренесе амонијак преко бакарног оксида (ИИ) на температури од око 700 степени Целзијуса.

У индустријској размери, азот се производи проласком ваздуха преко врућег кокса, али се не ствара чист производ, већ опет мешавина, али са племенитим гасовима и угљен диоксидом, тзв. "Ваздух" или "генератор" гас. То је сировина за хемијску синтезу и гориво. Такође, азот се може извући из гаса "генератора", апсорпција угљен моноксида се врши у ту сврху . Други начин добијања азота у индустрији је фракциона дестилација течног ваздуха.

Постоје и такве методе као што је мембрана и адсорпцијска сепарација гаса. Могуће је добити атомски азот, много је активнији од молекуларног азота, он је у стању, на пример, да реагује у нормалним условима са фосфором, сумпором, арсеном, металима. Душикова једињења се широко користе у индустрији, од којих се производе ђубрива, експлозиви, лекови, боје и тако даље. У петрохемијској индустрији пуше цевоводе, проверавају свој рад под притиском. У рударском комплексу користи се за стварање окружења које не проузрокује експлозију унутар рудника и распростиру стијенске слојеве. У електроници су уграђени у скупове у којима је најмање оксидација кисеоником, која се налази у ваздуху, неприхватљива.