Донатора акцептор обвезница: Примери супстанци

Донатора акцептор веза или координира везу - неку врсту ковалентне везе. Идентификују обележја овог вида комуникације, дајемо примере који показују његово формирање.

ковалентна веза

За почетак, изаберите карактеристичне одлике већине ковалентне хемијске везе.

Може бити поларном и не-поларне, у зависности од положаја електронског пара између атома. Ако постоји делимична померање густине електрона у правцу једног од атома настаје поларна ковалентна хемијску везу. Сличан феномен је могуће уз формирање везе између неметала, имају различите Електронегативност. Када је подигнута, значајан помак на електронског пара у правцу атома са високим индексом ЕО. Када се формирање везе између неметала који имају исту вредност Електронегативност није примећен сменама пара електрона, таква веза се назива неполарна.

Примери су кисеоник, водоник, озон и фосфор. Полар бонд је хлороводонична киселина, вода, амонијак.

Постоји посебан термин, захваљујући којима могу окарактерисати по броју електрона парова формирају се између атома.

С обзиром да је за формирање везе захтева два електрона имаће три комуникацију између атома азота, тј многострукост одговара три. Донатора акцептор бонд - је посебан случај поларне ковалентне везе, али се претпоставља Међумолекуларна интеракцију супстанци.

Карактеристике механизма

Да формира ковалентну везу конвенционални довољну интеракцију између два електрона (укупно парова). Донатора акцептор веза формирана хемијским кроз пар електрона са једне стране (од донатора), емпти (бесплатно) он орбитал другог атома (акцептор). У случају ковалентно полар (нон-поларне) и комуникација са донатора-акцептор интеракција електрона временом постала веома учестала.

Едуцатион амонијум катјон

Као што је формиран од донатора-акцептора везе? Примери супстанци датим у току средње школе хемије, ограничене амонијум катјон. Хајде да га испитају више образовање.

Азот, део амонијака молекула је у петој групи (главни подгрупе) периодног система. На свом спољашњем нивоу енергије су пет електрона. У формирању амонијака молекула у ковалентно повезивање поларном азота троши три електроне, па електрон пар, који није укључен у таквом процесу, остаје неискоришћено.

То је био тај који му је дао право да врши својства донатора када се приближава молекуле амонијака са диполима воде. У води водоника катјона има своју електрон, тако да показује особине акцептор.

У тренутку када су молекули амонијака довољно близу водоника протоне из воде, азот облак се састоји од два електрона претвара у хидроген атракција катјона, постаје уобичајено да се њима. Резултат је формирање тетравалентни веза између азота и водоника, претпоставља се донор-акцептора механизмом. То је оно што се зове класичан пример формирања везе.

Образовање окониум катјон

У оквиру школског програма (основни ниво) не сматра окониум кације (хидронијум), као Протолитичке теорија решења изучава само на нивоу профила. Пошто постоји половне донатори акцептант бонд, примери његовог формирања изблиза.

Као донатор у овом случају ће деловати као молекула воде, и излаже особине протона акцептора. Виевед донатора пријемно механизам - то се зове базну хемију комплексних једињења, и зато заслужује посебну пажњу. Он објашњава Теорија суштину електролитски дезинтеграције киселине, соли, базе, када се раствори у води за катјона и ањона.

Када се таква укрштања услед пропуштања везан електрона у спољашњем љуске који се може везати атома. Тако пораст броја електрона у спољним граната на један.

Формирање други алгоритам обвезница

Постоји још један механизам којим формирао донатора-пријемно везу. Примери таквих интеракције су бројне, посебно формирање металних флуорида. Постоји коришћење пара електрона из једне од реаговања атома. Као резултат тога, један атом додаје до максималног износа од њихове коже, али због учествују, а не свих осам електрона, само одређени део њих. Ови електрони које нису укључене у, зове фрее, и уз помоћ других и створити донатора пријемно везу. Примери формирања такве варијанте донор-акцептор обвезница односе флуориде алкалних и земноалкалних метала. На пример, слично припремљена натријум флуорид, калијум, калцијум.

Шта је још разликује донатор-акцептор веза? Можемо разликовати стабилна једињења настале због сличних механизама формирања хемијских једињења. На пример, растварање у води хидроген флуорида, односа амонијака и алуминијум хлорида, што доводи до формирања комплексних једињења.

закључак

С обзиром на владавину донатори акцепторске интеракције, на уму да инертни гасови могу и делују као активни донатори, пошто спољашњи омотач има максималну количину електрона. Експериментално ова изјава је у потпуности потврђена и идентификована оксиде инертни гасови се формира донатора акцептор интеракција.

Ова врста ковалентне везе је од посебног значаја у људском животу. Поред активног учешћа у њеном животу због стране донаторске-акцептор везе може створити храну различитих фармацеутских препарата. На пример, механизам формирање горе дискутовано тиче формирање амонијум катјон амонијака широко користи у модерној медицини.