Хемијске особине сумпора. Карактеристике сумпора и тачка кључања

Сумпор је елемент који је у шестој групи периодног система и трећег периода. У овом чланку ћемо разговарати о свом хемијском и физичке особине, прикупљање, коришћење и тако даље. Физичка карактеристика садржи функције попут боја, степен електричне проводљивости, сумпора и температури кључања т. П Цхемицал исто описује његову интеракцију са другим супстанцама.

са становишта физике сумпора

То је осетљиво питање. Под нормалним условима, то је у солидном стању. Сумпор има лимуна-жуту боју. И највећим делом све њене једињења имају жуте нијансе. Вода не раствара. Има ниску термалну и електричну проводљивост. Ове карактеристике га окарактерисали као типичан не-метал. Упркос чињеници да је хемијски састав сумпора није компликовано, супстанца може имати неколико варијанти. Све зависи кристалне решетке структуре, која су повезани преко атома, молекула, они не представљају.

Дакле, прва опција - ромбичан сумпор. То је најстабилнији. Ова врста сумпора температуре кључања четири стотине четрдесет и пет степени Целзијуса. Али, да би за супстанцу прошао у гасовитом стању, неопходно је прво да прође течност. Стога, отапање сумпора се одвија на температури која је стотину тринаест степени Целзијуса.

Сецонд Варијанта - моноклинички сумпор. Да се ради о кристали у облику игле са тамно жуте боје. Мелтинг првог типа сумпора, а онда је споро хлађење доводи до формирања овог типа. Ова врста има готово исте физичке карактеристике. На пример, тачка кључања сумпора ове врсте - сва иста четири стотине четрдесет и пет степени. Поред тога, постоји таква разноликост супстанци као што је пластика. Добија се сипа у хладну воду, загрева до кључања у близини ромбичан. Тачка кључања сумпор облика је иста. Али суштина има својство да протежу као гума.

Друга компонента физичких карактеристика од којих бих желео да кажем - сумпор Температура паљења. Ова цифра може да варира у зависности од врсте материјала и његовог порекла. На пример, техничка Температура сумпор паљења је сто деведесет степени. Ово је прилично низак фигура. У другим случајевима, тачка паљења сумпора може бити двјеста четрдесет и осам степени, а чак две стотине педесет шест. Све зависи од тога да ли је миниран, који има густину материјала. Али је могуће закључити да температура сумпор сагоревања је довољно ниска, у поређењу са другим хемијским елементима, то је запаљив. Даље, сумпора понекад могу комбиновати у молекулима који се састоје од осам, шест, четири или два атома. Сада сматра да је сумпор са становишта физике, пређите на следећу секцију.

Хемијска карактеризација сумпора

Елемент има релативно ниску атомску тежину, је једнак тридесет два грама по молу. елемент сумпор феатурес укључује карактеристику супстанце као могућност да имају различите степене оксидације. Ово се разликује од, на пример, водоник или кисеоник. С обзиром на питање о томе шта хемијске карактеристике елемената сумпора, немогуће је да не помињемо да је, у зависности од услова, показује колико опоравак и оксидациона својства. Дакле, да би испитати интеракцију супстанце са различитим хемијским једињењима.

Сумпора и једноставне супстанце

Једноставна су оне које се састоје од само једног елемента. Његови атома могу да се комбинују у молекулу, као што је, на пример, у случају кисеоника, или не могу бити повезана, као што је случај са металом. Тако, сумпор може реаговати са металима, других неметала и халогена.

Интеракција са металима

За имплементацију ове врсте процеса захтева високу температуру. Под таквим условима, постоји додатак реакција. То јест, метални атоми се комбинују са атомима сумпора да формира сложену супстанцу са сулфида. На пример, ако два мола калијум топлоте, мешање их један мол сумпора добије један мол металног сулфида. Једначина може се написати на следећи начин: 2К + С = К ₂ С.

Реакција са кисеоником

Он је гори сумпор. Због своје оксида је формирана у овом процесу. Ово последње може бити две врсте. Стога, спаљивање сумпор може одвијати у две фазе. Оригин - када један мол сумпора и један мол кисеоника по молу формираног Сумпор диоксид. Сними ово хемијска реакција једначина гласи: С + О ₂ = СО _2. Сецонд стаге - некој другој диоксида са атомима кисеоника. Ово се дешава ако се дода два мола сумпордиоксида по молу кисеоника под условима високе температуре. Резултат је две кртице Сумпор триоксид. Једначина ове хемијске интеракције гласи: 2СО ₂ + О ₂ = 2СО _3. Као резултат такве реакције производи сумпорне киселине. Стога, који су извршили два описани поступак може бити прескочен триоксид прибављени млаза паре. И добијамо сулфат киселину. Једначина таквог реакције се евидентира како следи: СО ₃ + Х ₂ О = Х ₂ СО _4.

Интеракција са халогена

Хемијске особине сумпора, као и остали неметали, дозволити да одговори на ову групу супстанци. Она обухвата једињења као што је флуор, бромо, хлоро, јодо. Сумпор реагује са неким од њих, осим последњег. Као пример, ми смо с обзиром на процес Флуоровање периодног система елемената. Уз загревање поменутог неметалних то халоген флуорид могу добити два варијације. Први случај: ако се узме један мол сумпора и три мола флуора по молу флуорида добијање чија формула је СФ _6. Једначина гласи: С + 3Ф ₂ = СФ _6. Поред тога, постоји друга опција: ако се узме један мол сумпора и два мола флуора по молу добијање флуорид са хемијским формулама СФ _4. Једначина је написано како следи: С + 2Ф ₂ = СФ _4. Као што можете видети, све зависи од пропорцијама у којима се мешају компоненте. На исти начин можете држати процес сумпор хлорисање (такође могу формирати две различите супстанце) или бромовањем.

Интеракција са другим једноставним супстанцама

На овом карактеристичног елемента сумпора завршава. Супстанца може такође хемијски реаговати са хидрогеноус, фосфора и угљеника. Услед интеракције са хидроген сулфиде формиране киселине. Као резултат његове реакције са металима може добити своје сулфиде, што заузврат, такође припремила директно реакцијом сумпора са истим металом. атома Приступање атома водоника Сулпхур јавља само на веома високој температури. У реакцији сумпора са фосфор Формира се фосфид. Она има формулу: П ₂ С _3. Да бисте добили један мол супстанце, потребно је узети два и три мола фосфорне мола Сулпхур. Када је сумпор реагује са угљеника образује карбиди разматраних неметал. Његова хемијска формула је следећи: ЦС _2. Да бисте добили један мол супстанце, потребно је узети један мол угљеника и два мола сумпора. Све горе описане додавања, реакциона јављају само под условом грејања реактаната високим температурама. Ми смо испитали интеракције сумпора са једноставним супстанцама, сада прелазимо на следећу тачку.

Сумпора и сложене једињења

Цомплек су оне супстанце чији молекули састоје се од два (или више) различитих елемената. Хемијске особине сумпора дозвољава да реагује са једињењима као што су алкални и концентроване сулфатне киселине. То је прилично необичне реакције на овим супстанцама. Прво, размотримо шта се дешава када се помеша са алкалија која се разматра неметала. На пример, ако узмемо шест мола калијум хидроксида и додавањем њу три мола сумпора, сулфид добију два мола калијума по молу металног сулфида и три мола воде. Може изразити овом врстом реакције следећом једначином: 6КОН + 3С = 2К ₂ С + К2СО ₃ + 3Х ₂ О. Исти принцип интеракцију додавањем натријум хидроксида. Затим, размотрите понашање сумпора додатком уз њу концентрованог раствора сулфата киселине. Уколико узмемо један мол прве и друге две мола супстанце, добијамо следеће производе: сумпор-триоксид у количини од три младежа, и вода - два мола. Ова хемијска реакција може се остварити само загревањем реактаната на високој температури.

ДОБИЈАЊЕ сматра неметала

Постоји неколико начина на које можете добити од разних сумпорних једињења. Први метод - додела његовог пирита. Хемијска ласт формула - _ФеС2. Након загревања супстанце на високе температуре без приступа кисеоника њу могу да примају остале гвожђе сулфида - Фес - и сумпор. Реакција једначина се пише како следи: ФеС ₂ = ФеС + С. Други метод за производњу сумпора, који се често користи у индустрији, - а сагоревање сулфиде сумпора, под условом малу количину кисеоника. У овом случају, разматрање могу се припремити неметала и вода. За реакцију, потребно је да се компоненте у молском односу два према један. Као резултат тога, финални производ у пропорцијама два до два. Једначина хемијске реакције може се написати на следећи начин: 2Х ₂ С + О ₂ = 2С + 2Х ₂ О. Поред тога, сумпор може бити припремљен различитим металуршких процеса, на пример, у производњи метала као што су никл, бакар и други.

Користе у индустрији

Његова најширу примену разматрамо нон-метал налази у хемијској индустрији. Као што је поменуто горе, овде се користи да извуче кисели сулфат. Штавише, сумпор се користи као компонента у производњи утакмице, јер материјал је запаљив. И то је неопходна у производњи експлозива, барута, Бенгал светла, и др. Осим тога, сумпор се користи као један од састојака контроле штеточина. У медицини се користи као компонента у производњи лекова за болести коже. Такође, супстанца у питању се користи у производњи разних боја. Поред тога, она се користи у производњи фосфора.

Електронска структура сумпора

Као што је познато, сви атоми састоје од језгра који садржи протоне - позитивно наелектрисане честице - и неутроне, односно, честице имају наплату нула ... Електрона који се окрећу око језгра, што негативно наелектрисање. Бити неутрални атом у својој структури треба да буду исти број протона и електрона. Ако траје дуже, то је негативних јона - ањон. Ако напротив - број протона већи од електрона - позитиван јон или катјона. сумпор анион може послужити као киселински остатак. То је део молекуларних супстанци попут сулфида киселина (водоника сулфида), и металних сулфида. Ањон који се формира током електролизу дисоцијација, која се јавља када растварањем супстанце у води. Када се овај молекул распадне у катјона која се може представити у облику металног јона или водоник, и катјона - јонском киселински остатак или хидроксилне групе (ОХ-). Од редног броја сумпора у периодном систему - шеснаест, може се закључити да је у својој сржи је управо овај број протона. На основу овога, можемо рећи да су електрони орбити шеснаест превише. Број неутрона може наћи одузимањем моларне масе серијског броја хемијског елемента 32 - 16 = 16. Сваки електрон ротира хаотично, а на одређеној орбити. Пошто сумпор - хемијски елемент који припада трећи период периодног система, и три путањама око језгра. На први од ова два електрона који се налазе на другом - осам, на трећем - шест. Електронски атом формула сумпора пише како следи: 1С2 2С2 3С2 2П6 3П4.

Распрострањеност у природи

Генерално се сматра хемијски елемент налази у саставу минерала, који су различити металних сулфида. То првенствено пирит - ирон салт; такође водити, сребро, бакар, цинк сјај бленде, циннабар - Мерцури сулфид. Штавише, сумпора могу бити укључени у састав минерала, чија структура је представљена три или више хемијских елемената. На пример, халкопирита, соли, Киесерит, гипса. Можете узети у обзир сваки од њих у више детаља. Пирит - Ово сулфид Гвожђе, или _ФеС2. Има бледо жуте боје са златним сјајем. Овај минерал се често може наћи као нечистоће у лапис лазули, који се широко користи за производњу накита. То је због чињенице да су ова два минерала често имају заједничко поље. Цхалцоците - цхалцоците, цхалцоците, или - представља плавичасто-сиве супстанцу сличну метала. Галена (Галена) и сребро сјај (аргентите) имају сличне карактеристике: обоје личе метали су сиве. Циннабар - браонкаста-црвени минерално са тупим сивим мрљама. Цхалцопирите, чија хемијска формула _{ЦуФеС2, -} златно жута, то се зове златни бленде. Цинк бленде (спхалерите) може имати боју од ћилибара до јарко-наранџасте. Соли - На ₂ СО ₄ к10Х ₂ О - у транспарентним белих кристала. То се назива глауберова со, се користи у медицини. Хемијска формула кизерит - МгСО ₄ кХ ₂ О. Изгледа као бели или безбојног праха. Хемијска формула гипс - Цасо ₄ к2Х ₂ О. Осим тога, хемијски елемент је део ћелија живих организама, а представља суштински елемент у траговима.