Халогени - То ... халоген једињења

Овде читалац ће наћи информације о хало, хемијске елементе периодног система Д. И. Менделеева. Садржај чланка ће омогућити да се упознате са својим хемијским и физичким особинама, боравак у природи, методе примене и други.

Опште информације

Халогени - сви елементи хемикалија периодног система који су у КСВИИ групи. Према методу за класификовање строму су сви елементи седмог групе, главне подгрупе.

Халоген - су елементи способни да реагују са скоро свих супстанци једноставном осим одређене количине неметала. Све су енергије оксидаторима, јер у условима природе, имају тенденцију да буду у мешаном облику са другим супстанцама. Показатељ халогени реактивност опада са повећањем њихове редне бројеве.

Халогени Следећи елементи су: флуор, хлор, бром, јод, астатине и вештачки створена теннесин.

Као што је раније поменуто, сви халогени - је оксидира са различитим својствима, поред свих њих неметала. Спољни ниво енергије има седам електроне. Интеракција са металима доводи до формирања јонске везе и соли. Скоро сви халогениди осим флуорида, може манифестовати као редукционим средством, оксидационог ступња кулминира 7, али то захтева да остварују интеракцију са елементима има већи степен електронегативности.

karakteristike етимологија

1841, шведски хемичар Ј. Берзелиус предложио увођење појма халогена, позивајући њима познати у моменту Ф, Бр, И. Међутим, до увођења термина у односу на целу групу елемената, 1811., немачки научник и . Схвеиггер иста реч назива хлор термин сама преведен са грчког као "Солерод".

Атомска структура и степен оксидације

Конфигурација спољног Елецтрон схелл атомске халогена је: астатине - 6с ² 6п ⁵ јодо - 5с 5п ^{2 5 2} 4п 4с бром ⁵ хлор - 3с 3п ^{5 2, флуоро} 2с ² 2п ^5.

Халогена - елементи имају на спољашњем електронском типа љуске седам електрона који им омогућава да "без напора" прикачити Елецтрон схелл што је недовољно за комплетан. Типично, оксидациона степен се манифестује као -1. Цл, Бр, И и реакцијом са елементима има већи степен, почињу да показују позитиван оксидациони диплому +1, +3, +5 и +7. Флуорид има константну степен оксидативног -1.

ширење

Због њиховог високог степена реактивности халогена су обично у форми једињења. Преваленција у земљиној кори смањује у складу са порастом атомског радијуса од Ф до И. астатине у кори Земље уопште мери у грамима и теннессин створене вештачки.

Халогениди се налазе у природи најчешће у једињењима халиде, и јод може такође имати облик калијум или натријум јодата. Због његове растворљивости у води која је присутна у океанске воде и сланих природног порекла. Тхе Ф - слабо представник халогена и чешће налазе у стенама седиментних типа и њен главни извор - а калцијум флуорид.

Физичке карактеристике квалитета

Халогени међусобно могу бити веома различити, и они имају следеће физичке особине:

1. Флуор (Ф2) - плина светло жуте боје, има оштар и иритирајући мирис и нису подвргнуте компресије у нормалним температурним условима. Тачка топљења је -220 ° Ц и температуре кључања -188 ° Ц.
2. Хлор (Цл _{2) је} гас није компримује на собној температури, чак и кад је под притиском, поседује гусим, оштар мирис и жуто-зелену боју. Мелтинг бегинс ат -101 ° Ц и чир на -34 ° Ц.
3. Бром (Бр _{2), - испарљива} и тешког течност браон-браон боје и оштар смрдљив мирис. Топи се на -7 ° Ц и своди на 58 ° Ц.
4. Јод (И _{2) -} агент солид тип има тамну сиву боју, а то је карактеристично металик сјај, помириши сасвим оштра. Процес топљења почиње када 113,5 ° Ц и своди на 184,885 ° Ц.
5. Раре хало - је астатине (Ат _{2), који} је чврст и има плаво-црној боји са металним сјајем. Тачка топљења одговара на око 244 ° Ц, кључале почиње и након достизања 309 ° Ц

Хемијска природа халогена

Халоген - елементи са веома високим оксидационе активност која смањује у смеру од Ф до Ат. Флуор, као најактивнији представника халогена, може реаговати са свим врстама метала, не искључујући било које познате. Већина представника метали улазе у атмосферу флуора подвргнути спонтано сагоревање, чиме ослобађајући топлоту у великим количинама.

Без подвргавањем флуора загревање може реаговати са пуно неметала попут Х2, Ц, П, С, Си. Врста реакције у овом случају је егзотермна и може бити праћен експлозијом. Хеатед, Ф доводи до оксидује преостали халоген, и изложености радијацији, елемент је у могућности да и не реагује са тешким гасовима инертним природе.

Приликом интеракције са сложеним типа једињења, флуор је високо енергетска реакција, нпр оксидацију воду, то може да изазове експлозију.

Реактивни може бити хлор, посебно у слободном стању. ниво активности мањи од флуора, али је у стању да реагује са скоро свим једноставних супстанци, азот, кисеоник и племенити гасови не реагују са њом. Интеракција са водоником, загревање хлор или добре осветљење креира бурнопротекаиусцхуиу реакцију пратњи експлозија.

Уз то реакцијама и супституције Цл могу реаговати са много комплекса типа супстанце. Може да расели Бр и И загревањем једињења створен њих са металом или водоник, а такође могу реаговати са алкалним супстанцама.

Бромо хемијски мање активан од хлор или флуор, али ипак јасно манифестује. То је зато што је већина бром Бр користи као течност, јер у том стању степен почетне концентрације у осталим једнаким условима већим од Цл. Широку примену у хемији, посебно органски. Може се раствори у _Х2О и делимично реагују са њим.

Халоген-јодо елемент формира једноставне супстанце и ₂ и способан да реагује са _Х2О, раствори у јодида решењима, формирајући сложених ањона. Већина халогена И разликује у томе што не реагује са већином представника неметала и споро реагује са металима, у овом случају неопходно је грејати. Пошто водоник реагује изложен само интензивној топлоти, и реакција је ендотерман.

Раре халоген астатине (Ат) испољава реактивности мање јода, али може реаговати са металима. Као резултат дисоцијације јављају оба ањони и катјони.

апликације

Халогена једињења имају широку примену од стране човека у различитим областима. Натурал цриолите (На ₃ Алф _{6) се} користи за припрему Ал. Бром и јод као једноставне супстанце обично користе фармацеутске и хемијске компаније. У производњи делова за аутомобиле често користе халогена. Светла - ово је једна од тих делова. Квалитативно изабрати материјал за овај део машине је веома важно, јер су фарови осветљавају пут ноћу, и поступак за детекцију како вас и остале возаче. Један од најбољих композитних материјала за израду ксенон фарови сматрају. Халогена ипак мало слабији у квалитету на инертног гаса.

Добра хало - је флуор, адитив уобичајено користи у производњи пасте. То помаже да се спречи настанак зубних обољења - зубног каријеса.

Такав елемент-халоген као што је хлор (Цл), налази своју примену у припреми ХЦл, често се користи у синтези органских супстанци као што су пластика, гума, синтетичких влакана, боје и растварача и слично. Д. и такође хлора једињења се користе као избељивање лана и памучног материјала папир, и као средство контролисања бактерија у води за пиће.

Упозорење! Отрован!

С обзиром на веома високе реактивности халогена правом назива токсични. Ово је најјасније могућност да се укључе у реакцију изражено у флуором. Халогени имају јаке и гуши особине способне да дјелују интеракцију ткива.

Флуорида у паровима и аеросола се сматра једним од најважнијих потенцијално опасних облика халогена штетних другима живе бића. То је због чињенице да је слабо доживљава по мирису и осећају се само на постизање високе концентрације.

резиме

Као што видимо, халогени су веома важан део периодног система, имају много особине које разликују у физичким и хемијским особинама, атомске структуре, степена оксидације и способности реаговања са металима и неметала. Индустрија користи разне начин, од адитива у производима за личну хигијену и дораде супстанце синтезу органске хемије или избељује. Упркос чињеници да је један од најбољих начина да се одржи и стварају светлост у фар возила је ксенон, халогена, ипак није инфериорна и такође у широкој употреби и има своје предности.

Сада знаш шта хало. Укрштене речи за сва питања у вези ових супстанци за вас више нису препрека.