Интеракција са метал киселинама. Реакција сумпорне киселине са металима

Хемијска реакција киселине са металом је специфично за класе података једињења. Током свог водоника протона опоравио у комбинацији са киселим ањона замењен металног катјона. Ово је пример реакције да се формира со, и иако постоји неколико врста интеракција не поштују тај принцип. Они настављају као редокса не прати еволуцију водоника.

Принципи реакције са метала киселинама

Алл неорганска киселина реагује са металним доводи до формирања соли. Изузетак је, можда, само племенит метал реакција са аква региа, смешу хлороводоничне и азотна киселина. Свака друга интеракција киселина са металима доводи до формирања соли. Ако киселина није ни концентрована сумпорна или азотна киселина, производ цепане као молекуларни водоник.

Али када реаговање концентроване сумпорне киселине, реакција одвија са металима по принципу процеса редокс. Зато што је експериментално идентификована два типа интеракције типичних метала и јаким неорганским киселинама:

• интеракција метала са слабим киселинама;
• интеракција са концентрованом киселином.

Прве реакције типа јављају са било којом киселином. Једини изузетак је концентрована сумпорна киселина и азотна киселина у било којој концентрацији. Они реагују на другог типа и довести до формирања соли и производа редукције сумпора и азота.

Типични метали реагују са киселинама

Металс одлажу остало од водоника у стандардном електрохемијској серије, реагују са разблаженом сумпорном киселином и других киселина различитих концентрација осим азотом формирају соли и изолацију молекулског водоника. Метали, која се налазе десно у реду Електронегативност водоник, не може да реагује са горе поменутим киселина и интеракцију само са азотном киселином обзира концентрације, са концентрованом сумпорном киселином и акуа региа. Ово је типичан интеракција са метала киселинама.

метали реакција са концентрованом сумпорном киселином

Када је садржај сумпорне киселине у раствору преко 68%, сматра се да се концентрише и реагује са металима лево и десно од водоника. Принцип ток реакције са металима различите активности приказаних на слици испод. Овде је оксидациони агенс атом сумпора у сулфатног ањона. Се своди на хидроген сулфид, 4-Валенце оксида или молекуларној сумпора.

Реакције са дилуте азотна киселина

Разблажена азотна киселина реагује са металним, уређен лево и десно водоника. Током реакције са активним металима дајући амонијак, који је одмах раствара и реагује са нитрата ањоном да се формирају другу со. Металима просечна активност киселине реагује са издавањем молекуларног азота. Са мање активним реакција се наставља ослобађања 2-Валенце оксида азота. У већини облика сумпора опоравка више производа у једном реакцији. Примери реакција предложених у пријави графику испод.

Реакција са концентрованом азотном киселином

У овом случају азот делује као оксидант. Све реакције су изведене од формирање соли и ослобађање азотног оксида. Шема Редокс реакције које су предложене за примену графичког. У овом случају, посебна пажња заслужује реакцију на акуа региа са мање активним елементима. Таква интеракција са метала киселинама неспецифично.

Реактивност метала

Метали реагују са киселинама довољно лако, мада постоји неколико инертни састојци. Овај племенити метали и елемената, са високим стандардима електрохемијске потенцијал. Постоји велики број метала који је изграђен на основу овог индекса. Он се зове електронегативност. Ако би се метали остављена настане водоник, она може реаговати са разблаженом киселином.

Постоји само један изузетак: гвожђе и алуминијум због формирања на површини а 3-Валенце оксида не може да реагује са киселином без загревања. Уколико смеша се загрева, затим у почетку реакцијом металног оксида филм, а онда се раствара у киселини. Метали, која се налазе десно од водоника у електрохемијске серији активност не може да реагује са неорганском киселином, укључујући и разблаженом сумпорном киселином. Два изузетка од правила: ови метали се раствори у концентровани и разблажити азотне киселине и акуа региа. То се може распустити само родијум, рутенијум, иридијум и осмијум.